तिल को अवधारणा रसायन विज्ञान मा मौलिक छ र विभिन्न रासायनिक गणना र प्रतिक्रिया मा एक महत्वपूर्ण भूमिका खेल्छ। यसले रसायनज्ञहरूलाई मानकीकृत तरिकामा पदार्थहरूको परिमाण निर्धारण गर्न अनुमति दिन्छ, तिनीहरूलाई प्रतिक्रियाहरूको नतिजाहरू भविष्यवाणी गर्न र सटीक सूत्रहरू सिर्जना गर्न सक्षम बनाउँछ।
एक तिल रासायनिक पदार्थ को मात्रा व्यक्त गर्न रसायन विज्ञान मा प्रयोग मापन को एक एकाइ हो। यो एकाइहरूको अन्तर्राष्ट्रिय प्रणाली (SI) मा सात आधार एकाइहरू मध्ये एक हो र कुनै पनि रासायनिक पदार्थको मात्राको रूपमा परिभाषित गरिएको छ जसमा परमाणुहरू, अणुहरू, आयनहरू, इलेक्ट्रोनहरू, वा अन्य कुनै पनि कणहरू जस्ता धेरै प्राथमिक निकायहरू छन्। त्यहाँ 12 ग्राम शुद्ध कार्बन-12 (12C) मा परमाणुहरू छन्। एक तिल मा कण को संख्या Avogadro को संख्या को रूप मा जानिन्छ, जो लगभग \(6.022 \times 10^{23}\) प्रति तिल एकाइ हो।
तिलले रसायनज्ञहरूलाई पदार्थको द्रव्यमान र यसमा भएका कणहरूको सङ्ख्या बीचमा रूपान्तरण गर्न अनुमति दिन्छ। यो महत्त्वपूर्ण छ किनभने रासायनिक प्रतिक्रियाहरू कण स्तरमा हुन्छन्, तर यो प्रत्यक्ष रूपमा कणहरूको सही संख्या मापन गर्न अव्यावहारिक छ। तिल अवधारणा प्रयोग गरेर, रसायनज्ञहरूले सजिलैसँग प्रतिक्रियाको लागि कणहरूको निश्चित संख्या प्राप्त गर्न आवश्यक पदार्थहरूको द्रव्यमान गणना गर्न सक्छन्।
द्रव्यमान, तिल र कणहरूको संख्या बीचको सम्बन्ध सूत्रद्वारा संक्षेप गर्न सकिन्छ:
\( \textrm{तिलहरूको संख्या (n)} = \frac{\textrm{पदार्थको द्रव्यमान (m)}}{\textrm{मोलर मास (M)}} \)कहाँ:
मोलहरूको संख्यालाई ध्यानमा राख्दै, एभोगाड्रोको संख्या प्रयोग गरेर कणहरूको कुल संख्या गणना गर्न सकिन्छ:
\( \textrm{कणहरूको संख्या} = \textrm{तिलहरूको संख्या (n)} \times \textrm{Avogadro को नम्बर} \)उदाहरण 1: 18 ग्राम पानी (H2O) मा मोलहरूको संख्या गणना गर्नुहोस्।
पहिले, पानीको मोलर मास निर्धारण गर्नुहोस्। हाइड्रोजन (H) को मोलर मास लगभग 1 g/mol छ, र अक्सिजन (O) लगभग 16 g/mol छ। तसर्थ, पानीको मोलर पिण्ड, जसमा दुई हाइड्रोजन परमाणु र एउटा अक्सिजन एटम हुन्छ, \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\) हो।
मोल (n) को संख्याको लागि सूत्र प्रयोग गर्दै:
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)यसको मतलब 18 ग्राम पानीमा 1 मोल पानीका अणुहरू छन्, जुन \(6.022 \times 10^{23}\) पानीका अणुहरूसँग मेल खान्छ।
उदाहरण 2: कति ग्राम कार्बन डाइअक्साइड (CO2) मा \(3 \times 10^{23}\) अणुहरू हुन्छन्?
पहिले, CO2 को मोलहरूको संख्या गणना गर्नुहोस्। \(3 \times 10^{23}\) एभोगाड्रोको संख्याको आधा भएकोले, यसले CO2 को \(0.5\) मोलहरूलाई प्रतिनिधित्व गर्दछ।
CO2 को मोलर पिण्ड यसरी गणना गर्न सकिन्छ: \(12 g/mol\) (कार्बनको लागि) प्लस \(2 \times 16 g/mol\) (अक्सिजनको लागि) बराबर \(44 g/mol\)
द्रव्यमान, तिल, र कण संख्या सम्बन्ध प्रयोग गरेर, द्रव्यमान गणना गर्नुहोस्:
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{मोल} \times 44 \, \textrm{g/mol} = 22 \, \textrm{g} \)त्यसैले, कार्बन डाइअक्साइडको \(3 \times 10^{23}\) अणुहरूको तौल २२ ग्राम हुन्छ।
रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा, तिल अवधारणा reactants र उत्पादनहरूको मात्रा गणना गर्न प्रयोग गरिन्छ। Stoichiometry, जो रासायनिक प्रतिक्रिया मा reactants र उत्पादनहरु बीच मात्रात्मक सम्बन्ध हो, तिल अवधारणा मा धेरै निर्भर गर्दछ। प्रत्येक रासायनिक प्रतिक्रियाको लागि, रिएक्टेन्टहरू र उत्पादनहरूको अनुपातलाई सन्तुलित रासायनिक समीकरणद्वारा वर्णन गर्न सकिन्छ, जसले प्रत्येक पदार्थको मोलहरूको संख्या निर्दिष्ट गर्दछ।
तिल अवधारणा र मापन र गणनाहरूमा यसको अनुप्रयोगहरू बुझ्दा रसायनज्ञ र विद्यार्थीहरूलाई जटिल रासायनिक समीकरणहरू र प्रतिक्रियाहरूलाई आत्मविश्वासका साथ सामना गर्न सक्षम बनाउँछ।
