Концептот на крт е фундаментален во хемијата и игра витална улога во различни хемиски пресметки и реакции. Тоа им овозможува на хемичарите да ги квантифицираат супстанциите на стандардизиран начин, овозможувајќи им да ги предвидат исходите од реакциите и да создадат прецизни формулации.
Крт е мерна единица што се користи во хемијата за да се изразат количествата на хемиска супстанција. Таа е една од седумте базни единици во Меѓународниот систем на единици (SI) и се дефинира како количина на која било хемиска супстанција што содржи толку елементарни ентитети, како што се атоми, молекули, јони, електрони или кои било други честички, како што се има атоми во 12 грама чист јаглерод-12 (12C). Бројот на честички во крт е познат како број на Авогадро, кој е приближно \(6.022 \times 10^{23}\) ентитети по мол.
Кртот им овозможува на хемичарите да конвертираат помеѓу масата на супстанцијата и бројот на честички што ги содржи. Ова е од клучно значење бидејќи хемиските реакции се случуваат на ниво на честички, но непрактично е директно да се измери точниот број на честички. Со користење на концептот на молови, хемичарите можат лесно да ја пресметаат масата на супстанции потребни за да се постигне одреден број честички за реакција.
Односот помеѓу масата, моловите и бројот на честички може да се сумира со формулата:
\( \textrm{Број на бенки (n)} = \frac{\textrm{Маса на супстанција (m)}}{\textrm{Моларна маса (М)}} \)Каде:
Со оглед на бројот на молови, вкупниот број на честички може да се пресмета со помош на бројот на Авогадро:
\( \textrm{Број на честички} = \textrm{Број на бенки (n)} \times \textrm{Бројот на Авогадро} \)Пример 1: Пресметајте го бројот на молови во 18 грама вода (H2O).
Прво, определете ја моларната маса на водата. Моларната маса на водородот (H) е приближно 1 g/mol, а кислородот (O) е околу 16 g/mol. Според тоа, моларната маса на водата, која има два атоми на водород и еден атом на кислород, е \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\) .
Користејќи ја формулата за бројот на молови (n):
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)Ова значи дека има 1 мол молекули на вода во 18 грама вода, што одговара на \(6.022 \times 10^{23}\) молекули на вода.
Пример 2: Колку грама јаглерод диоксид (CO2) содржи \(3 \times 10^{23}\) молекули?
Прво, пресметајте го бројот на молови на CO2. Бидејќи \(3 \times 10^{23}\) е половина од бројот на Авогадро, тој претставува \(0.5\) молови CO2.
Моларната маса на CO2 може да се пресмета како: \(12 g/mol\) (за јаглерод) плус \(2 \times 16 g/mol\) (за кислород) е еднакво на \(44 g/mol\) .
Користејќи ја врската маса, молови и број на честички, пресметајте ја масата:
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{мол} \times 44 \, \textrm{g/mol} = 22 \, \textrm{е} \)Затоа, \(3 \times 10^{23}\) молекули на јаглерод диоксид тежат 22 грама.
Во хемиските реакции, концептот мол се користи за пресметување на количините на реактантите и производите. Стоихиометријата, која е квантитативна врска помеѓу реактантите и производите во хемиската реакција, во голема мера се потпира на концептот на молови. За секоја хемиска реакција, пропорциите на реактантите и производите може да се опишат со избалансирана хемиска равенка, која го одредува бројот на молови на секоја вклучена супстанција.
Разбирањето на концептот на молови и неговите примени во мерењата и пресметките им овозможува на хемичарите и на студентите да се справат со сложените хемиски равенки и реакции со сигурност.
