မှဲ့၏အယူအဆသည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံဖြစ်ပြီး အမျိုးမျိုးသော ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တွက်ချက်မှုများနှင့် တုံ့ပြန်မှုများတွင် အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ ၎င်းသည် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များအား စံချိန်စံညွှန်းနည်းလမ်းဖြင့် ဓာတုဗေဒပစ္စည်းများကို တိုင်းတာနိုင်စေကာ တုံ့ပြန်မှုများ၏ရလဒ်များကို ခန့်မှန်းနိုင်ပြီး တိကျသောဖော်မြူလာများကို ဖန်တီးနိုင်စေမည်ဖြစ်သည်။
မှဲ့သည် ဓာတုဗေဒပစ္စည်း၏ ပမာဏကို ဖော်ပြရန်အတွက် အသုံးပြုသော တိုင်းတာမှုယူနစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် International System of Units (SI) ရှိ အခြေခံယူနစ် ခုနစ်ခုအနက်မှ တစ်ခုဖြစ်ပြီး အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းများ၊ အီလက်ထရွန် သို့မဟုတ် အခြားသော အမှုန်များကဲ့သို့ အခြေခံအရာများစွာ ပါဝင်သည့် မည်သည့်ဓာတုဗေဒပစ္စည်းမဆို ပမာဏအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။ သန့်စင်သောကာဗွန်-12 (12C) 12 ဂရမ်တွင် အက်တမ်များရှိသည်။ မှဲ့တစ်ခုရှိ အမှုန်အရေအတွက်ကို Avogadro ၏ နံပါတ်ဟု ခေါ်သည်၊ ၎င်းမှာ ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် \(6.022 \times 10^{23}\) မှဲ့တစ်ခုလျှင် အရာများဖြစ်သည်။
မှဲ့သည် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များအား အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ ဒြပ်ထုနှင့် ၎င်းတွင်ပါရှိသော အမှုန်အရေအတွက်ကြားသို့ ပြောင်းလဲခွင့်ပြုသည်။ အမှုန်အမွှားအဆင့်တွင် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများ ဖြစ်ပေါ်သောကြောင့် အရေးကြီးသော်လည်း အမှုန်အရေအတွက်အတိအကျကို တိုက်ရိုက်တိုင်းတာရန် လက်တွေ့မကျပါ။ မှဲ့အယူအဆကိုအသုံးပြုခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုအတွက် သီးခြားအမှုန်အရေအတွက်ကိုရရှိရန် လိုအပ်သောဒြပ်ထုဒြပ်ထုကို အလွယ်တကူတွက်ချက်နိုင်သည်။
ဒြပ်ထု၊ မှဲ့နှင့် အမှုန်အရေအတွက်တို့ကြား ဆက်နွယ်မှုကို ဖော်မြူလာဖြင့် အကျဉ်းချုံးနိုင်သည်။
\( \textrm{မှဲ့အရေအတွက် (n)} = \frac{\textrm{ပစ္စည်းဒြပ်ထု (ဍ)}}{\textrm{Molar mass (M)}} \)ဘယ်မှာလဲ-
မှဲ့အရေအတွက်အရ Avogadro ၏နံပါတ်ကို အသုံးပြု၍ အမှုန်အရေအတွက် စုစုပေါင်းကို တွက်ချက်နိုင်သည်။
\( \textrm{အမှုန်အရေအတွက်} = \textrm{မှဲ့အရေအတွက် (n)} \times \textrm{Avogadro ၏နံပါတ်} \)ဥပမာ 1- ရေ 18 ဂရမ် (H2O) တွင် မှဲ့အရေအတွက်ကို တွက်ချက်ပါ။
ပထမဦးစွာ ရေ၏ အံသွားထုထည်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) ၏အံသွားထုထည်သည် ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် 1 g/mol ဖြစ်ပြီး အောက်ဆီဂျင် (O) သည် 16 g/mol ခန့်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခုပါရှိသော ရေ၏အံသွားထုထည်သည် \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\) ဖြစ်သည်။
မှဲ့အရေအတွက် (n) အတွက် ဖော်မြူလာကို အသုံးပြုခြင်း။
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)ဆိုလိုသည်မှာ \(6.022 \times 10^{23}\) ရေမော်လီကျူးများနှင့် ကိုက်ညီသော ရေ 18 ဂရမ်တွင် ရေမော်လီကျူး 1 မှို ရှိပါသည်။
ဥပမာ 2- ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO2) တွင် မော်လီကျူးများ \(3 \times 10^{23}\) မည်မျှပါဝင်သနည်း။
ပထမဦးစွာ CO2 ၏ မှဲ့အရေအတွက်ကို တွက်ချက်ပါ။ \(3 \times 10^{23}\) သည် Avogadro ၏ ထက်ဝက်ဖြစ်သောကြောင့်၊ ၎င်းသည် CO2 ၏ \(0.5\) မှဲ့များကို ကိုယ်စားပြုသည်။
CO2 ၏ အံသွားထုထည်ကို \(12 g/mol\) (ကာဗွန်အတွက်) အပေါင်း \(2 \times 16 g/mol\) (အောက်ဆီဂျင်အတွက်) နှင့် ညီမျှသည် \(44 g/mol\)
ဒြပ်ထု၊ မှဲ့များနှင့် အမှုန်အရေအတွက် ဆက်စပ်မှုကို အသုံးပြု၍ ဒြပ်ထုကို တွက်ချက်ပါ-
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{mol} \times 44 \, \textrm{g/mol} = 22 \, \textrm{ဆ} \)ထို့ကြောင့်၊ \(3 \times 10^{23}\) ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် မော်လီကျူးများသည် 22 ဂရမ် အလေးချိန်ရှိသည်။
ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင်၊ မှဲ့အယူအဆကို ဓာတ်ပြုခြင်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ ပမာဏကို တွက်ချက်ရန် အသုံးပြုသည်။ Stoichiometry၊ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုရှိ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များကြား အရေအတွက်ဆိုင်ရာ ဆက်နွယ်မှုဖြစ်သည့် Stoichiometry သည် မှဲ့အယူအဆအပေါ် ကြီးမားစွာ မှီခိုနေပါသည်။ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတိုင်းအတွက်၊ ဓာတ်ပြုပစ္စည်းနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ အချိုးအစားများကို ပါဝင်ပစ္စည်းတစ်ခုစီ၏ မှဲ့အရေအတွက်ကို သတ်မှတ်ပေးသည့် မျှတသောဓာတုညီမျှခြင်းဖြင့် ဖော်ပြနိုင်သည်။
မှဲ့အယူအဆနှင့် တိုင်းတာမှုများနှင့် တွက်ချက်မှုများတွင် ၎င်း၏အသုံးချမှုများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များနှင့် ကျောင်းသားများသည် ရှုပ်ထွေးသော ဓာတုညီမျှခြင်းများနှင့် တုံ့ပြန်မှုများကို ယုံကြည်စိတ်ချစွာ ကိုင်တွယ်ဖြေရှင်းနိုင်စေပါသည်။
