Mole anlayışı kimyada əsasdır və müxtəlif kimyəvi hesablamalarda və reaksiyalarda mühüm rol oynayır. Bu, kimyaçılara standartlaşdırılmış şəkildə maddələrin miqdarını təyin etməyə imkan verir, onlara reaksiyaların nəticələrini proqnozlaşdırmağa və dəqiq formulalar yaratmağa imkan verir.
Mole, kimyəvi maddənin miqdarını ifadə etmək üçün kimyada istifadə olunan ölçü vahididir. O, Beynəlxalq Vahidlər Sistemində (SI) yeddi əsas vahiddən biridir və atomlar, molekullar, ionlar, elektronlar və ya hər hansı digər hissəciklər kimi çoxlu elementar elementləri ehtiva edən hər hansı kimyəvi maddənin miqdarı kimi müəyyən edilir. 12 qram təmiz karbon-12 (12C) tərkibində atomlar var. Bir moldəki hissəciklərin sayı Avoqadro sayı kimi tanınır, bu, hər mol üçün təxminən \(6.022 \times 10^{23}\) varlıqdır.
Köstebek kimyaçılara maddənin kütləsi ilə tərkibindəki hissəciklərin sayı arasında çevrilmə imkanı verir. Bu çox vacibdir, çünki kimyəvi reaksiyalar hissəciklər səviyyəsində baş verir, lakin hissəciklərin dəqiq sayını birbaşa ölçmək praktiki deyil. Mole konsepsiyasından istifadə edərək, kimyaçılar reaksiya üçün müəyyən sayda hissəcik əldə etmək üçün lazım olan maddələrin kütləsini asanlıqla hesablaya bilərlər.
Kütlə, mol və hissəciklərin sayı arasındakı əlaqə düsturla ümumiləşdirilə bilər:
\( \textrm{Mol sayı (n)} = \frac{\textrm{Maddənin kütləsi (m)}}{\textrm{Molar kütlə (M)}} \)Harada:
Molların sayını nəzərə alaraq, hissəciklərin ümumi sayını Avogadro nömrəsi ilə hesablamaq olar:
\( \textrm{Hissəciklərin sayı} = \textrm{Mol sayı (n)} \times \textrm{Avogadro nömrəsi} \)Nümunə 1: 18 qram suda (H2O) molların sayını hesablayın.
Əvvəlcə suyun molyar kütləsini təyin edin. Hidrogenin (H) molyar kütləsi təxminən 1 q/mol, oksigen (O) isə təxminən 16 q/mol təşkil edir. Beləliklə, iki hidrogen atomu və bir oksigen atomu olan suyun molyar kütləsi \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\) təşkil edir.
Mol sayı (n) üçün düsturdan istifadə edərək:
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)Bu o deməkdir ki, 18 qram suda 1 mol su molekulu var ki, bu da \(6.022 \times 10^{23}\) su molekullarına uyğundur.
Misal 2: Neçə qram karbon qazının (CO2) tərkibində \(3 \times 10^{23}\) molekul var?
Əvvəlcə CO2-nin mol sayını hesablayın. \(3 \times 10^{23}\) Avoqadro ədədinin yarısı olduğundan, \(0.5\) mol CO2-ni təmsil edir.
CO2-nin molyar kütləsi belə hesablana bilər: \(12 g/mol\) (karbon üçün) üstəgəl \(2 \times 16 g/mol\) (oksigen üçün) \(44 g/mol\) bərabərdir.
Kütlə, mol və hissəcik sayı əlaqəsindən istifadə edərək kütləni hesablayın:
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{mol} \times 44 \, \textrm{q/mol} = 22 \, \textrm{g} \)Buna görə də karbon qazının \(3 \times 10^{23}\) molekulunun çəkisi 22 qramdır.
Kimyəvi reaksiyalarda reaktivlərin və məhsulların miqdarını hesablamaq üçün mol anlayışı istifadə olunur. Kimyəvi reaksiyada reaktivlər və məhsullar arasında kəmiyyət əlaqəsi olan stoixiometriya, əsasən mol konsepsiyasına əsaslanır. Hər bir kimyəvi reaksiya üçün reaktivlərin və məhsulların nisbətləri, iştirak edən hər bir maddənin mol sayını təyin edən balanslaşdırılmış kimyəvi tənliklə təsvir edilə bilər.
Mole anlayışını və onun ölçmə və hesablamalarda tətbiqlərini başa düşmək kimyaçılara və tələbələrə mürəkkəb kimyəvi tənlikləri və reaksiyaları inamla həll etməyə imkan verir.
