Kimyəvi bağ atomları molekulları meydana gətirmək üçün birləşdirən, geniş kimya dünyasını formalaşdıran və kimyəvi reaksiyaları idarə edən əsas anlayışdır. Bu proses su kimi sadə birləşmələrdən həyatın əsasını təşkil edən mürəkkəb üzvi molekullara qədər hər şeyin qurulması üçün çox vacibdir.
Atomlar elektronlarla əhatə olunmuş nüvədən ibarət olan maddənin əsas vahidləridir. Nüvədə protonlar və neytronlar var, elektronlar isə müəyyən elektron qabıqlarında nüvənin orbitində fırlanır. Bu qabıqlardakı elektronların düzülüşü atomların necə qarşılıqlı əlaqədə olacağını və bir-birinə necə bağlanacağını müəyyənləşdirir.
Kimyəvi bağlar bir neçə növə təsnif edilə bilər, ilk növbədə ion, kovalent və metal bağlar. Hər bir bağ növü müxtəlif yollarla atomlar arasında elektronların paylanmasını və ya paylaşılmasını əhatə edir.
İon rabitəsi elektronların bir atomdan digərinə köçürülməsi zamanı baş verir ki, bu da müsbət yüklü ionların (kationların) və mənfi yüklü ionların (anionların) əmələ gəlməsinə səbəb olur. Əks yüklü ionlar arasındakı bu elektrostatik cazibə ion bağı əmələ gətirir. Məsələn, natrium (Na) xlora (Cl) bir elektron verdikdə, onlar adətən xörək duzu kimi tanınan ion birləşmə natrium xloridini (NaCl) əmələ gətirirlər.
Kovalent bağ atomlar arasında elektronların bölüşdürülməsini nəzərdə tutur və bu, sabit elektron konfiqurasiyasına nail olmağa imkan verir. Kovalent bağlarla əmələ gələn molekullar hidrogen (H 2 ) kimi sadə diatomik molekullardan böyük üzvi molekullara qədər dəyişə bilər. Nəfəs aldığımız oksigen (O 2 ) iki cüt elektronun oksigen atomları arasında paylaşıldığı ikiqat kovalent bağdan əmələ gələn molekulun klassik nümunəsidir.
Metal bağı, atomların valent elektronlarını "elektron dənizində" sərbəst paylaşdığı metallarda olur. Bu tip bağlama elektrik keçiriciliyi, elastiklik və çeviklik kimi xüsusiyyətlərə səbəb olur. Məsələn, bərk bir mis parçası, atomları arasındakı metal bağlara görə bu xüsusiyyətlərə malikdir.
Kimyəvi reaksiyalar, maddələrin çevrilməsinə səbəb olan kimyəvi bağların qırılmasını və əmələ gəlməsini əhatə edir. Reaktivlər müxtəlif xüsusiyyətlərə malik məhsullara çevrilmək üçün atom və ya molekulyar strukturlarında dəyişikliklərə məruz qalırlar. Ümumi nümunə, karbon dioksid (CO 2 ) və su (H 2 O ) hasil etmək üçün oksigendə (O 2 ) metanın (CH 4 ) yanmasıdır.
Molekullar kimyəvi xassələrini saxlayan kimyəvi birləşmələrin ən kiçik əsas vahidlərini təmsil edən bir-birinə bağlanmış atom qruplarıdır. Molekulların bağlanaraq əmələ gəlməsi nəfəs aldığımız havadan hüceyrələrimizdəki DNT-yə qədər müxtəlif maddələrin quruluşu və funksiyası üçün çox vacibdir.
Elektromənfilik atomun elektronları cəlb etmək və saxlamaq qabiliyyətinin ölçüsüdür. Bağlayıcı atomlar arasında elektronmənfilik fərqi yaranan bağın növünə təsir göstərir. Böyük bir fərq adətən ion bağı ilə nəticələnir, daha kiçik və ya heç bir fərq kovalent bağlanma ilə nəticələnir. Məsələn, su molekulunda (H 2 O) oksigen hidrogendən daha yüksək elektronmənfiliyə malikdir, nəticədə ortaq elektronların oksigenə daha çox cəlb olunduğu qütb kovalent bağ yaranır.
Suyun həlledici kimi unikal xassələri əsasən onun qütb kovalent bağları və digər molekullarla hidrogen rabitəsi yaratmaq qabiliyyəti ilə bağlıdır. Bu xüsusiyyətlər suyu saysız-hesabsız kimyəvi və bioloji proseslər üçün zəruri edir. Məsələn, duzun (NaCl) suda həll edildiyi bir təcrübədə, qütb su molekulları natrium və xlorid ionlarını əhatə edir, onları effektiv şəkildə dissosiasiya edir və suyun həlledici gücünü nümayiş etdirir.
Kimyəvi əlaqə sadə qeyri-üzvi molekulların davranışından tutmuş həyatın əsasını təşkil edən mürəkkəb üzvi birləşmələrə qədər kimyanı başa düşmək üçün əsasdır. Elektronlar və atomlar arasındakı qarşılıqlı təsir molekulların əmələ gəlməsini asanlaşdırır, kimyəvi reaksiyaları idarə edir və materialların xüsusiyyətlərini diktə edir. Kimyəvi əlaqənin öyrənilməsi vasitəsilə biz ətrafımızdakı makroskopik dünyanı idarə edən mikroskopik proseslər haqqında anlayışlar əldə edirik.
