၎င်း၏ဓာတုသင်္ကေတ Fe ဖြင့်လူသိများသော သံ သည်ကမ္ဘာပေါ်တွင်အပေါများပြီးအသုံးဝင်ဆုံးဒြပ်စင်များထဲမှတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် လျှပ်စစ်နှင့် အပူပေးနိုင်စွမ်း၊ ၎င်း၏ သတ္တုတောက်ပြောင်မှု၊ ပျော့ပြောင်းနိုင်မှုနှင့် ပျော့ပျောင်းမှုတို့ကြောင့် အသွင်အပြင်ရှိ သတ္တုအုပ်စုဝင်ဖြစ်သည်။ သံသည် ၎င်း၏ထူးခြားသောဂုဏ်သတ္တိများကြောင့် ထင်ရှားပေါ်လွင်ပြီး ၎င်းသည် လူ့ယဉ်ကျေးမှုဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက် အုတ်မြစ်ဖြစ်လာသည်။
သံသည် ကမ္ဘာမြေအပေါ်ယံလွှာတွင် စတုတ္ထမြောက်အဖြစ်အများဆုံးဒြပ်စင်ဖြစ်ပြီး အဓိကအားဖြင့် ဟီမတက်( \(Fe_2O_3\) ) နှင့် magnetite ( \(Fe_3O_4\) ) ကဲ့သို့သော သံသတ္တုရိုင်းများဖြင့် တွေ့ရှိရသည်။ ဤသတ္တုရိုင်းများသည် သံမဏိအများစုနှင့် ကာဗွန်အနည်းငယ်ပါဝင်သည့် သံမဏိထုတ်လုပ်ရန်အတွက် အဓိကအရင်းအမြစ်များဖြစ်သည်။ Periodic Table တွင် သံ၏ အနေအထားသည် အုပ်စု 8 တွင် ရှိပြီး ၎င်းတွင် အက်တမ် နံပါတ် 26 ရှိသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်း၏ နျူကလိယတွင် ပရိုတွန် ၂၆ လုံးရှိပြီး ၎င်း၏ တည်ငြိမ်မှု အရှိဆုံး ပုံစံတွင် နျူကလိယကို ပတ်နေသည့် အီလက်ထရွန် ၂၆ လုံးလည်း ရှိသည်။
သံသည် မယုံနိုင်လောက်အောင် အသုံးဝင်စေသည့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများစွာ ပါရှိသည်။ ၎င်းတွင် မြင့်မားသော အရည်ပျော်မှတ်မှာ ခန့်မှန်းခြေ 1538°C နှင့် ဆူမှတ် 2862°C ခန့်ရှိသည်။ သံစင်သည် ပျော့ပျောင်းသော်လည်း၊ သံမဏိကိုပြုလုပ်ရာတွင် ကာဗွန်ကဲ့သို့သော အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ရောစပ်ထားသောအခါတွင် သိသိသာသာ ပိုမာလာပြီး ပိုခိုင်လာသည်။ ဓာတုဗေဒနည်းအရ သံဓာတ်သည် ဓာတ်ပြုမှု မြင့်မားသည်။ ၎င်းသည် စိုစွတ်သောလေထဲတွင် အောက်ဆီဂျင်နှင့် အလွယ်တကူပေါင်းစပ်ကာ သံအောက်ဆိုဒ် သို့မဟုတ် သံချေးများဖြစ်ပေါ်လာကာ သံအရာဝတ္ထုများကို အချိန်ကြာလာသည်နှင့်အမျှ ယိုယွင်းပျက်စီးစေသည့် အနီညိုရောင်ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
သံဓာတ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်၏ တုံ့ပြန်မှုကို အောက်ပါညီမျှခြင်းဖြင့် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။
\( 4Fe + 3O_2 -> 2Fe_2O_3 \)ဤတုံ့ပြန်မှုသည် သံဓာတ်အား အောက်ဆီဂျင်သို့ အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးသွားပုံကို သရုပ်ပြသည်၊ ဓာတ်တိုးမှုလျှော့ချရေးလုပ်ငန်းစဉ်၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။
သံနှင့် ၎င်း၏သတ္တုစပ်များ အထူးသဖြင့် သံမဏိများသည် နေ့စဉ်ဘဝနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းခွင်များတွင် အသုံးချမှုများစွာရှိသည်။ အဆောက်အဦများ၊ တံတားများ၊ သင်္ဘောများနှင့် ကားများကို ၎င်း၏ ခိုင်ခံ့မှု၊ တာရှည်ခံမှုနှင့် လိုက်လျောညီထွေရှိမှုတို့ကြောင့် သံမဏိဖြင့် တည်ဆောက်ထားလေ့ရှိသည်။ ထို့အပြင်၊ သံဒြပ်ပေါင်းများကို သုတ်ဆေးအတွက် ဆိုးဆေးထုတ်လုပ်ရာတွင်လည်းကောင်း၊ ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများအတွက် ဓာတ်ကူပစ္စည်းအမျိုးမျိုးတွင် အသုံးပြုကြသည်။
သံသည် ဇီဝဗေဒတွင် အရေးပါသော အခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ ၎င်းသည် ဟေမိုဂလိုဘင်၏ အဓိက အစိတ်အပိုင်းဖြစ်ပြီး၊ အဆုတ်မှ အောက်ဆီဂျင်ကို ခန္ဓာကိုယ်အနှံ့သို့ ပို့ဆောင်ပေးသည့် သွေးနီဥရှိ ပရိုတင်းဓာတ်ဖြစ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းဆောင်တာအတွက် ဓာတုအခြေခံအချက်မှာ သံအိုင်းယွန်းများ 2+ နှင့် 3+ အောက်ဆီဂျင်မော်လီကျူးများကို ချည်နှောင်ကာ ထုတ်လွှတ်နိုင်စေသည့် ဓာတ်တိုးမှုအခြေအနေများကြားတွင် လှည့်ပတ်နိုင်စွမ်းဖြစ်သည်။ သံဓာတ်ချို့တဲ့မှုကြောင့် သွေးအားနည်းရောဂါ၊ ပင်ပန်းနွမ်းနယ်ခြင်းနှင့် သွေး၏အောက်ဆီဂျင်သယ်ဆောင်နိုင်စွမ်း ကျဆင်းခြင်းတို့ကြောင့် အစားအသောက်များတွင် သံဓာတ်၏အရေးကြီးမှုသည် ဟေမိုဂလိုဘင်၏အခန်းကဏ္ဍနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။
၎င်း၏သတ္တုရိုင်းများမှ သံကို ထုတ်ယူခြင်းသည် ပေါက်ကွဲမှုမီးဖိုနည်းလမ်းဖြင့် ပုံမှန်အားဖြင့် ရရှိနိုင်သော သိသာထင်ရှားသော စက်မှုလုပ်ငန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းတွင် မြင့်မားသောအပူချိန်တွင် ကာဗွန် (coke ပုံစံ) ဖြင့် သံအောက်ဆိုဒ်များကို လျှော့ချခြင်း ပါဝင်သည်။ ရိုးရှင်းသော တုံ့ပြန်မှုကို အောက်ပါအတိုင်း ကိုယ်စားပြုနိုင်ပါသည်။
\( Fe_2O_3 + 3C -> 2Fe + 3CO_2 \)ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် သတ္တုသံကို ထုတ်ပေးရုံသာမက coke ပုံစံတွင် ကာဗွန်၏ အရေးပါပုံကို မီးမောင်းထိုးပြသည်။ ထို့နောက် ပေါက်ကွဲမှုမီးဖို၏အောက်ခြေတွင် စုဆောင်းထားသော သွန်းသောသံကို အဆင့်အမျိုးမျိုးနှင့် ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းထားသော သံမဏိများထုတ်လုပ်ရန် ထပ်မံလုပ်ဆောင်သည်။
သံကို သံလိုက်ဂုဏ်သတ္တိကြောင့်လည်း လူသိများသည်။ ၎င်းသည် သံလိုက်ဓာတ်ပြုနိုင်သော ဒြပ်စင်အနည်းငယ်ထဲမှ တစ်ခုဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် သံလိုက်နှင့် လျှပ်စစ်ပစ္စည်းများ ဖန်တီးရာတွင် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော ပစ္စည်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ သံလိုက်စက်ကွင်းတစ်ခုနှင့် ထိတွေ့သောအခါ သံလိုက်ဖြစ်သွားနိုင်ပြီး၊ ဤသံလိုက်ဓာတ်သည် သတ္တုစပ်၏ဖွဲ့စည်းမှုနှင့် သံလိုက်စက်ကွင်း၏ပြင်းထန်မှုပေါ်မူတည်၍ ယာယီ သို့မဟုတ် အမြဲတမ်းဖြစ်နိုင်သည်။ ဤပိုင်ဆိုင်မှုသည် ထရန်စဖော်မာများ၊ လျှပ်စစ်မော်တာများနှင့် ဂျင်နရေတာ အမျိုးအစားအမျိုးမျိုး၏ လည်ပတ်မှုတွင် အရေးကြီးပါသည်။
