TA'LIM MAQSADLARI
Ushbu mavzuning oxiriga kelib sizdan;
Kimyoda tuz deganda anion va kationlarning ion birikmasidan tashkil topgan qattiq kimyoviy birikma tushuniladi. Tuzlar o'zaro bog'liq miqdordagi kationlar (musbat zaryadlangan ionlar) va anionlar (manfiy zaryadlangan ionlar) dan iborat bo'lib, mahsulot elektr neytral bo'ladi. Bu uning aniq to'lovi yo'qligini anglatadi. Ushbu komponent ionlari xlorid kabi noorganik yoki asetat kabi organik bo'lishi mumkin (CH 3 CO 2 ) - ; va ftorid (F - ) kabi bir atomli yoki sulfat (SO 4 2- ) kabi ko'p atomli bo'lishi mumkin.
TUZLAR TURLARI
Tuzlarni turlicha tasniflash mumkin. Suvda eriganida gidroksid ionlarini hosil qiluvchi tuzlar gidroksidi tuzlar deb ataladi. Kislotali eritmalar hosil qiluvchi tuzlar kislota tuzlari deb ataladi. Neytral tuzlar - na asosli, na kislotali tuzlar. Tsvitterionlar bir xil molekulada katyonik va anion markazni o'z ichiga oladi, ammo ular tuzlar hisoblanmaydi. Ko'pgina oqsillar, peptidlar, metabolitlar va aminokislotalar zvitterionlarga misoldir.
XUSUSIYATLARI
RANG. Qattiq tuzlar natriy xlorid bilan tasvirlanganidek, asosan shaffofdir. Ko'pgina hollarda, shaffoflik yoki shaffoflik faqat monokristallarning o'lchamidagi farq bilan bog'liq. Yorug'lik don chegaralaridan aks etganligi sababli, kattaroq kristallar shaffof bo'ladi, polikristal agregatlar esa oq kukunga o'xshaydi.
Tuzlar turli xil ranglarda mavjud. Bu ranglar kationlar yoki anionlardan kelib chiqishi mumkin. Masalan:
TA'M. Turli xil tuzlar barcha beshta asosiy ta'mni ko'rsatishi mumkin. Misol uchun, natriy xlorid shirin, qo'rg'oshin diasetat nordon va kaliy bitartrat achchiqdir.
HIDI. Kuchli kislotalar va kuchli asoslarning tuzlari (ular kuchli tuzlar deb ataladi) uchuvchan emas va ko'pincha hidsizdir, zaif kislotalar yoki kuchsiz asoslarning tuzlari esa konjugat kislota kabi hidlanishi mumkin.
ERIMLIK. Ko'pgina ionli birikmalar suvda yoki boshqa qutbli erituvchilarda sezilarli darajada eruvchanligini ko'rsatadi. Molekulyar birikmalardan farqli o'laroq, tuzlar eritmada katyonik va anion komponentlarga ajraladi. Qattiq jism ichidagi bu ionlar orasidagi tutashuvchi kuchlar panjara energiyasi eruvchanlikni belgilaydi.
O'tkazuvchanlik. Tuzlar xarakterli izolyator hisoblanadi. Eritilgan tuzlar yoki eritmalar elektr tokini o'tkazadi. Shu sababli, erigan tuzlar va erigan tuzlar (suvdagi natriy xlorid kabi) bo'lgan eritmalar elektrolitlar deb ataladi.
ERISH NOKTASI. Tuzlar xarakterli ravishda yuqori erish nuqtalariga ega. Misol uchun, natriy xlorid 801⁰ S da eriydi. Pastroq panjara energiyasiga ega bo'lgan ba'zi tuzlar xona haroratida yoki unga yaqin suyuqlikdir. Bularga eritilgan tuzlar kiradi, ular odatda ionli suyuqliklar va tuzlarning aralashmasi bo'lib, ularda odatda organik kationlar mavjud. Bu suyuqliklar erituvchilar sifatida g'ayrioddiy xususiyatlarni ko'rsatadi.
NOMENKLATURA
Tuzning nomi ammoniy yoki natriy kabi kation nomidan boshlanadi va keyin asetat yoki xlorid kabi anion nomi bilan boshlanadi. Tuzlar asosan anion nomi bilan ataladi, masalan, asetat tuzi yoki xlorid tuzi.
Umumiy tuz hosil qiluvchi kationlarga quyidagilar kiradi:
Oddiy tuz hosil qiluvchi anionlarga (mavjud bo'lsa, qavs ichidagi asosiy kislotalar) kiradi:
SHAKLLANISHI
Tuzlar kimyoviy reaksiya natijasida hosil bo'lishi mumkin:
