Electrolytes သည် ရေကဲ့သို့သော ဝင်ရိုးစွန်းအပျော်အရည်များတွင် ပျော်ဝင်သောအခါတွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်ဆောင်သည့်အဖြေကို ထုတ်ပေးသည့် အရာများဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့ကို အရည်တွင် အိုင်းယွန်းအဖြစ် ခွဲထုတ်နိုင်မှုအပေါ် အခြေခံ၍ ၎င်းတို့အား အား ကောင်းသော အီလက်ထရောနစ်များအဖြစ် ပိုင်းခြားနိုင်သည်။ Electrolytes သည် ဇီဝကမ္မဖြစ်စဉ်များစွာအတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပြီး အမျိုးမျိုးသော စက်မှုလုပ်ငန်းခွင်များတွင်လည်း အသုံးပြုပါသည်။
ရေတွင် ပျော်ဝင်သောအခါတွင် အီလက်ထရွန်းအိုင်းများကို cations (အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်း) နှင့် anions (အနုတ်လက္ခဏာဖြင့် အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်း) အဖြစ် ခွဲခြားသည်။ ဤဖြစ်စဉ်ကို dissociation ဟုခေါ်သည်။ လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သယ်ဆောင်နိုင်သည့် စွမ်းရည်သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သယ်ဆောင်ပေးသည့် အိုင်းယွန်းများ၏ ရွေ့လျားမှုကြောင့် ဖြစ်သည်။
electrolytes ၏ ဥပမာများတွင် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl), ပိုတက်စီယမ်ကလိုရိုက် (KCl), နှင့် magnesium sulfate (MgSO 4 ) တို့ ပါဝင်သည်။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ အီလက်ထရွန်းမဟုတ်သော၊ သည် ဖြေရှင်းချက်တွင် အိုင်းယွန်းများမကွဲသောကြောင့် လျှပ်စစ်ဓာတ်မဆောင်နိုင်ပါ။ အီလက်ထရိုလိုင်မဟုတ်သော ဥပမာများတွင် သကြား (sucrose) နှင့် အီသနောတို့ ပါဝင်သည်။
အားကောင်းသော အီလက်ထရောနစ်များသည် အရည်တွင် အိုင်းယွန်းများအဖြစ် လုံးလုံးနီးပါး ကွဲလုနီးပါးဖြစ်ပြီး လျှပ်စစ်စီးကူးနိုင်မှု မြင့်မားသော အဖြေကို ဖြစ်ပေါ်စေသည့် မြင့်မားသော အိုင်းယွန်းများ ထုတ်လုပ်ပေးသည်။ အားကောင်းသော အီလက်ထရောနစ် ဥပမာများမှာ ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ် (HCl)၊ ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် (NaOH) နှင့် ပိုတက်စီယမ်နိုက်ထရိတ် (KNO 3 ) တို့ဖြစ်သည်။
တစ်ဖက်တွင်မူ အားနည်းသော အီလက်ထရောနစ်များသည် ဖြေရှင်းချက်တွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းသာ ကွဲထွက်သွားသည်။ ဤတစ်စိတ်တစ်ပိုင်းခွဲထွက်ခြင်းသည် အိုင်းယွန်းများ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုနည်းစေပြီး အားကောင်းသော electrolytes များထက် လျှပ်စစ်စီးကူးမှု နည်းပါးသည်။ အက်ဆစ်အက်ဆစ် (CH 3 COOH) နှင့် အမိုနီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ် (NH 4 OH) တို့သည် အားနည်းသော အီလက်ထရိုရိုက်များ ဥပမာများဖြစ်သည်။
ဖြေရှင်းချက်တွင် electrolytes များကွဲထွက်သွားခြင်းကို ဓာတုညီမျှခြင်းများဖြင့် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေတွင် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်၏ ကွဲလွဲမှုကို ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်-