သံသည် များစွာသော အသုံးချမှုနှင့် အကျိုးကျေးဇူးများ ရှိသော်လည်း ၎င်း၏ ထုတ်ယူမှုနှင့် အသုံးပြုမှုသည် ပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာ သက်ရောက်မှုများ ရှိလာပါသည်။ သံရိုင်းသတ္တုတူးဖော်ရေး လုပ်ငန်းများသည် သတ္တုတူးဖော်ရေး လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အသုံးပြုသည့် ဓာတုပစ္စည်းများ စိမ့်ဝင်မှုကြောင့် နေထိုင်ရာနေရာများ ပျက်စီးခြင်းနှင့် ရေထုညစ်ညမ်းခြင်းတို့ကို ဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ ထို့အပြင် သံနှင့် သံမဏိ ထုတ်လုပ်မှုသည် စွမ်းအင် ပေါများပြီး ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် ဓာတ်ငွေ့ ထုတ်လွှတ်မှု တွင် ရာသီဥတု ဖောက်ပြန်မှုကို ထိခိုက်စေသည့် ဖန်လုံအိမ် ဓာတ်ငွေ့များ သိသိသာသာ ပံ့ပိုးပေးသည်။ သို့သော်လည်း သံသတ္တုနှင့် သတ္တုရိုင်းများမှ သတ္တုအသစ်များထုတ်လုပ်ခြင်းထက် စွမ်းအင်နည်းပါးသော သတ္တုများကို ပြန်လည်အသုံးပြုခြင်း အပါအဝင် ပိုမိုရေရှည်တည်တံ့သော ထုတ်လုပ်မှုနည်းလမ်းများ ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်စေရန် ကြိုးပမ်းဆောင်ရွက်လျက်ရှိသည်။
သံ၏ဓာတုဓာတ်ပြုမှုကိုနားလည်ရန် သရုပ်ဖော်စမ်းသပ်မှုတစ်ခုတွင် သံချေးတက်ခြင်းကို စောင့်ကြည့်ခြင်းပါဝင်သည်။ ဤစမ်းသပ်ချက်တွင် သန့်ရှင်းသော သံလက်သည်း၊ ရေ၊ ဆားနှင့် ကြည်လင်သော ပလပ်စတစ်ပုံးတစ်ခု လိုအပ်ပါသည်။ လုပ်ငန်းစဉ်မှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
1. သံမှိုကို ပလပ်စတစ်ပုံးထဲတွင် ထည့်ပါ။ 2. လက်သည်းကို လုံးလုံးမြုပ်သွားအောင် ရေ လုံလောက်အောင် ထည့်ပြီး တုံ့ပြန်မှု အရှိန်မြှင့်ရန် ဆား လက်ဖက်ရည်ဇွန်း အနည်းငယ် ထည့်ပါ။ 3. လက်သည်းကို ရက်ကြာအောင် စောင့်ကြည့်ပါ။ဆားရေသည် ဓာတ်တိုးမှုဖြစ်စဉ်ကို လွယ်ကူချောမွေ့စေပြီး လက်သည်းပေါ်တွင် သံချေးတက်ခြင်းကို မြန်ဆန်စေသည်။ ဤစမ်းသပ်ချက်သည် ရေထဲတွင် သံနှင့် အောက်ဆီဂျင်ကြားရှိ ဓာတုဗေဒ အပြန်အလှန်အကျိုးသက်ရောက်မှုကို ပြသပြီး သံအောက်ဆိုဒ် သို့မဟုတ် သံချေးများဖြစ်ပေါ်လာစေသည်။
သံ၏ထူးခြားသောဂုဏ်သတ္တိများ၊ သတ္တုစပ်ဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်း၊ သံလိုက်သဘာဝနှင့် ဇီဝဆိုင်ရာ အရေးပါမှုများအပါအဝင်၊ ၎င်းသည် ကမ္ဘာပေါ်ရှိ အရေးကြီးဆုံးဒြပ်စင်များထဲမှ တစ်ခုဖြစ်သည့် အကြောင်းရင်းကို သရုပ်ဖော်သည်။ ဆောက်လုပ်ရေးနှင့် ထုတ်လုပ်ရေးတွင် အသုံးပြုမှုမှသည် ဇီဝဗေဒစနစ်များတွင် အရေးပါသော အခန်းကဏ္ဍများအထိ၊ သံသည် လူ့ဘဝနှင့် သဘာဝကမ္ဘာ၏ ရှုထောင့်များစွာအတွက် မရှိမဖြစ်အဖြစ် ဆက်လက်တည်ရှိနေပါသည်။ သံ၏ဂုဏ်သတ္တိများ၊ ထုတ်ယူသည့်နည်းလမ်းများနှင့် အသုံးချမှုများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ၎င်း၏ပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာသက်ရောက်မှုများနှင့်အတူ ဤဒြပ်စင်သည် ကျွန်ုပ်တို့၏ကမ္ဘာကိုပုံသဏ္ဍာန်ပုံသွင်းပုံကို ထိုးထွင်းသိမြင်စေသည်။
