একটি আঁচিলের ধারণাটি রসায়নে মৌলিক এবং বিভিন্ন রাসায়নিক গণনা এবং বিক্রিয়াতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এটি রসায়নবিদদের একটি প্রমিত উপায়ে পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করতে দেয়, তাদের প্রতিক্রিয়াগুলির ফলাফলের পূর্বাভাস দিতে এবং সুনির্দিষ্ট ফর্মুলেশন তৈরি করতে সক্ষম করে।
একটি আঁচিল একটি রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণ প্রকাশ করতে রসায়নে ব্যবহৃত পরিমাপের একক। এটি ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (SI) এর সাতটি বেস ইউনিটের মধ্যে একটি এবং এটিকে সংজ্ঞায়িত করা হয় যে কোনও রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণ যার মধ্যে অনেকগুলি প্রাথমিক সত্তা রয়েছে, যেমন পরমাণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন বা অন্য কোনও কণা। 12 গ্রাম বিশুদ্ধ কার্বন-12 (12C) এ পরমাণু রয়েছে। একটি মোলে কণার সংখ্যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা হিসাবে পরিচিত, যা প্রতি মোলে প্রায় \(6.022 \times 10^{23}\) সত্তা।
আঁচিল রসায়নবিদদের একটি পদার্থের ভর এবং এতে থাকা কণার সংখ্যার মধ্যে রূপান্তর করতে দেয়। এটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ রাসায়নিক বিক্রিয়া কণা স্তরে ঘটে, কিন্তু সরাসরি কণার সঠিক সংখ্যা পরিমাপ করা অব্যবহার্য। মোল ধারণাটি ব্যবহার করে, রসায়নবিদরা সহজেই একটি প্রতিক্রিয়ার জন্য নির্দিষ্ট সংখ্যক কণা অর্জনের জন্য প্রয়োজনীয় পদার্থের ভর গণনা করতে পারেন।
ভর, মোল এবং কণার সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক সূত্র দ্বারা সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে:
\( \textrm{মোলের সংখ্যা (n)} = \frac{\textrm{পদার্থের ভর (মি)}}{\textrm{মোলার ভর (M)}} \)কোথায়:
মোল সংখ্যা দেওয়া, Avogadro এর সংখ্যা ব্যবহার করে মোট কণার সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে:
\( \textrm{কণার সংখ্যা} = \textrm{মোলের সংখ্যা (n)} \times \textrm{অ্যাভোগাড্রোর নম্বর} \)উদাহরণ 1: 18 গ্রাম জলে মোলের সংখ্যা গণনা করুন (H2O)।
প্রথমত, পানির মোলার ভর নির্ধারণ করুন। হাইড্রোজেন (H) এর মোলার ভর প্রায় 1 g/mol, এবং অক্সিজেন (O) প্রায় 16 g/mol। অতএব, জলের মোলার ভর, যেখানে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু রয়েছে, তা হল \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\)
মোল সংখ্যার জন্য সূত্র ব্যবহার করে (n):
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)এর মানে হল 18 গ্রাম জলে 1 মোল জলের অণু রয়েছে, যা \(6.022 \times 10^{23}\) জলের অণুর সাথে মিলে যায়।
উদাহরণ 2: কত গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) \(3 \times 10^{23}\) অণু থাকে?
প্রথমে, CO2 এর মোলের সংখ্যা গণনা করুন। যেহেতু \(3 \times 10^{23}\) অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার অর্ধেক, এটি CO2 এর \(0.5\) মোলকে প্রতিনিধিত্ব করে।
CO2 এর মোলার ভর এইভাবে গণনা করা যেতে পারে: \(12 g/mol\) (কার্বনের জন্য) প্লাস \(2 \times 16 g/mol\) (অক্সিজেনের জন্য) সমান \(44 g/mol\) ।
ভর, মোল এবং কণা সংখ্যা সম্পর্ক ব্যবহার করে, ভর গণনা করুন:
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{mol} \times 44 \, \textrm{g/mol} = 22 \, \textrm{g} \)অতএব, কার্বন ডাই অক্সাইডের \(3 \times 10^{23}\) অণুর ওজন 22 গ্রাম।
রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, মোল ধারণাটি বিক্রিয়ক এবং পণ্যের পরিমাণ গণনা করতে ব্যবহৃত হয়। স্টোইচিওমেট্রি, যা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক এবং পণ্যের মধ্যে পরিমাণগত সম্পর্ক, মোল ধারণার উপর অনেক বেশি নির্ভর করে। প্রতিটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য, বিক্রিয়ক এবং পণ্যের অনুপাত একটি সুষম রাসায়নিক সমীকরণ দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে, যা জড়িত প্রতিটি পদার্থের মোলের সংখ্যা নির্দিষ্ট করে।
মোল ধারণা এবং পরিমাপ এবং গণনার ক্ষেত্রে এর প্রয়োগগুলি বোঝা রসায়নবিদ এবং ছাত্রদের একইভাবে জটিল রাসায়নিক সমীকরণ এবং প্রতিক্রিয়াগুলিকে আত্মবিশ্বাসের সাথে মোকাবেলা করতে সক্ষম করে।