\( \textrm{NaCl} \rightarrow \textrm{နာ}^{+} + \textrm{Cl}^{-} \)အလားတူ၊ အားနည်းသော အီလက်ထရိုလစ်အက်ဆစ်၏ ကွဲအက်ခြင်းကို တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအားဖြင့် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်-
\( \textrm{CH}_3\textrm{အေးဆေးပဲ။} \rightleftharpoons \textrm{CH}_3\textrm{COO}^{-} + \textrm{ဇ}^{+} \)မြှားနှစ်ချက်က တုံ့ပြန်မှုကို ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သည်ဟု ညွှန်ပြသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ acetic acid မော်လီကျူးအားလုံး ကွဲထွက်သွားခြင်းမဟုတ်ပါ။
Electrolytes သည် ခန္ဓာကိုယ်၏ လုပ်ငန်းဆောင်တာများစွာအတွက် အရေးကြီးပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ၎င်းတို့သည် အာရုံကြောနှင့် ကြွက်သားလုပ်ဆောင်မှုကို ထိန်းညှိပေးကာ ခန္ဓာကိုယ်ကို ရေဓာတ်ဖြည့်ပေးကာ သွေးတွင်းအက်စစ်ဓာတ်နှင့် ဖိအားများကို ထိန်းညှိပေးကာ ပျက်စီးသွားသော တစ်ရှူးများကို ပြန်လည်တည်ဆောက်ရန် ကူညီပေးသည်။ ဆိုဒီယမ်၊ ပိုတက်စီယမ်၊ ကယ်လ်စီယမ်နှင့် မဂ္ဂနီဆီယမ်တို့သည် ခန္ဓာကိုယ်၏လုပ်ဆောင်မှုများအတွက် အဓိကလိုအပ်သော အီလက်ထရောနစ်များဖြစ်သည်။
စက်မှုလုပ်ငန်းသုံးပစ္စည်းများတွင် အီလက်ထရွန်းအိုင်းယွန်းတစ်ခုမှ အခြားတစ်ခုသို့ အိုင်းယွန်းများ လွှဲပြောင်းခြင်းအတွက် ကြားခံအဖြစ် လုပ်ဆောင်သည့် ဘက်ထရီများတွင် အီလက်ထရီကို အသုံးပြုသည်။ ဤအိုင်းယွန်းလွှဲပြောင်းမှုသည် လျှပ်စစ်စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်ရန်အတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။
electrolytic solution တစ်ခု၏ လျှပ်စစ်စီးကူးမှုသည် အိုင်းယွန်းများ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုအပေါ် မူတည်ပြီး electrolyte ၏ dissociation အတိုင်းအတာအပေါ် မူတည်သည်။ လျှပ်ကူးနိုင်စွမ်း တိုင်းတာခြင်းများကို electrolyte solution ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို ဆုံးဖြတ်ရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။
ပုံမှန်တပ်ဆင်မှုတစ်ခုတွင် electrolyte solution တွင် နှစ်မြှုပ်ထားသော electrodes များတစ်လျှောက် AC ဗို့အားကို သက်ရောက်သည်။ ထွက်ပေါ်လာသော လျှပ်စစ်စီးကြောင်းကို တိုင်းတာသည်၊ ၎င်းသည် ဖြေရှင်းချက်၏ conductivity နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်။ ၎င်းတို့၏ မြင့်မားသော ion concentration ကြောင့် အားကောင်းသော electrolytes များ၏ အဖြေများတွင် conductivity ပိုများသည်။
ဇီဝကမ္မဗေဒနှင့်ဘက်ထရီအသုံးပြုမှုများအပြင်၊ ဓာတုပစ္စည်းများထုတ်လုပ်ရန်အတွက် electrolytes များကို electroplating၊ electrolysis နှင့် အမျိုးမျိုးသောကုန်ထုတ်လုပ်ငန်းစဥ်များတွင် အအေးနှင့်ချောဆီဖြေရှင်းချက်၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းအဖြစ်လည်း အသုံးပြုပါသည်။
ကျန်းမာရေးစောင့်ရှောက်မှုတွင်၊ အထူးသဖြင့် ရေဓာတ်ခန်းခြောက်ခြင်း၊ ကျောက်ကပ်ဆိုင်ရာချို့ယွင်းခြင်း၊ သို့မဟုတ် hyperkalemia (ပိုတက်စီယမ်များသောအဆင့်) သို့မဟုတ် hyponatremia (ဆိုဒီယမ်နည်းသော) ကဲ့သို့သော ကျန်းမာရေးစောင့်ရှောက်မှုတွင် အီလက်ထရွန်းဓာတ်မျှတမှုသည် အရေးကြီးသောကဏ္ဍတစ်ခုဖြစ်သည်။ အီလက်ထရောနစ်အဆင့်များကို စောင့်ကြည့်ခြင်းနှင့် ချိန်ညှိခြင်းသည် ဤအခြေအနေများတွင် သာမန်အလေ့အကျင့်တစ်ခုဖြစ်သည်။
ကျွန်ုပ်တို့စားသုံးသော အစားအစာနှင့် အဖျော်ယမကာများစွာတွင် အီလက်ထရိုလိုင်ဓာတ် ပါဝင်ပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ငှက်ပျောသီးသည် ပိုတက်စီယမ်ပါဝင်မှုမြင့်မားသောကြောင့် နာမည်ကြီးသော်လည်း စားပွဲတင်ဆားသည် ဆိုဒီယမ်၏အဓိကအရင်းအမြစ်ဖြစ်သည်။ အားကစားအချိုရည်များတွင် မကြာခဏဆိုသလို ပြင်းထန်သော လေ့ကျင့်ခန်းလုပ်နေစဉ် ချွေးဖြင့်ဆုံးရှုံးသွားသော ပိုတက်စီယမ်ကဲ့သို့ ဆိုဒီယမ်နှင့် ပိုတက်စီယမ်တို့ ပါ၀င်သည်။
ခန္ဓာကိုယ်အတွင်းရှိ electrolytes ၏အခန်းကဏ္ဍကိုနားလည်သဘောပေါက်ခြင်းသည်အကောင်းဆုံးကျန်းမာရေးနှင့်ကျန်းမာရေးကိုထိန်းသိမ်းရန်အတွက်မရှိမဖြစ်လိုအပ်သော electrolyte ဟန်ချက်ညီမှုကိုအထောက်အကူပြုသောအစားအစာရွေးချယ်မှုပြုလုပ်ရာတွင်ကူညီနိုင်သည်။
electrolytes ၏သဘောတရားကိုနားလည်ရန် ရိုးရှင်းသောစမ်းသပ်ချက်တစ်ခုတွင် မီးသီးတစ်လုံး၊ ဘက်ထရီတစ်လုံး၊ ဝါယာကြိုးနှစ်ချောင်းနှင့် electrolyte အဖြစ် ဆား (ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်) နှင့် ရောထားသော ရေ၏အဖြေပါဝင်ပါသည်။
ဘက်ထရီအား မီးသီးနှင့် ဝိုင်ယာကြိုးများဖြင့် ချိတ်ဆက်ပြီး ဝိုင်ယာစွန်းများကို ရေငန်ရည်ထဲသို့ နှစ်ပြီး လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ပတ်လမ်းမှတဆင့် စီးဆင်းပြီး မီးသီးကို လင်းစေပါသည်။ ရေငန်ပျော်ရည်ကို ပေါင်းခံရေ (အခမဲ့ အိုင်းယွန်းများ ကင်းမဲ့သော) ဖြင့် အစားထိုးခြင်းသည် လျှပ်စစ်စီးဆင်းမှုအတွက် လျှပ်စစ်စီးဆင်းမှုအတွက် အီလက်ထရွန်းအိုင်းယွန်းရှိ မီးသီးများ လင်းလာမည်မဟုတ်ကြောင်း ပြသသည်။
Electrolytes များသည် ဇီဝဗေဒစနစ်များနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာအသုံးချမှုအများအပြားတွင် အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှပါဝင်ပါသည်။ ၎င်းတို့၏ အိုင်းယွန်းများအဖြစ်သို့ ခွဲထုတ်နိုင်မှုအားဖြင့် ၎င်းတို့သည် လျှပ်စစ်လုပ်ဆောင်ရန်၊ ဇီဝကမ္မဖြစ်စဉ်များကို ထိန်းညှိပေးကာ ဘက်ထရီနှင့် electroplating ကဲ့သို့သော နည်းပညာများတွင် အသုံးပြုကြသည်။ electrolytes များ၏ နောက်ကွယ်ရှိ အခြေခံမူများကို နားလည်ခြင်းနှင့် ၎င်းတို့၏ လုပ်ဆောင်ချက်များသည် ပိုမိုရှုပ်ထွေးသော ဓာတုဗေဒနှင့် ဇီဝကမ္မဖြစ်စဉ်များကို နားလည်နိုင်စေရန် တံခါးဖွင့်ပေးပါသည်။
စာသင်ခန်းအတွင်း၊ ဓာတ်ခွဲခန်းတွင်ဖြစ်စေ နေ့စဉ်ဘဝတွင်ဖြစ်စေ အီလက်ထရောနစ်၏အယူအဆနှင့် ၎င်းတို့၏လုပ်ဆောင်ချက်များသည် သဘာဝကမ္ဘာနှင့် ခေတ်မီနေထိုင်မှုကိုဖြစ်စေသည့် နည်းပညာများကို နားလည်မှု၏အဓိကအစိတ်အပိုင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
