ဓာတုဗေဒတွင်၊ အဖြေတစ်ခုသည် နှစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုထက်ပိုသောဒြပ်ပစ္စည်းများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော တစ်သားတည်းဖြစ်တည်နေသော အရောအနှောတစ်ခုဖြစ်သည်။ Molar solution သည် ပျော်ရည်တစ်လီတာလျှင် solute မှဲ့များအတွင်း အာရုံစူးစိုက်မှုကို ဖော်ပြသည့် ဓာတုပျော်ရည်တစ်မျိုးဖြစ်သည်။ ဤအယူအဆသည် အထူးသဖြင့် ဓာတ်ခွဲခန်းစမ်းသပ်မှုများနှင့် ဓာတုဗေဒတုံ့ပြန်မှုများကို အကောင်အထည်ဖော်ရာတွင် ဓာတုဗေဒလေ့လာမှုတွင် အခြေခံအကျဆုံးဖြစ်သည်။
အံသွားဖြေရှင်းချက်တွေကို နက်နက်နဲနဲ မလေ့လာခင်မှာ မှဲ့ဆိုတာ ဘာလဲဆိုတာကို နားလည်ဖို့ လိုအပ်ပါတယ်။ မှဲ့ဆိုသည်မှာ ဓာတုဗေဒပစ္စည်း၏ ပမာဏကို ဖော်ပြရန်အတွက် အသုံးပြုသော တိုင်းတာမှုယူနစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ မှဲ့တစ်ခုအား \(6.022 \times 10^{23}\) အရာများ (အက်တမ်၊ မော်လီကျူးများ၊ အိုင်းယွန်းများ သို့မဟုတ် အခြားအမှုန်များ) အဖြစ် သတ်မှတ်သည်။
အံသွားအရည်ကို ပြင်ဆင်ရာတွင် ပထမအဆင့်မှာ solute ၏အံသွားထုထည်ကို တွက်ချက်ရန်ဖြစ်သည်။ Molar mass သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ မှဲ့တစ်ခု၏ ထုထည်ဖြစ်ပြီး မှဲ့တစ်ဂရမ် (g/mol) ဖြင့် ဖော်ပြသည်။ မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် အက်တမ်အားလုံး၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုကို ပေါင်းစည်းခြင်းဖြင့် တွက်ချက်နိုင်သည်။
ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေ၏အံသွားထုထည် (H2O) ကို ဟိုက်ဒရိုဂျင် အက်တမ်နှစ်ခုနှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခု၏ အက်တမ်ဒြပ်ထုကို ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ပေါင်း \( \(2 \times 1.008\) \(16.00\) g/ နှင့် ညီမျှသည်။ အောက်ဆီဂျင်အတွက် mol သည် အံသွားထုထည်တစ်ခုလုံးကို \(18.016\) g/mol ထုတ်ပေးသည်။
အံသွားထုထည်ကို ဆုံးဖြတ်ပြီးသည်နှင့် နောက်တစ်ဆင့်မှာ အံသွားအရည်ကို ပြင်ဆင်ရန်ဖြစ်သည်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ 1 M (အံသွားတစ်ချောင်း) အရည်ကို ပြင်ဆင်ရန်၊ တစ်လီတာဖြစ်စေရန် လုံလောက်သောအရည်ကျိုတွင် အရာဝတ္ထု၏အံပွားဒြပ်ထုကို အရည်ပျော်စေမည်ဖြစ်သည်။
ဥပမာအားဖြင့်၊ အံသွားထုထည်ဖြစ်သော \(58.44\) g/mol ရှိသော ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ၏ 1 M ပျော်ရည်ကို ပြင်ဆင်ရန်၊ နောက်ဆုံးထုထည်တစ်ခုဖြစ်လာစေရန် NaCl ၏ \(58.44\) ဂရမ်ကို လုံလောက်သောရေတွင် ပျော်ဝင်စေမည်ဖြစ်သည်။ တစ်လီတာ။
အဖြေတစ်ခု၏အာရုံစူးစိုက်မှုကို မှဲ့တစ်လီတာ (M) တွင် မကြာခဏဖော်ပြသည်။ အဖြေတစ်ခု၏ molarity (M) ကို တွက်ချက်ရန် ဖော်မြူလာမှာ-
