အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံဆိုသည်မှာ အက်တမ်တစ်ခုအတွင်း အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို ဖော်ပြရန်အတွက် အသုံးပြုသည့်အသုံးအနှုန်းဖြစ်သည်။ အက်တမ်များသည် မော်လီကျူးများနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ပေါ်လာစေရန် အက်တမ်တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အပြန်အလှန် အကျိုးသက်ရောက်ပုံကို နားလည်ရန် ကူညီပေးသည့် ကွမ်တမ်မက္ကင်းနစ်အပေါ် အခြေခံထားသော စည်းမျဉ်းများအတိုင်း လုပ်ဆောင်သည်။ အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံပုံစံကို သိရှိခြင်းက ကျွန်ုပ်တို့အား ၎င်း၏ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ၊ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ၎င်းဖွဲ့စည်းနိုင်သည့်နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားများကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။
အက်တမ်တစ်ခုရှိ အီလက်ထရွန်များကို နျူကလိယ ပတ်လည်ရှိ အခွံများတွင် စီထားသည်။ ဤအခွံများကို စွမ်းအင်အဆင့်ဟုလည်းခေါ်ဆိုကြပြီး အနီးဆုံးနျူကလိယမှစတင်ကာ \(K, L, M, N,\) အစရှိသည်ဖြင့် တံဆိပ်တပ်ထားသည်။ အခွံတစ်ခုစီသည် သတ်မှတ်ထားသော အများဆုံး အီလက်ထရွန် အရေအတွက်ကို ထိန်းထားနိုင်သည်- \(2n^2\) ၊ \(n\) သည် အခွံ၏ နံပါတ်ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ပထမအခွံ (K) သည် အီလက်ထရွန် 2 ခုအထိ၊ ဒုတိယအခွံ (L) မှ 8 အထိ၊ တတိယအခွံ (M) မှ 18 အထိ ထိန်းထားနိုင်သည်။
ဤအခွံများအတွင်း၊ အီလက်ထရွန်များကို အဆင့်ခွဲများ သို့မဟုတ် ပတ်လမ်းများအဖြစ် ဆက်လက်ဖွဲ့စည်းထားပြီး \(s, p, d,\) နှင့် \(f\) ဟု တံဆိပ်တပ်ထားသည်။ \(s\) orbital သည် အီလက်ထရွန် 2 ခုအထိ၊ \(p\) 6 အထိ၊ \(d\) 10 အထိ နှင့် \(f\) 14 အထိ ထိန်းထားနိုင်သည်။ ဤပတ်လမ်းအတွင်းရှိ အီလက်ထရွန်များ၏ အစီအစဉ်မှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။ အဓိက စည်းမျဉ်းသုံးခု- Aufbau နိယာမ၊ Pauli Exclusion Principle နှင့် Hund's Rule။
အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံများကို ပတ်လမ်းကြောင်းတစ်ခုစီရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို စာရင်းပြုစုခြင်းဖြင့် ၎င်းတို့ဖြည့်သွင်းသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အီလက်ထရွန်တစ်ခုပါရှိသော ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ဖွဲ့စည်းပုံသည် \(1s^1\) ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်နှစ်ခုပါသော ဟီလီယမ်သည် \(1s^2\) ဖြစ်သည်။
ကျွန်ုပ်တို့သည် အီလက်ထရွန်များ ပိုမိုပါရှိသော ဒြပ်စင်များသို့ ရွေ့လျားလာသည်နှင့်အမျှ ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံများသည် ပိုမိုရှုပ်ထွေးလာသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အီလက်ထရွန်ရှစ်ခုပါသော အောက်ဆီဂျင်သည် \(1s^2 2s^2 2p^4\) ၏ဖွဲ့စည်းပုံတစ်ခုရှိသည်။ ပထမအခွံ (K shell) တွင် အီလက်ထရွန် 2 လုံးနှင့် အပြည့်ရှိကြောင်း၊ ဒုတိယအခွံ (L shell) သည် \(s\) orbital တွင် အီလက်ထရွန် 2 လုံးနှင့် \(p\) orbital တွင် အီလက်ထရွန် 4 လုံးပါရှိသည်။
ဆိုဒီယမ် (Na)- ဆိုဒီယမ်တွင် အီလက်ထရွန် 11 လုံး ပါဝင်ပြီး \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) ။ ဤဖွဲ့စည်းပုံအရ ပထမအခွံနှစ်ခုသည် အပြည့်ဖြစ်ကြောင်းပြသပြီး တတိယအခွံသည် \(s\) orbital တွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးပါရှိသည်။
ကလိုရင်း (Cl)- ကလိုရင်းတွင် အီလက်ထရွန် 17 လုံး ပါဝင်ပြီး \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\) ။ ဤဖွဲ့စည်းပုံသည် ပထမနှင့် ဒုတိယအခွံကို ပြသထားပြီး တတိယအခွံတွင် \(s\) ပတ်လမ်းအတွင်း အီလက်ထရွန် 2 လုံးနှင့် \(p\) ပတ်လမ်းအတွင်း 5 လုံးပါရှိသောကြောင့် ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးမပြည့်မီစေသည်။
သံ (Fe)- အီလက်ထရွန် ၂၆ လုံးပါသော သံသည် ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6\) ။ Aufbau နိယာမအရ 4th shell ၏ \(s\) orbital ကိုဖြည့်ပြီးနောက် \(d\) orbital များသည် ရှုပ်ထွေးလာသည်ကို ညွှန်ပြပါသည်။
အက်တမ်များ၏ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများကို နားလည်ခြင်းသည် ၎င်းတို့၏ ဓာတုဗေဒအပြုအမူကို ခန့်မှန်းရန်အတွက် အရေးကြီးပါသည်။ Periodic Table ၏ တူညီသောအုပ်စုရှိ ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ အပြင်ဘက်ဆုံးခွံများတွင် ဆင်တူသောဖွဲ့စည်းပုံများပါရှိပြီး ၎င်းတို့သည် အဘယ်ကြောင့် အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိကြောင်း ရှင်းပြသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ အယ်လကာလီသတ္တုအားလုံးသည် ၎င်းတို့၏အပြင်ဘက်ဆုံး \(s\) ပတ်လမ်းကြောင်းတွင် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးစီပါရှိပြီး ၎င်းတို့၏တုံ့ပြန်မှုမြင့်မားပြီး +1 အိုင်းယွန်းများဖြစ်ပေါ်လာရန် အလားအလာရှိစေသည်။
ထို့အပြင်၊ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံသည် အက်တမ်၏ သံလိုက်ဂုဏ်သတ္တိများ၊ တည်ငြိမ်မှုနှင့် ၎င်းဖွဲ့စည်းနိုင်သော နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားများကို လွှမ်းမိုးပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ တစ်ဝက်ဖြည့်ထားသော သို့မဟုတ် အပြည့်အ၀ရှိသော subshell များပါရှိသော ဒြပ်စင်များသည် ၎င်းတို့၏ အချိုးကျသော အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဖြူးမှုကြောင့် ပိုမိုတည်ငြိမ်နေတတ်သည်။
အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းပုံသည် အက်တမ်အတွင်း အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို ရှင်းပြသည့် ဓာတုဗေဒ၏ အခြေခံကျသော ကဏ္ဍတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် သီးခြားစည်းမျဉ်းများနှင့် စည်းမျဉ်းများကို လိုက်နာပြီး ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အပြုအမူများကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။ အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံများကို လေ့လာခြင်းအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဒြပ်စင်များ၏ ဓာတ်သဘောသဘာဝနှင့် မော်လီကျူးများနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းခြင်းတွင် ၎င်းတို့၏ အလားအလာရှိသော အပြန်အလှန်တုံ့ပြန်မှုများအကြောင်း ထိုးထွင်းသိမြင်လာပါသည်။
