Nisbiy massa tushunchasi kimyo sohasida muhim rol o'ynaydi, ayniqsa atomlar va molekulalarning mikroskopik sohasini o'rganayotganimizda. Bu oddiy o'lchovlar bilan to'g'ridan-to'g'ri o'lchash uchun juda kichik bo'lgan atomlar va molekulalarning massasini aniqlash va solishtirish usulini taqdim etadi. Ushbu darsda biz nisbiy massa nimani anglatishini, u qanday ta'riflanishini va uning atom va molekulyar tarkibni tushunishdagi ahamiyatini o'rganamiz.
Asosiysi, nisbiy massa o'lchovsiz miqdor bo'lib, bizga bir atom yoki molekulaning boshqasiga nisbatan qanchalik og'irligini bildiradi. Bu taqqoslash odatda 12 birlik nisbiy atom massasiga ega bo'lgan uglerod-12 izotopiga nisbatan amalga oshiriladi. Shunday qilib, kimyogarlar turli atomlar va molekulalarning massalarini solishtirish uchun standart mos yozuvlar nuqtasiga ega bo'ladilar. Kimyoda hal qiluvchi ahamiyatga ega bo'lgan nisbiy massaning ikkita asosiy toifasi mavjud: nisbiy atom massasi va nisbiy molekulyar massa.
Elementning nisbiy atom massasi (Ar) uglerod-12 atomi massasining 1/12 qismiga nisbatan uning izotoplarining tabiiy ko'pligini hisobga olgan holda element atomlarining o'rtacha massasi sifatida aniqlanadi. Matematik jihatdan uni quyidagicha ifodalash mumkin:
\(A_r = \frac{\textrm{element atomining o'rtacha massasi}}{\frac{1}{12}\times \textrm{uglerod-12 atomining massasi}}\)Masalan, vodorodning nisbiy atom massasi, uning izotoplarini hisobga olgan holda, taxminan 1,008 ga teng. Bu shuni anglatadiki, vodorod atomi uglerod-12 atomining o'n ikkidan bir qismidan o'rtacha 1,008 marta og'irroqdir.
Xuddi shunday, molekulaning nisbiy molekulyar massasi (Mr) bu molekula tarkibidagi atomlarning nisbiy atom massalarining yig'indisidir. Agar molekula bir nechta atomlardan iborat bo'lsa, biz molekulaning nisbiy massasini topish uchun har bir atomning nisbiy atom massalarini qo'shamiz. Bu, ayniqsa, har xil turdagi atomlardan tashkil topgan molekulalar uchun foydalidir. Masalan, suvning (H₂O) nisbiy molekulyar massasi taxminan 18,015 ni tashkil qiladi (vodorod uchun 2 x 1,008 + kislorod uchun 15,999).
Mol - bu kimyogarlar atomlar va molekulalarning mikroskopik dunyosini biz kuzatishimiz va o'lchashimiz mumkin bo'lgan makroskopik dunyo bilan bog'lash uchun foydalanadigan birlikdir. Har qanday moddaning bir molida atomlar, molekulalar, ionlar yoki elektronlar bo'ladimi, aynan shu moddaning 6,022 x 10²³ zarrachalari mavjud. Bu raqam Avogadro raqami sifatida tanilgan. Bir mol moddaning grammda ifodalangan massasi uning nisbiy atom yoki molekulyar massasiga teng. Bu mollarni laboratoriyada moddalarni o'lchashning juda amaliy usuliga aylantiradi.
Moddaning berilgan massasidagi ( \( \(n\) \(m\) ) hisoblash uchun quyidagi formuladan foydalanamiz:
\(n = \frac{m}{M_r}\)Bu erda \(M_r\) - moddaning nisbiy molekulyar massasiga son jihatdan teng, lekin har bir mol uchun grammda (g/mol) ifodalangan molyar massasi. Masalan, 36 gramm suvdagi mol sonini topish uchun suvning nisbiy molekulyar massasidan (18,015 g/mol) foydalanamiz:
\(n = \frac{36}{18.015} \approx 2 \textrm{ mollar}\)Nisbiy massa va mollarni tushunish kimyoviy reaktsiyalar va tajribalar o'tkazishda asosiy hisoblanadi. Masalan, elementlarni birikmalar hosil qilish uchun birlashtirganda, elementlarning nisbiy massalarini bilish kimyogarlarga ularni reaktsiya uchun zarur bo'lgan aniq nisbatlarda aralashtirishga imkon beradi. Bu barcha reaktivlarning to'liq iste'mol qilinishini ta'minlaydi, hech qanday reaktivdan ortiqcha bo'lmaydi.
Nisbiy atom massasi va nisbiy molekulyar massani o'z ichiga olgan nisbiy massa kimyodagi muhim tushuncha bo'lib, moddalarni atom va molekulyar darajada taqqoslash, o'lchash va manipulyatsiya qilishni osonlashtiradi. Ushbu mikroskopik miqdorlarni mol tushunchasi orqali makroskopik dunyo bilan bog'lash orqali kimyogarlar kimyoviy reaktsiyalar va jarayonlarning natijalarini aniq hisoblashlari va bashorat qilishlari mumkin. Bu tushuncha nafaqat ilmiy izlanishlar, balki tibbiyot, muhandislik va atrof-muhit fanlari kabi amaliy dasturlar uchun ham zarurdir.
