МЕТА НАВЧАННЯ
До кінця цієї теми від вас очікується;
У хімії сіль відноситься до твердої хімічної сполуки, яка складається з іонного комплексу аніонів і катіонів . Солі складаються з відповідної кількості катіонів (позитивно заряджені іони) та аніонів (негативно заряджені іони), так що продукт є електрично нейтральним. Це означає, що він не має чистого заряду. Ці іони-компоненти можуть бути неорганічними, як хлорид, або органічними, як ацетат (CH 3 CO 2 ) - ; і може бути одноатомним, як фтор (F - ), або багатоатомним, як сульфат (SO 4 2- ).
ВИДИ СОЛІ
Класифікувати солі можна по-різному. Солі, що утворюють гідроксид-іони при розчиненні у воді, відомі як лужні солі . Солі, що виробляють кислі розчини, відомі як кислотні солі . Нейтральними є ті солі , які не є ні основними, ні кислими. Цвіттеріони містять катіонний та аніонний центр в одній і тій же молекулі, але вони не вважаються солями. Багато білків, пептидів, метаболітів та амінокислот є прикладами цвіттеріонів.
ВЛАСТИВОСТІ
КОЛІР. Тверді солі в основному прозорі, як показано хлоридом натрію. У більшості випадків очевидна прозорість або непрозорість пов’язана лише з різницею у розмірах окремих монокристалів . Оскільки світло відбивається від меж зерен, більші кристали мають тенденцію бути прозорими, тоді як полікристалічні агрегати виглядають як білі порошки.
Солі існують у різних кольорах. Ці кольори можуть виникати з катіонів або аніонів. Наприклад:
СМАК. Різні солі можуть показати всі п’ять основних смаків. Наприклад, хлорид натрію солодкий, діацетат свинцю кислий, а бітартрат калію гіркий.
ЗАПАХ. Солі сильних кислот і сильні основи (які відомі як сильні солі) є нелеткими і часто не мають запаху, тоді як солі слабких кислот або слабких основ можуть пахнути кон'югованою кислотою.
РОЗЧИНІСТЬ. Багато іонних сполук демонструють значну розчинність у воді або інших полярних розчинниках. На відміну від молекулярних сполук, солі дисоціюють у розчині на катіонні та аніонні компоненти. Енергія решітки, когезійні сили між цими іонами в твердому тілі, визначає розчинність.
ПРОВІДНОСТЬ. Солі є характерними ізоляторами. Розплавлені солі або розчини проводять електрику. З цієї причини розплавлені солі та розчини, що містять розчинені солі (як хлорид натрію у воді), називаються електролітами .
ТОЧКА ПЛАВЛЕННЯ. Солі характерно мають високі температури плавлення. Наприклад, хлорид натрію плавиться при 801 ° С. Деякі солі з низькою енергією решітки є рідкими при кімнатній температурі або поблизу неї. До них належать розплавлені солі, які зазвичай являють собою суміші іонних рідин та солей, які зазвичай містять органічні катіони. Ці рідини виявляють незвичні властивості як розчинники.
НОМЕНКЛАТУРА
Назва солі починається з назви катіона, такого як амоній або натрій, за яким слідує назва аніону, такого як ацетат або хлорид. Солі в основному згадуються лише за назвою аніонів, таких як ацетатна сіль або хлоридна сіль.
Загальні солеутворюючі катіони включають:
До загальних солеутворюючих аніонів належать (вихідні кислоти в дужках, де це можливо):
ФОРМУВАННЯ
Солі можуть утворюватися в результаті хімічної реакції між:
