আপেক্ষিক ভরের ধারণাটি রসায়নের ক্ষেত্রে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে, বিশেষ করে যখন আমরা পরমাণু এবং অণুগুলির মাইক্রোস্কোপিক রাজ্যে প্রবেশ করি। এটি পরমাণু এবং অণুর ভর পরিমাপ এবং তুলনা করার একটি উপায় প্রদান করে, যা অন্যথায় প্রচলিত স্কেল দিয়ে সরাসরি পরিমাপ করার জন্য খুব ছোট। এই পাঠে, আমরা আপেক্ষিক ভর বলতে কী বোঝায়, এটি কীভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় এবং পারমাণবিক এবং আণবিক গঠন বোঝার ক্ষেত্রে এর তাত্পর্য অনুসন্ধান করব।
মূল অংশে, আপেক্ষিক ভর হল একটি মাত্রাবিহীন পরিমাণ যা আমাদের বলে যে একটি পরমাণু বা অণুর ওজন অন্যটির তুলনায় কত। এই তুলনাটি সাধারণত কার্বন-12 আইসোটোপের ক্ষেত্রে করা হয়, যা ঠিক 12 ইউনিটের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বরাদ্দ করা হয়। এটি করার মাধ্যমে, রসায়নবিদদের কাছে বিভিন্ন পরমাণু এবং অণুর ভর তুলনা করার জন্য একটি আদর্শ রেফারেন্স পয়েন্ট রয়েছে। আপেক্ষিক ভরের দুটি মূল বিভাগ রয়েছে যা রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ: আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং আপেক্ষিক আণবিক ভর।
একটি উপাদানের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (Ar) একটি কার্বন-12 পরমাণুর ভরের 1/12 ভাগের তুলনায়, এর আইসোটোপের প্রাকৃতিক প্রাচুর্যকে বিবেচনায় নিয়ে মৌলের পরমাণুর গড় ভর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। গাণিতিকভাবে, এটি এভাবে প্রকাশ করা যেতে পারে:
\(A_r = \frac{\textrm{মৌলের একটি পরমাণুর গড় ভর}}{\frac{1}{12}\times \textrm{একটি কার্বন-12 পরমাণুর ভর}}\)উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, এর আইসোটোপ বিবেচনা করে, প্রায় 1.008। এর মানে হল একটি হাইড্রোজেন পরমাণু, কার্বন-12 পরমাণুর এক দ্বাদশ ভাগের তুলনায় গড়ে প্রায় 1.008 গুণ বেশি ভারী।
একইভাবে, একটি অণুর আপেক্ষিক আণবিক ভর (Mr) হল সেই অণুতে থাকা পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের সমষ্টি। যদি একটি অণুতে একাধিক পরমাণু থাকে, তাহলে আমরা অণুর আপেক্ষিক ভর খুঁজে পেতে প্রতিটি পরমাণুর আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর যোগ করি। এটি বিভিন্ন ধরণের পরমাণু নিয়ে গঠিত অণুর জন্য বিশেষভাবে কার্যকর। উদাহরণস্বরূপ, জলের (H₂O) একটি আপেক্ষিক আণবিক ভর প্রায় 18.015 (হাইড্রোজেনের জন্য 2 x 1.008 + অক্সিজেনের জন্য 15.999)।
একটি মোল হল একটি ইউনিট যা রসায়নবিদরা পরমাণু এবং অণুর মাইক্রোস্কোপিক জগতকে ম্যাক্রোস্কোপিক জগতের সাথে সেতু করতে ব্যবহার করে যা আমরা পর্যবেক্ষণ করতে পারি এবং পরিমাপ করতে পারি। যেকোনো পদার্থের একটি মোলে সেই পদার্থের ঠিক 6.022 x 10²³ কণা থাকে, তা পরমাণু, অণু, আয়ন বা ইলেকট্রনই হোক না কেন। এই সংখ্যাটি অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা নামে পরিচিত। একটি পদার্থের এক মোলের ভর, গ্রামে প্রকাশ করা, তার আপেক্ষিক পারমাণবিক বা আণবিক ভরের সমান। এটি ল্যাবে পদার্থ পরিমাপের জন্য মোলসকে একটি অত্যন্ত ব্যবহারিক উপায় করে তোলে।
একটি পদার্থের প্রদত্ত ভর ( \ \(n\) \(m\) ) গণনা করতে, আমরা সূত্রটি ব্যবহার করি:
\(n = \frac{m}{M_r}\)যেখানে \(M_r\) হল পদার্থের মোলার ভর, যা সংখ্যাগতভাবে তার আপেক্ষিক আণবিক ভরের সমান কিন্তু প্রতি মোল (g/mol) গ্রাম দ্বারা প্রকাশ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, 36 গ্রাম জলে মোলের সংখ্যা খুঁজে পেতে, আমরা জলের আপেক্ষিক আণবিক ভর ব্যবহার করি (18.015 গ্রাম/মোল):
\(n = \frac{36}{18.015} \approx 2 \textrm{ moles}\)আপেক্ষিক ভর এবং মোল বোঝা রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং পরীক্ষা পরিচালনার জন্য মৌলিক। উদাহরণস্বরূপ, যৌগ গঠনের জন্য উপাদানগুলিকে একত্রিত করার সময়, উপাদানগুলির আপেক্ষিক ভরগুলি জেনে রসায়নবিদরা তাদের প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় সঠিক অনুপাতে মিশ্রিত করতে দেয়। এটি নিশ্চিত করে যে সমস্ত বিক্রিয়ক সম্পূর্ণরূপে গ্রাস করা হয়েছে, কোনও একটি বিক্রিয়াকের অতিরিক্ত ছাড়াই।
আপেক্ষিক ভর, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং আপেক্ষিক আণবিক ভর উভয়কে ধারণ করে, রসায়নে একটি সমালোচনামূলক ধারণা যা পারমাণবিক এবং আণবিক স্তরে পদার্থের তুলনা, পরিমাপ এবং হেরফের সহজতর করে। মোলের ধারণার মাধ্যমে এই মাইক্রোস্কোপিক পরিমাণগুলিকে ম্যাক্রোস্কোপিক জগতের সাথে সংযুক্ত করে, রসায়নবিদরা রাসায়নিক বিক্রিয়া এবং প্রক্রিয়াগুলির ফলাফলগুলি সঠিকভাবে গণনা এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে পারেন। এই বোধগম্যতা শুধুমাত্র বৈজ্ঞানিক অন্বেষণের জন্যই অপরিহার্য নয় বরং ওষুধ, প্রকৌশল এবং পরিবেশ বিজ্ঞানের মতো ব্যবহারিক প্রয়োগের জন্যও প্রয়োজনীয়।
