ÖĞRENME AMAÇLARI
Bu konunun sonunda sizden beklenen;
Kimyada tuz, anyon ve katyonların iyonik birleşiminden oluşan katı bir kimyasal bileşiği ifade eder. Tuzlar, ilgili sayıda katyondan (pozitif yüklü iyonlar) ve anyondan (negatif yüklü iyonlar) oluşur, böylece ürün elektriksel olarak nötrdür. Bu, net bir yüke sahip olmadığı anlamına gelir. Bu bileşen iyonlar, klorür gibi inorganik veya asetat (CH 3 CO 2 ) - gibi organik olabilir; ve florür (F - ) gibi monatomik veya sülfat (SO 4 2- ) gibi poliatomik olabilir.
TUZ TÜRLERİ
Tuzlar farklı şekillerde sınıflandırılabilir. Suda çözündüğünde hidroksit iyonları üreten tuzlara alkali tuzlar denir. Asidik çözeltiler üreten tuzlara asit tuzları denir. Nötr tuzlar ne bazik ne de asidik olmayanlardır. Zwitterionlar aynı molekülde katyonik ve anyonik bir merkez içerir, ancak tuz olarak kabul edilmezler. Birçok protein, peptit, metabolit ve amino asit zwitterionlara örnektir.
ÖZELLİKLER
RENK. Katı tuzlar, sodyum klorür ile gösterildiği gibi çoğunlukla şeffaftır. Çoğu durumda, görünür şeffaflık veya opaklık yalnızca tek tek monokristallerin boyutlarındaki farkla ilişkilidir. Işık tane sınırlarından yansıdığından, daha büyük kristaller şeffaf olma eğilimindeyken, polikristalin agregalar beyaz tozlar gibi görünür.
Tuzlar farklı renklerde bulunur. Bu renkler katyonlardan veya anyonlardan kaynaklanabilir. Örneğin:
TAT. Farklı tuzlar beş temel tadın her birini çağrıştırabilir, ancak belirli örnekler şunlardır: sodyum klorür tuzlu olarak algılanır; kurşun(II) asetat ("kurşun şekeri") tatlı bir tada sahiptir; ve potasyum bitartrat (krem tartar) asidik hidrojen tartrat içerdiği için ekşidir .
KOKU. Güçlü asitlerin ve güçlü bazların tuzları (güçlü tuzlar olarak bilinir) uçucu değildir ve genellikle kokusuzdur, oysa zayıf asitlerin veya zayıf bazların tuzları eşlenik asit gibi kokabilir.
ÇÖZÜNÜRLÜK. Birçok iyonik bileşik, su veya diğer polar çözücülerde önemli bir çözünürlük gösterir. Çözünür iyonik bileşikler (tuzlar) su gibi polar çözücülerde çözündüğünde, serbest katyonlara ve anyonlara ayrışırlar; bazı moleküler maddeler (örneğin, güçlü asitler) da iyonlaşır, bu nedenle ayrışma, tüm moleküler bileşiklerden kesinlikle "farklı" olmaktan ziyade iyonik davranışın karakteristiğidir. Bir katı içindeki bu iyonlar arasındaki kohezif kuvvetler olan kafes enerjisi, çözünürlüğü belirler.
İLETKENLİK. Tuzlar karakteristik olarak yalıtkanlardır. Erimiş tuzlar veya çözeltiler elektriği iletir. Bu nedenle, erimiş tuzlar ve çözünmüş tuzlar içeren çözeltiler (sudaki sodyum klorür gibi) elektrolit olarak adlandırılır.
ERİME NOKTASI. Tuzlar karakteristik olarak yüksek erime noktalarına sahiptir. Örneğin, sodyum klorür 801⁰ C'de erir. Hacimli, zayıf koordineli organik iyonlardan oluşan bazı tuzların kafes enerjileri düşüktür ve 100°C'nin altında erir; bu malzemelere iyonik sıvılar denir. Buna karşılık, "erimiş tuz" terimi, erime noktasının üzerine ısıtılan herhangi bir tuzu ifade eder (örneğin, 801°C'de erimiş \(NaCl\) ) ve bu tür düşük erimeli sistemlerle sınırlı değildir.
İSİMLENDİRME
Tuzun adı, amonyum veya sodyum gibi katyonun adıyla başlar ve ardından asetat veya klorür gibi anyon adı gelir. Tuzlar çoğunlukla yalnızca asetat tuzu veya klorür tuzu gibi anyon adıyla anılır.
Yaygın tuz oluşturan katyonlar şunlardır:
Yaygın tuz oluşturan anyonlar şunları içerir (mümkünse parantez içinde ana asitler):
OLUŞUM
Tuzlar, aşağıdakiler arasındaki kimyasal reaksiyonlar yoluyla oluşabilir:
