Elektron konfiguratsiya - bu atomdagi elektronlarning taqsimlanishini tavsiflash uchun ishlatiladigan atama. U kvant mexanikasiga asoslangan qoidalar to'plamiga amal qiladi, bu bizga atomlarning molekulalar va birikmalar hosil qilish uchun bir-biri bilan o'zaro ta'sirini tushunishga yordam beradi. Atomning elektron konfiguratsiyasini bilish uning kimyoviy xossalarini, reaktivligini va u hosil qilishi mumkin bo'lgan bog'lanish turlarini taxmin qilish imkonini beradi.
Atomdagi elektronlar yadro atrofidagi qobiqlarda joylashgan. Bu qobiqlar energiya darajalari deb ham ataladi va yadroga eng yaqin joylashganidan boshlab \(K, L, M, N,\) va hokazolar bilan belgilanadi. Har bir qobiq ma'lum bir maksimal elektron sonini ushlab turishi mumkin: \(2n^2\) , bu erda \(n\) - qobiq soni. Demak, birinchi qobiq (K) 2 tagacha elektronni, ikkinchi qavat (L) 8 tagacha, uchinchi qavat (M) 18 tagacha va hokazo elektronni sig‘dira oladi.
Ushbu qobiqlar ichida elektronlar keyinchalik \(s, p, d,\) va \(f\) etiketli pastki sathlar yoki orbitallarga ajratiladi. \(s\) orbital 2 tagacha, \(p\) 6 tagacha, \(d\) 10 tagacha va \(f\) 14 tagacha elektronni ushlab turishi mumkin. Bu orbitallar ichida elektronlarning joylashishi quyidagicha. uchta asosiy qoida: Aufbau printsipi, Pauli istisno printsipi va Xund qoidasi.
Elektron konfiguratsiyalar har bir orbitaldagi elektronlar sonini ular to'ldirilgan tartibda ro'yxatga olish orqali yoziladi. Masalan, bitta elektronga ega bo'lgan vodorodning konfiguratsiyasi \(1s^1\) dir. Ikki elektronli geliy \(1s^2\) dir.
Biz ko'proq elektronli elementlarga o'tsak, konfiguratsiyalar murakkablashadi. Masalan, sakkiz elektronli kislorod \(1s^2 2s^2 2p^4\) konfiguratsiyasiga ega. Bu belgi birinchi qavat (K qobiq) 2 ta elektron bilan toʻliq toʻlganligini, ikkinchi qavatda (L qobiq) \(s\) orbitalda 2 ta va \(p\) orbitalda 4 ta elektron borligini koʻrsatadi.
Natriy (Na): Natriyda 11 ta elektron bor, konfiguratsiyasi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1\) . Ushbu konfiguratsiya birinchi ikkita qobiq to'liq to'ldirilganligini va uchinchi qobiq \(s\) orbitalida bitta elektronga ega ekanligini ko'rsatadi.
Xlor (Cl): Xlorda 17 ta elektron bor, konfiguratsiyasi \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\) . Bu konfiguratsiya toʻliq birinchi va ikkinchi qavatni koʻrsatadi, uchinchi qavatda \(s\) orbitalda 2 ta va \(p\) orbitalda 5 ta elektron mavjud boʻlib, toʻliq boʻlishiga bir elektron kam boʻladi.
Temir (Fe): 26 elektronli temir \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6\) konfiguratsiyasiga ega. Bu murakkab konfiguratsiya Aufbau printsipiga ko'ra \(d\) orbitallar 4-chi qobiqning \(s\) orbitali to'ldirilgandan so'ng to'la boshlaganini ko'rsatadi.
Atomlarning elektron konfiguratsiyasini tushunish ularning kimyoviy harakatlarini bashorat qilish uchun juda muhimdir. Davriy jadvalning bir guruhidagi elementlar eng tashqi qobiqlarida o'xshash konfiguratsiyaga ega, bu ular nima uchun o'xshash kimyoviy xossalarni ko'rsatishini tushuntiradi. Masalan, barcha ishqoriy metallarning eng tashqi \(s\) orbitalida bitta elektron bor, bu ularning yuqori reaktivligi va +1 ionlarini hosil qilish tendentsiyasiga olib keladi.
Bundan tashqari, elektron konfiguratsiya atomning magnit xususiyatlariga, barqarorligiga va u hosil qilishi mumkin bo'lgan bog'lanish turlariga ta'sir qiladi. Misol uchun, yarim to'ldirilgan yoki to'liq to'ldirilgan pastki qavatlarga ega bo'lgan elementlar simmetrik elektron taqsimoti tufayli barqarorroq bo'ladi.
Elektron konfiguratsiya kimyoning asosiy jihati bo'lib, atomlarda elektronlarning taqsimlanishini tushuntiradi. U elementning kimyoviy xossalari va xatti-harakatlarini bashorat qilish imkonini beruvchi muayyan tamoyillar va qoidalarga amal qiladi. Elektron konfiguratsiyalarni o'rganish orqali biz elementlarning reaktiv tabiati va ularning molekulalar va birikmalar hosil bo'lishidagi potentsial o'zaro ta'siri haqida tushunchaga ega bo'lamiz.
