TA'LIM MAQSADLARI
Ushbu mavzuning oxiriga kelib sizdan;
Kimyoda tuz deganda anion va kationlarning ion birikmasidan tashkil topgan qattiq kimyoviy birikma tushuniladi. Tuzlar o'zaro bog'liq miqdordagi kationlar (musbat zaryadlangan ionlar) va anionlar (manfiy zaryadlangan ionlar) dan iborat bo'lib, mahsulot elektr neytral bo'ladi. Bu uning aniq to'lovi yo'qligini anglatadi. Ushbu komponent ionlari xlorid kabi noorganik yoki asetat kabi organik bo'lishi mumkin (CH 3 CO 2 ) - ; va ftorid (F - ) kabi bir atomli yoki sulfat (SO 4 2- ) kabi ko'p atomli bo'lishi mumkin.
TUZLAR TURLARI
Tuzlarni turlicha tasniflash mumkin. Suvda eriganida gidroksid ionlarini hosil qiluvchi tuzlar gidroksidi tuzlar deb ataladi. Kislotali eritmalar hosil qiluvchi tuzlar kislota tuzlari deb ataladi. Neytral tuzlar - na asosli, na kislotali tuzlar. Tsvitterionlar bir xil molekulada katyonik va anion markazni o'z ichiga oladi, ammo ular tuzlar hisoblanmaydi. Ko'pgina oqsillar, peptidlar, metabolitlar va aminokislotalar zvitterionlarga misoldir.
XUSUSIYATLARI
RANG. Qattiq tuzlar natriy xlorid bilan tasvirlanganidek, asosan shaffofdir. Ko'pgina hollarda, shaffoflik yoki shaffoflik faqat monokristallarning o'lchamidagi farq bilan bog'liq. Yorug'lik don chegaralaridan aks etganligi sababli, katta kristallar shaffof bo'ladi, polikristal agregatlar esa oq kukunga o'xshaydi.
Tuzlar turli xil ranglarda mavjud. Bu ranglar kationlar yoki anionlardan kelib chiqishi mumkin. Masalan:
TA'M. Turli xil tuzlar beshta asosiy ta'mning har birini uyg'otishi mumkin, ammo aniq misollar: natriy xlorid sho'r sifatida qabul qilinadi; qo'rg'oshin (II) asetat ("qo'rg'oshin shakar") shirin ta'mga ega; va kaliy bitartrat (tartar kremi) nordondir , chunki u kislotali vodorod-tartratni o'z ichiga oladi.
HIDI. Kuchli kislotalar va kuchli asoslarning tuzlari (ular kuchli tuzlar deb ataladi) uchuvchan emas va ko'pincha hidsizdir, zaif kislotalar yoki kuchsiz asoslarning tuzlari esa konjugat kislota kabi hidlanishi mumkin.
ERIMLIK. Ko'pgina ionli birikmalar suvda yoki boshqa qutbli erituvchilarda sezilarli darajada eruvchanligini ko'rsatadi. Eriydigan ionli birikmalar (tuzlar) suv kabi qutbli erituvchilarda eriganida, ular erkin kationlar va anionlarga ajraladi; ba'zi molekulyar moddalar (masalan, kuchli kislotalar) ham ionlashadi, shuning uchun dissotsiatsiya barcha molekulyar birikmalardan qat'iy "o'xshamaydi" emas, balki ionlarning xatti-harakatlariga xosdir. Qattiq jism ichidagi bu ionlar orasidagi tutashuvchi kuchlar panjara energiyasi eruvchanlikni belgilaydi.
O'tkazuvchanlik. Tuzlar xarakterli izolyator hisoblanadi. Eritilgan tuzlar yoki eritmalar elektr tokini o'tkazadi. Shu sababli, erigan tuzlar va erigan tuzlar (suvdagi natriy xlorid kabi) bo'lgan eritmalar elektrolitlar deb ataladi.
ERISH NOKTASI. Tuzlar xarakterli ravishda yuqori erish nuqtalariga ega. Misol uchun, natriy xlorid 801⁰ S da eriydi. Katta hajmli, zaif muvofiqlashtiruvchi organik ionlardan tuzilgan ba'zi tuzlar kam panjara energiyasiga ega va 100 ° C dan pastda eriydi; bu materiallar ionli suyuqliklar deyiladi. "Erigan tuz" atamasi, aksincha, erish nuqtasidan yuqori qizdirilgan har qanday tuzni anglatadi (masalan, erigan \(NaCl\) 801°C da) va bunday past eriydigan tizimlar bilan cheklanmaydi.
NOMENKLATURA
Tuzning nomi ammoniy yoki natriy kabi kation nomidan boshlanadi, keyin esa asetat yoki xlorid kabi anion nomi bilan boshlanadi. Tuzlar asosan anion nomi bilan ataladi, masalan, asetat tuzi yoki xlorid tuzi.
Umumiy tuz hosil qiluvchi kationlarga quyidagilar kiradi:
Oddiy tuz hosil qiluvchi anionlarga (mavjud bo'lsa, qavs ichidagi asosiy kislotalar) kiradi:
SHAKLLANISHI
Tuzlar kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lishi mumkin:
