Stoichiometry کیمسٹری کی ایک شاخ ہے جو کیمیائی رد عمل میں ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کی مقدار کا حساب کتاب کرتی ہے۔ یہ بڑے پیمانے پر تحفظ پر مبنی ہے جہاں ری ایکٹنٹس کا کل ماس کیمیائی رد عمل میں مصنوعات کے کل ماس کے برابر ہوتا ہے۔ Stoichiometry کیمسٹوں کو کسی دیے گئے رد عمل میں درکار یا پیدا ہونے والے مادوں کی مقدار کا اندازہ لگانے کی اجازت دیتا ہے۔
تل: کیمیائی مادے کی مقدار کو ظاہر کرنے کے لئے کیمسٹری میں تل ایک بنیادی اکائی ہے۔ اس کی تعریف کسی بھی مادے کی مقدار کے طور پر کی جاتی ہے جس میں 12 گرام خالص کاربن 12 میں جتنے ایٹم ہوتے ہیں (ایٹم، مالیکیول، آئن وغیرہ) ہوتے ہیں۔
ایوگاڈرو کا نمبر: ایوگاڈرو کا نمبر، \(6.022 \times 10^{23}\) ، کسی بھی مادہ کے ایک تل میں اکائیوں کی تعداد ہے۔ یہ 12 گرام کاربن 12 میں ایٹموں کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے۔
مولر ماس: کسی مادے کا داڑھ ماس اس مادہ کے ایک تل کا کمیت ہے۔ داڑھ ماس کی اکائیاں گرام فی مول (g/mol) ہیں۔
کیمیائی مساوات: کیمیائی مساوات کیمیائی رد عمل کی علامتی نمائندگی فراہم کرتی ہیں، جس میں ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کو ان کے گتانک کے ساتھ دکھایا جاتا ہے، جو رد عمل میں شامل ہر مادہ کے مولز کی نسبتی تعداد کی نمائندگی کرتے ہیں۔
stoichiometric حسابات کو انجام دینے کے لیے، سب سے پہلے رد عمل کے لیے کیمیائی مساوات کو متوازن کرنا چاہیے۔ ایک متوازن مساوات بڑے پیمانے پر تحفظ کے قانون کے مطابق ہے اور ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے ان کے مولوں کے لحاظ سے براہ راست موازنہ کرنے کی اجازت دیتی ہے۔
مثال: اس ردعمل پر غور کریں جہاں ہائیڈروجن گیس پانی پیدا کرنے کے لیے آکسیجن گیس کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہے۔ متوازن کیمیائی مساوات یہ ہے: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)
یہ مساوات ہمیں بتاتی ہے کہ ہائیڈروجن گیس کے 2 مول آکسیجن گیس کے 1 مول کے ساتھ رد عمل کرتے ہوئے 2 مول پانی پیدا کرتے ہیں۔ stoichiometry کا استعمال کرتے ہوئے، ہم ہائیڈروجن یا آکسیجن کی دی گئی مقدار سے پیدا ہونے والے پانی کی مقدار کا حساب لگا سکتے ہیں، اور اس کے برعکس۔
ایک متوازن کیمیائی مساوات میں کیمیاوی فارمولوں کے سامنے والے نمبروں کو stoichiometric coefficients کہتے ہیں۔ وہ اس تناسب کی نمائندگی کرتے ہیں جس میں مادہ ردعمل کرتے ہیں اور تشکیل پاتے ہیں۔ یہ گتانک stoichiometric حسابات کے لیے ضروری ہیں۔
کیمیائی رد عمل میں، محدود کرنے والا ری ایکٹنٹ وہ ری ایکٹنٹ ہوتا ہے جو پہلے مکمل طور پر استعمال ہوتا ہے، جس سے بننے والی مصنوعات کی مقدار محدود ہوتی ہے۔ اضافی ری ایکٹنٹ وہ ری ایکٹنٹ ہے جو رد عمل کے مکمل ہونے کے بعد باقی رہتا ہے۔
محدود ری ایکٹنٹ کا تعین stoichiometric حسابات میں ایک اہم مرحلہ ہے کیونکہ یہ مصنوعات کی زیادہ سے زیادہ نظریاتی پیداوار کی وضاحت کرتا ہے۔
نظریاتی پیداوار پروڈکٹ کی وہ زیادہ سے زیادہ مقدار ہے جو ری ایکٹنٹس کی دی گئی مقدار سے، مکمل تبادلوں کو فرض کرتے ہوئے، جیسا کہ سٹوچیومیٹری کے ذریعے شمار کیا جا سکتا ہے۔ اصل پیداوار کیمیکل ری ایکشن کے دوران اصل میں پیدا ہونے والی مصنوعات کی مقدار ہوتی ہے۔ فیصد پیداوار ایک رد عمل کی کارکردگی کا ایک پیمانہ ہے، اصل پیداوار کو نظریاتی پیداوار سے تقسیم کرکے اور 100 سے ضرب دے کر شمار کیا جاتا ہے۔
Stoichiometry صرف نظریاتی حسابات تک محدود نہیں ہے۔ اس کے بہت سے شعبوں میں عملی اطلاقات ہیں، جیسے:
Stoichiometry کیمسٹری میں ایک بنیادی تصور ہے جو کیمیائی رد عمل کو سمجھنے اور اس میں شامل ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کی مقدار کے بارے میں قطعی مقداری پیشین گوئیاں کرنے کے لیے ضروری ہے۔ یہ مختلف شعبوں میں اطلاق تلاش کرتا ہے، جو اسے سائنسدانوں اور انجینئروں کے لیے ایک اہم ذریعہ بناتا ہے۔
