ÖĞRENME HEDEFLERİ
Bu konunun sonunda sizden beklenenler;
Kimyada tuz, iyonik bir anyon ve katyon birleşiminden oluşan katı bir kimyasal bileşik anlamına gelir. Tuzlar, ürünün elektriksel olarak nötr olması için ilgili sayıda katyonlardan (pozitif yüklü iyonlar) ve anyonlardan (negatif yüklü iyonlar) oluşur. Bu, net bir yükü olmadığı anlamına gelir. Bu bileşen iyonları, klorür gibi inorganik veya asetat ( CH3C02 ) gibi organik olabilir - ; ve florür (F - ) gibi tek atomlu veya sülfat ( S04 2- ) gibi çok atomlu olabilir.
TUZ ÇEŞİTLERİ
Tuzlar farklı şekillerde sınıflandırılabilir. Suda çözündüklerinde hidroksit iyonları oluşturan tuzlara alkali tuzlar denir . Asidik çözeltiler üreten tuzlar asit tuzları olarak bilinir. Nötr tuzlar , ne bazik ne de asidik olanlardır. Zitteriyonlar aynı molekülde bir katyonik ve bir anyonik merkez içerir, ancak tuz olarak kabul edilmezler. Birçok protein, peptit, metabolit ve amino asit zwitterion örnekleridir.
ÖZELLİKLERİ
RENK. Katı tuzlar, sodyum klorür ile gösterildiği gibi esas olarak şeffaftır. Çoğu durumda, görünen şeffaflık veya opaklık yalnızca bireysel monokristallerin boyutlarındaki farkla ilgilidir. Işık, tane sınırlarından yansıdığı için, daha büyük kristaller şeffaf olma eğilimindeyken, çok kristalli agregalar beyaz tozlar gibi görünür.
Tuzlar farklı renklerde bulunur. Bu renkler katyonlardan veya anyonlardan kaynaklanabilir. Örneğin:
TATMAK. Farklı tuzlar beş temel tadı da gösterebilir. Örneğin, sodyum klorür tatlıdır, kurşun diasetat ekşidir ve potasyum bitartrat acıdır.
KOKU. Güçlü asitlerin ve güçlü bazların (güçlü tuzlar olarak bilinirler) tuzları uçucu değildir ve genellikle kokusuzdur, oysa zayıf asitlerin veya zayıf bazların tuzları eşlenik asit gibi kokabilir.
ÇÖZÜNÜRLÜK. Birçok iyonik bileşik, suda veya diğer polar çözücülerde önemli ölçüde çözünürlük gösterir. Moleküler bileşiklerden farklı olarak, tuzlar çözelti içinde katyonik ve anyonik bileşenlere ayrışır. Kafes enerjisi, bir katı içindeki bu iyonlar arasındaki kohezyon kuvvetleri çözünürlüğü belirler.
İLETKENLİK. Tuzlar karakteristik olarak yalıtkanlardır. Erimiş tuzlar veya çözeltiler elektriği iletir. Bu nedenle erimiş tuzlara ve çözünmüş tuzlar (sudaki sodyum klorür gibi) içeren çözeltilere elektrolit denir.
ERİME NOKTASI. Tuzlar karakteristik olarak yüksek erime noktalarına sahiptir. Örneğin, sodyum klorür 801⁰ C'de erir. Kafes enerjileri düşük olan bazı tuzlar, oda sıcaklığında veya oda sıcaklığında sıvı haldedir. Bunlar, genellikle iyonik sıvıların ve genellikle organik katyonlar içeren tuzların karışımları olan erimiş tuzları içerir. Bu sıvılar, çözücüler olarak alışılmadık özellikler gösterir.
SINIFLANDIRMA
Tuzun adı, amonyum veya sodyum gibi katyonun adıyla başlar, ardından asetat veya klorür gibi anyonun adıyla başlar. Tuzlar esas olarak yalnızca asetat tuzu veya klorür tuzu gibi anyon adıyla anılır.
Yaygın tuz oluşturan katyonlar şunları içerir:
Yaygın tuz oluşturan anyonlar şunları içerir (varsa parantez içindeki ana asitler):
formasyon
Tuzlar, aşağıdakiler arasında bir kimyasal reaksiyon yoluyla oluşturulabilir:
