Chemical bonding သည် အက်တမ်များကို မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းရန်၊ ကျယ်ပြန့်သော ဓာတုဗေဒကမ္ဘာကြီးကို ပုံဖော်ပေးပြီး ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုများကို မောင်းနှင်ပေးသည့် အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် ရေကဲ့သို့ ရိုးရှင်းသောဒြပ်ပေါင်းများမှ သက်ရှိအခြေခံဖြစ်သော ရှုပ်ထွေးသောအော်ဂဲနစ်မော်လီကျူးများအထိ အရာအားလုံးကို တည်ဆောက်ရန်အတွက် အရေးကြီးပါသည်။
အက်တမ်များသည် အီလက်ထရွန်များဖြင့် ဝန်းရံထားသော နျူကလိယ ပါဝင်သော အရာဝတ္ထုများ၏ အခြေခံယူနစ်များဖြစ်သည်။ နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များ ပါ၀င်ပြီး အီလက်ထရွန်များသည် သတ်မှတ်ထားသော အီလက်ထရွန်ခွံများဖြင့် နျူကလိယကို လှည့်ပတ်နေသည်။ ဤခွံများရှိ အီလက်ထရွန်များ၏ အစီအစဉ်သည် အက်တမ်များ မည်ကဲ့သို့ အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်ပြီး အတူတကွ ချည်နှောင်မည်ကို ဆုံးဖြတ်သည်။
ဓာတုနှောင်ကြိုးများကို အဓိကအားဖြင့် အိုင်အိုနစ်၊ covalent နှင့် သတ္တုနှောင်ကြိုးများကို အမျိုးအစားများစွာ ခွဲခြားနိုင်သည်။ ဘွန်းအမျိုးအစားတစ်ခုစီတွင် အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဝေခြင်း သို့မဟုတ် မျှဝေခြင်းတို့ ပါဝင်ပါသည်။
အက်တမ်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ အီလက်ထရွန်များကို အက်တမ်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ လွှဲပြောင်းပေးသောအခါတွင် အိုင်းယွန်းနှောင်ဖွဲ့မှု ဖြစ်ပေါ်ပြီး အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်းများ (cations) နှင့် အနှုတ်လက္ခဏာရှိသော အိုင်းယွန်းများ (anion) များ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများကြားတွင် ဤလျှပ်စစ်ဓာတ်အား ဆွဲဆောင်မှုသည် အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆိုဒီယမ် (Na) သည် အီလက်ထရွန်ကို ကလိုရင်း (Cl) သို့ စွန့်သောအခါ၊ ၎င်းတို့သည် စားပွဲတင်ဆားဟု အများအားဖြင့် လူသိများသော အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းဆိုဒီယမ် ကလိုရိုက် (NaCl) ဖြစ်သည်။
Covalent bonding သည် အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေခြင်း ပါ၀င်ပြီး ၎င်းတို့အား တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန် ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံကို ရရှိစေမည်ဖြစ်သည်။ covalent နှောင်ကြိုးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူးများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H 2 ) ကဲ့သို့ ရိုးရှင်းသော ဒိုင်ယာတိုမစ် မော်လီကျူးများမှ ကြီးမားသော အော်ဂဲနစ် မော်လီကျူးများအထိ ရှိနိုင်ပါသည်။ ကျွန်ုပ်တို့ ရှူရှိုက်သော အောက်ဆီဂျင် (O 2 ) သည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန် အတွဲနှစ်ရပ်ကို မျှဝေသည့် နှစ်ထပ် covalent နှောင်ကြိုးဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူး၏ ဂန္တဝင် ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။
အက်တမ်များသည် ၎င်းတို့၏ valence အီလက်ထရွန်များကို "အီလက်ထရွန်ပင်လယ်" တွင် လွတ်လပ်စွာ ခွဲဝေပေးသည့် သတ္တုများတွင် သတ္တုများ ပေါင်းစပ်ခြင်းကို တွေ့ရှိရသည်။ ဤချည်နှောင်မှုအမျိုးအစားသည် လျှပ်စစ်စီးကူးမှု၊ ပျော့ပြောင်းနိုင်မှုနှင့် ductility ကဲ့သို့သော ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဥပမာအားဖြင့် ကြေးနီ၏အစိုင်အခဲအပိုင်းအစတစ်ခုသည် ၎င်း၏အက်တမ်များကြားရှိ သတ္တုနှောင်ကြိုးများကြောင့် ဤဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုများတွင် ဓာတုနှောင်ကြိုးများ ကွဲထွက်ခြင်းနှင့် ဖွဲ့စည်းခြင်းတို့ ပါဝင်ပြီး ဒြပ်ဝတ္ထုများ အသွင်ပြောင်းခြင်းကို ဖြစ်စေသည်။ ဓာတ်ပြုသူများသည် ၎င်းတို့၏ အက်တမ် သို့မဟုတ် မော်လီကျူးဖွဲ့စည်းပုံများတွင် ကွဲပြားခြားနားသော ဂုဏ်သတ္တိများရှိသော ထုတ်ကုန်များဖြစ်လာစေရန် ပြောင်းလဲမှုပြုလုပ်သည်။ သာမာန်ဥပမာတစ်ခုမှာ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO 2 ) နှင့် ရေ (H 2 O) ထုတ်လုပ်ရန် အောက်ဆီဂျင် (O 2 ) တွင် မီသိန်း (CH 4 ) လောင်ကျွမ်းခြင်း ဖြစ်သည်။
မော်လီကျူးများသည် ၎င်းတို့၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို ထိန်းသိမ်းထားသည့် ဓာတုဒြပ်ပေါင်းများ၏ အသေးငယ်ဆုံး အခြေခံယူနစ်များကို ကိုယ်စားပြုသော အက်တမ်အုပ်စုများ ပေါင်းစပ်ထားသည်။ ချည်နှောင်ခြင်းမှတဆင့် မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းခြင်းသည် ကျွန်ုပ်တို့ရှူရှိုက်သည့်လေမှ ကျွန်ုပ်တို့၏ဆဲလ်ရှိ DNA များအထိ အမျိုးမျိုးသောဒြပ်ဝတ္ထုများ၏ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် လုပ်ငန်းဆောင်တာများအတွက် အရေးကြီးပါသည်။
Electronegativity သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်များကို ဆွဲဆောင်ပြီး ထိန်းထားနိုင်မှု အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။ bonding atoms များကြား electronegativity ကွာခြားချက်သည် ဖွဲ့စည်းထားသော bond အမျိုးအစားကို လွှမ်းမိုးပါသည်။ ကြီးမားသော ခြားနားချက်သည် ပုံမှန်အားဖြင့် အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးကို ဖြစ်ပေါ်စေပြီး သေးငယ်သော သို့မဟုတ် မရှိသည့် ခြားနားချက်သည် covalent ချည်နှောင်ခြင်းကို ဖြစ်စေသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေမော်လီကျူး (H 2 O) တွင် အောက်ဆီဂျင်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ထက် အီလက်ထရွန်နိတ်ဓာတ် ပိုများပြီး မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်များကို အောက်ဆီဂျင်သို့ ပိုမိုဆွဲဆောင်နိုင်သည့် ဝင်ရိုးစွန်း covalent နှောင်ကြိုးကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။
ရေ၏ထူးခြားသောဂုဏ်သတ္တိများမှာ ၎င်း၏ဝင်ရိုးစွန်း covalentနှောင်ကြိုးများနှင့် အခြားမော်လီကျူးများနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဤလက္ခဏာများသည် ရေသည် မရေမတွက်နိုင်သော ဓာတုနှင့် ဇီဝဖြစ်စဉ်များအတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆား (NaCl) သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သည့်စမ်းသပ်မှုတစ်ခုတွင်၊ ဝင်ရိုးစွန်းရေမော်လီကျူးများသည် ဆိုဒီယမ်နှင့် ကလိုရိုက်အိုင်းယွန်းများကို ဝန်းရံထားပြီး ၎င်းတို့ကို ထိထိရောက်ရောက်ခွဲထုတ်ကာ ရေ၏ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းကိုပြသသည်။
ဓာတုပေါင်းစပ်ခြင်းသည် ရိုးရှင်းသော inorganic မော်လီကျူးများ၏ အမူအကျင့်မှ သက်ရှိအခြေခံအဖြစ် ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းထားသော ရှုပ်ထွေးသောအော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများအထိ ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာနားလည်ရန် အဓိကအချက်ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်နှင့် အက်တမ်များကြား အပြန်အလှန်အကျိုးသက်ရောက်မှုသည် မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းရန် လွယ်ကူစေပြီး ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုများကို တွန်းအားပေးကာ ပစ္စည်းများ၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို ညွှန်ပြသည်။ ဓာတုနှောင်ကြိုးကို လေ့လာခြင်းအားဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ မက်ခရိုစကုပ်ကမ္ဘာကို အုပ်ချုပ်သည့် အဏုစကုပ်ဖြစ်စဉ်များအကြောင်း ထိုးထွင်းသိမြင်မှုများ ရရှိပါသည်။
