НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ
До кінця вивчення цієї теми від вас очікується:
У хімії сіль — це тверда хімічна сполука, що складається з іонного комплексу аніонів та катіонів . Солі складаються з певної кількості катіонів (позитивно заряджених іонів) та аніонів (негативно заряджених іонів), завдяки чому продукт є електрично нейтральним. Це означає, що він не має сумарного заряду. Ці складові іони можуть бути неорганічними, як-от хлорид, або органічними, як-от ацетат ( CH3CO2 ) - ; а також можуть бути одноатомними, як-от фторид ( F- ), або багатоатомними, як-от сульфат ( SO42- ) .
ВИДИ СОЛЕЙ
Солі можна класифікувати по-різному. Солі, що утворюють гідроксид-іони при розчиненні у воді, відомі як лужні солі . Солі, що утворюють кислі розчини, відомі як кислий солями . Нейтральні солі - це ті, що не є ні основними, ні кислими. Цвіттер-іони містять катіонний та аніонний центри в одній молекулі, але вони не вважаються солями. Багато білків, пептидів, метаболітів та амінокислот є прикладами цвіттер-іонів.
ВЛАСТИВОСТІ
КОЛІР. Тверді солі переважно прозорі, як показано на прикладі хлориду натрію. У більшості випадків видима прозорість або непрозорість пов'язана лише з різницею в розмірі окремих монокристалів . Оскільки світло відбивається від меж зерен, більші кристали, як правило, прозорі, тоді як полікристалічні агрегати виглядають як білі порошки.
Солі існують різних кольорів. Ці кольори можуть виникати через катіони або аніони. Наприклад:
СМАК. Різні солі можуть викликати кожен із п’яти основних смаків, але конкретні приклади такі: хлорид натрію сприймається як солоний ; ацетат свинцю(II) («цукор свинцю») має солодкий смак; а бітартрат калію (винний камінь) є кислим , оскільки містить кислий гідрогентартрат.
ЗАПАХ. Солі сильних кислот і сильних основ (які відомі як сильні солі) є нелеткими та часто без запаху, тоді як солі слабких кислот або слабких основ можуть пахнути як спряжена кислота.
РОЗЧИННІСТЬ. Багато іонних сполук демонструють значну розчинність у воді або інших полярних розчинниках. Коли розчинні іонні сполуки (солі) розчиняються в полярних розчинниках, таких як вода, вони дисоціюють на вільні катіони та аніони; деякі молекулярні речовини (наприклад, сильні кислоти) також іонізуються, тому дисоціація є характерною для іонної поведінки, а не суворо «не схожою» на всі молекулярні сполуки. Енергія кристалічної решітки, сили когезії між цими іонами в твердому тілі, визначає розчинність.
ПРОВІДНІСТЬ. Солі є характерними ізоляторами. Розплавлені солі або розчини проводять електрику. З цієї причини розплавлені солі та розчини, що містять розчинені солі (наприклад, хлорид натрію у воді), називаються електролітами .
ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕННЯ. Солі характеризуються високими температурами плавлення. Наприклад, хлорид натрію плавиться при 801⁰ C. Деякі солі, побудовані з об'ємних, слабо координуючих органічних іонів, мають низькі енергії кристалічної решітки та плавляться нижче 100°C; ці матеріали називаються іонними рідинами. Термін «розплавлена сіль», навпаки, просто стосується будь-якої солі, нагрітої вище точки плавлення (наприклад, розплавленого \(NaCl\) при 801°C) і не обмежується такими низькоплавкими системами.
НОМЕНКЛАТУРА
Назва солі починається з назви катіона, такого як амоній або натрій, а потім з назви аніона, такого як ацетат або хлорид. Солі здебільшого називають лише за назвою аніона, наприклад, ацетатна сіль або хлоридна сіль.
До поширених солеутворюючих катіонів належать:
До поширених солеутворюючих аніонів належать (матеріальні кислоти вказані в дужках, де такі є):
ФОРМУВАННЯ
Солі можуть утворюватися в результаті хімічної реакції між:
