کیمسٹری میں تل کا تصور بنیادی ہے اور مختلف کیمیائی حسابات اور رد عمل میں اہم کردار ادا کرتا ہے۔ یہ کیمسٹوں کو معیاری طریقے سے مادوں کی مقدار درست کرنے کی اجازت دیتا ہے، جس سے وہ رد عمل کے نتائج کی پیشن گوئی کر سکتے ہیں اور درست فارمولیشنز تخلیق کر سکتے ہیں۔
ایک تل پیمائش کی ایک اکائی ہے جو کیمسٹری میں کسی کیمیائی مادے کی مقدار کو ظاہر کرنے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ یہ یونٹس کے بین الاقوامی نظام (SI) میں سات بنیادی اکائیوں میں سے ایک ہے اور اس کی تعریف کسی بھی کیمیائی مادے کی مقدار کے طور پر کی جاتی ہے جس میں زیادہ سے زیادہ ابتدائی ہستیاں ہوں، جیسے ایٹم، مالیکیول، آئن، الیکٹران، یا کوئی اور ذرات۔ 12 گرام خالص کاربن 12 (12C) میں ایٹم موجود ہیں۔ ایک تل میں ذرات کی تعداد کو ایوگاڈرو کے نمبر کے نام سے جانا جاتا ہے، جو تقریباً \(6.022 \times 10^{23}\) ہستی فی تل ہے۔
تل کیمیا دانوں کو کسی مادے کے بڑے پیمانے پر اور اس میں موجود ذرات کی تعداد کے درمیان تبدیل کرنے کی اجازت دیتا ہے۔ یہ بہت اہم ہے کیونکہ کیمیائی رد عمل ذرہ کی سطح پر ہوتا ہے، لیکن ذرات کی صحیح تعداد کی براہ راست پیمائش کرنا ناقابل عمل ہے۔ تل کے تصور کو استعمال کرتے ہوئے، کیمیا دان آسانی سے کسی رد عمل کے لیے ذرات کی ایک مخصوص تعداد حاصل کرنے کے لیے درکار مادوں کی مقدار کا حساب لگا سکتے ہیں۔
ماس، مولز، اور ذرات کی تعداد کے درمیان تعلق کا خلاصہ فارمولے سے کیا جا سکتا ہے:
\( \textrm{تلوں کی تعداد (n)} = \frac{\textrm{مادّہ کا حجم (m)}}{\textrm{مولر ماس (M)}} \)کہاں:
مولز کی تعداد کو دیکھتے ہوئے، ایوگاڈرو کے نمبر کا استعمال کرتے ہوئے ذرات کی کل تعداد کا حساب لگایا جا سکتا ہے:
\( \textrm{ذرات کی تعداد} = \textrm{تلوں کی تعداد (n)} \times \textrm{ایوگاڈرو کا نمبر} \)مثال 1: 18 گرام پانی (H2O) میں مولوں کی تعداد کا حساب لگائیں۔
سب سے پہلے، پانی کے داڑھ ماس کا تعین کریں۔ ہائیڈروجن (H) کا داڑھ تقریباً 1 g/mol ہے، اور آکسیجن (O) تقریباً 16 g/mol ہے۔ لہذا، پانی کا داڑھ ماس، جس میں دو ہائیڈروجن ایٹم اور ایک آکسیجن ایٹم ہے، \(2 \times 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol\) ہے۔
moles (n) کی تعداد کے فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے:
\( n = \frac{m}{M} = \frac{18 g}{18 g/mol} = 1 mol \)اس کا مطلب ہے کہ 18 گرام پانی میں 1 مول پانی کے مالیکیولز ہوتے ہیں، جو کہ \(6.022 \times 10^{23}\) پانی کے مالیکیولز کے مساوی ہیں۔
مثال 2: کاربن ڈائی آکسائیڈ کے کتنے گرام (CO2) میں \(3 \times 10^{23}\) مالیکیول ہوتے ہیں؟
سب سے پہلے، CO2 کے moles کی تعداد کا حساب لگائیں. چونکہ \(3 \times 10^{23}\) Avogadro کی تعداد کا نصف ہے، یہ CO2 کے \(0.5\) moles کی نمائندگی کرتا ہے۔
CO2 کے داڑھ ماس کو اس طرح شمار کیا جا سکتا ہے: \(12 g/mol\) (کاربن کے لیے) جمع \(2 \times 16 g/mol\) (آکسیجن کے لیے) برابر \(44 g/mol\) ۔
ماس، مولز، اور پارٹیکل نمبر کے رشتے کا استعمال کرتے ہوئے، کمیت کا حساب لگائیں:
\( m = n \times M = 0.5 \, \textrm{mol} \times 44 \, \textrm{g/mol} = 22 \, \textrm{جی} \)لہذا، کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مالیکیولز کا وزن 22 گرام ہے \(3 \times 10^{23}\)
کیمیائی رد عمل میں، تل کا تصور ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کی مقدار کا حساب لگانے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ Stoichiometry، جو کیمیائی رد عمل میں ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے درمیان مقداری تعلق ہے، تل کے تصور پر بہت زیادہ انحصار کرتا ہے۔ ہر کیمیائی تعامل کے لیے، ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے تناسب کو متوازن کیمیائی مساوات کے ذریعے بیان کیا جا سکتا ہے، جو اس میں شامل ہر مادے کے مولز کی تعداد کو بتاتا ہے۔
پیمائش اور حساب میں تل کے تصور اور اس کے اطلاق کو سمجھنا کیمسٹوں اور طلباء کو یکساں طور پر پیچیدہ کیمیائی مساواتوں اور رد عمل سے اعتماد کے ساتھ نمٹنے کے قابل بناتا ہے۔
