Stoichiometry သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တုံ့ပြန်မှုများတွင် ဓာတ်ပြုခြင်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ ပမာဏများကို တွက်ချက်ခြင်းကို ရည်ညွှန်းသည့် ဓာတုဗေဒဌာနခွဲတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတ်ပြုခြင်း၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုတွင် ထုတ်ကုန်များ၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုနှင့် ညီမျှသည့် ဒြပ်ထုထိန်းသိမ်းမှုအပေါ် အခြေခံသည်။ Stoichiometry သည် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များအား ပေးထားသော တုံ့ပြန်မှုတစ်ခုတွင် လိုအပ်သော သို့မဟုတ် ထုတ်ပေးသည့် သတ္တုပမာဏကို ခန့်မှန်းနိုင်စေပါသည်။
မှဲ့- မှဲ့သည် ဓာတုဗေဒပစ္စည်း ပမာဏကို ဖော်ပြရန်အတွက် အခြေခံယူနစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းကို သန့်စင်သော ကာဗွန်-12 ဂရမ်တွင် အက်တမ်များ ပါ၀င်သောကြောင့် အက်တမ်များ (အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းစသည်) အများအပြား ပါဝင်သည့် မည်သည့် အရာမဆို ပမာဏအဖြစ် သတ်မှတ်သည်။
Avogadro ၏နံပါတ်- Avogadro ၏နံပါတ်၊ \(6.022 \times 10^{23}\) သည် မည်သည့်ပစ္စည်း၏မှဲ့တစ်ခုရှိ ယူနစ်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် ကာဗွန်-12 ဂရမ်တွင် အက်တမ်အရေအတွက်ကို ကိုယ်စားပြုသည်။
Molar Mass - အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အံသွားထုထည်သည် ထိုအရာဝတ္ထု၏ မှဲ့တစ်လုံး၏ ထုထည်ဖြစ်သည်။ အံသွားထုထည်အတွက် ယူနစ်များသည် မှဲ့တစ်ဂရမ် (g/mol) ဖြစ်သည်။
ဓာတုညီမျှခြင်း- ဓာတုညီမျှခြင်းများသည် ဓာတ်ပြုမှုတွင်ပါဝင်သည့် အရာတစ်ခုစီ၏ မှဲ့အရေအတွက်များကို ကိုယ်စားပြုသည့် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များကို ၎င်းတို့၏ coefficients များနှင့်အတူ ပြသထားသည့် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခု၏ သင်္ကေတတစ်ခုဖြစ်သည်။
stoichiometric တွက်ချက်မှုများလုပ်ဆောင်ရန်၊ တုံ့ပြန်မှုအတွက် ဓာတုညီမျှခြင်းအား ဦးစွာချိန်ခွင်လျှာညှိရပါမည်။ မျှတသောညီမျှခြင်းတစ်ခုသည် ဒြပ်ထု၏ထိန်းသိမ်းခြင်းဥပဒေနှင့်အညီ လိုက်လျောညီထွေဖြစ်စေပြီး ၎င်းတို့၏မှဲ့များ၏သတ်မှတ်ချက်များနှင့် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ တိုက်ရိုက်နှိုင်းယှဉ်မှုကို ခွင့်ပြုသည်။
ဥပမာ- ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့သည် ရေထုတ်လုပ်ရန် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့နှင့် ဓာတ်ပြုသည့် တုံ့ပြန်မှုကို သုံးသပ်ကြည့်ပါ။ မျှတသောဓာတုညီမျှခြင်းမှာ- \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)
ဤညီမျှခြင်းတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ မှဲ့ ၂ လုံးသည် အောက်ဆီဂျင် ၁ မှဲ့နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ရေ မှဲ့ ၂ လုံးကို ထုတ်ပေးကြောင်း ပြောပြသည်။ stoichiometry ကို အသုံးပြု၍ ပေးထားသော ဟိုက်ဒရိုဂျင် သို့မဟုတ် အောက်ဆီဂျင် ပမာဏတစ်ခုမှ ထုတ်လုပ်သည့် ရေပမာဏနှင့် အပြန်အလှန် တွက်ချက်နိုင်သည်။
မျှတသောဓာတုညီမျှခြင်းရှိ ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာများ၏ ရှေ့ဂဏန်းများကို stoichiometric coefficients ဟုခေါ်သည်။ ၎င်းတို့သည် အရာဝတ္ထုများ တုံ့ပြန်ပြီး ဖြစ်ပေါ်လာသည့် အချိုးကို ကိုယ်စားပြုသည်။ ဤကိန်းဂဏန်းများသည် stoichiometric တွက်ချက်မှုများအတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။
ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတစ်ခုတွင်၊ ကန့်သတ်ဓာတ်ပြုခြင်း ဆိုသည်မှာ ထုတ်ကုန်ပမာဏကို ကန့်သတ်ခြင်းဖြစ်ပြီး ပထမဦးဆုံး လုံးဝစားသုံးသည့် ဓာတ်ပြုပစ္စည်းဖြစ်သည်။ ပိုလျှံဓာတ်ပြုခြင်း ဆိုသည်မှာ တုံ့ပြန်မှုပြီးစီးပြီးနောက် ကျန်ရှိနေသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းဖြစ်သည်။
ကန့်သတ်ဓာတ်ပြုခြင်းကို ဆုံးဖြတ်ခြင်းသည် ထုတ်ကုန်၏ သီအိုရီအများဆုံးအထွက်နှုန်းကို သတ်မှတ်သောကြောင့် stoichiometric တွက်ချက်မှုတွင် အရေးကြီးသောအဆင့်တစ်ခုဖြစ်သည်။
သီအိုရီအထွက်နှုန်း သည် stoichiometry ဖြင့် တွက်ချက်ထားသည့်အတိုင်း ပြီးပြည့်စုံသော ပြောင်းလဲခြင်းဟု ယူဆကာ ပေးထားသော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းပမာဏတစ်ခုမှ ထုတ်လုပ်နိုင်သည့် အများဆုံးထုတ်ကုန်ပမာဏဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှု ပြုလုပ်သောအခါ အမှန်တကယ် ထွက်ရှိသည့် ထုတ်ကုန်ပမာဏ ဖြစ်သည်။ ရာခိုင်နှုန်းအထွက်နှုန်း သည် အမှန်တကယ်အထွက်နှုန်းကို သီအိုရီအထွက်နှုန်းဖြင့် ပိုင်းခြားပြီး 100 ဖြင့် မြှောက်ခြင်းဖြင့် တွက်ချက်ထားသော တုံ့ပြန်မှုတစ်ခု၏ ထိရောက်မှုအတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်သည်။
Stoichiometry သည် သီအိုရီဆိုင်ရာ တွက်ချက်မှုများတွင် အကန့်အသတ်မရှိပါ။ ၎င်းသည် နယ်ပယ်များစွာတွင် လက်တွေ့အသုံးချမှုများပါရှိသည်၊
Stoichiometry သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ တုံ့ပြန်မှုများကို နားလည်ရန်နှင့် ပါဝင်သော ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ ပမာဏနှင့်ပတ်သက်၍ တိကျသော အရေအတွက် ခန့်မှန်းချက်များကို ပြုလုပ်ရန်အတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် နယ်ပယ်အသီးသီးမှ အသုံးချပရိုဂရမ်များကို ရှာဖွေတွေ့ရှိပြီး ၎င်းသည် သိပ္ပံပညာရှင်များနှင့် အင်ဂျင်နီယာများအတွက် အရေးပါသောကိရိယာတစ်ခုဖြစ်စေသည်။