\(M = \frac{\textrm{solute ၏မှဲ့များ}}{\textrm{ဖြေရှင်းချက်လီတာ}}\)ဥပမာအားဖြင့် \(0.5\) ဂလူးကို့စ် (သကြား) မှဲ့များကို ရေ \(2\) လီတာတွင် ပျော်ဝင်ပါက၊ ဂလူးကို့စ်ရည်၏ အာရုံစူးစိုက်မှုသည်-
\(M = \frac{0.5}{2} = 0.25\; M\)ဆိုလိုသည်မှာ ဂလူးကို့စ်ရည်သည် တစ်လီတာလျှင် \(0.25\) မှဲ့များ သို့မဟုတ် \(0.25\) M ရှိသည်ကို ဆိုလိုသည်။
Dilution သည် များသောအားဖြင့် ပျော်ရည်တစ်ခုတွင် solute ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို လျှော့ချသည့် လုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်ပြီး၊ များသောအားဖြင့် ပိုများသော ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့်၊ ကနဦး နှင့် နောက်ဆုံး ပြင်းအား နှင့် အတွဲများကြား ဆက်စပ်မှုကို အောက်ပါအတိုင်း ဖော်ပြနိုင်ပါသည်။
\(C_1V_1 = C_2V_2\)\(C_1\) နှင့် \(C_2\) တို့သည် ကနဦးနှင့် နောက်ဆုံး အာရုံစူးစိုက်မှု အသီးသီးဖြစ်ပြီး \(V_1\) နှင့် \(V_2\) ကနဦးနှင့် နောက်ဆုံးအတွဲများ အသီးသီး ဖြစ်ကြပါသည်။ ဤဖော်မြူလာသည် လိုချင်သော အာရုံစူးစိုက်မှုရရှိရန် လိုအပ်သော ဆားဗေးပမာဏကို တွက်ချက်ရာတွင် အသုံးဝင်သည်။
ဥပမာအားဖြင့်၊ hydrochloric acid ၏ \(2\) \(1\) အဖြေကို ၎င်း၏ထုထည်ကို နှစ်ဆတိုးခြင်းဖြင့်၊ သင်သည် ဖော်မြူလာကို အသုံးပြု၍ \(C_1V_1 = C_2V_2\) \(V_1\) သည် \(1\) လီတာဟု ယူဆပါက၊ \(V_2\) ကို ရှာရန်၊ သင်သည် ဖော်မြူလာကို \(V_2 = \frac{C_1V_1}{C_2}\) သို့ ပြန်စီပါ။ တန်ဖိုးများကို အစားထိုးခြင်းဖြင့် သင်သည် \(V_2 = \frac{2 \times 1}{1} = 2\; \textrm{လီတာ။}\)
ဆိုလိုသည်မှာ သင်သည် \ \(1\) ) M ၏ နောက်ဆုံးပြင်းအားရရှိရန် \ \(1\) \(2\) M hydrochloric acid solution ၏ \ \(1\) ) လီတာသို့ ပေါင်းထည့်ရန်လိုအပ်ပါသည်။
ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် (H₂SO₄) ၏ \(0.1\) M ဖြေရှင်းချက် လိုအပ်သည့် စမ်းသပ်မှုတစ်ခုကို သင်လုပ်ဆောင်နေသည်ဟု မြင်ယောင်ကြည့်ပါက သင်သည် ဤဖြေရှင်းချက်၏ \(500\) mL ကို ပြင်ဆင်ရန် လိုအပ်သည်။ ဦးစွာ၊ ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ်၏ အံသွားထုထည်ကို တွက်ချက်ပါ \(2 \times 1.008 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.08\) g/mol ဖြစ်သည်။ \(0.1\) M ဖြေရှင်းချက်အတွက် လိုအပ်သော H₂SO₄ ပမာဏကို ရှာဖွေရန်-
\(M = \frac{\textrm{solute ၏မှဲ့များ}}{\textrm{ဖြေရှင်းချက်လီတာ}} \implies \textrm{solute ၏မှဲ့များ} = M \times \textrm{ဖြေရှင်းချက်လီတာ}\)ပမာဏသည် လီတာဖြစ်ရန် လိုအပ်သောကြောင့် \(500\) mL ကို \(0.5\) လီတာသို့ ပြောင်းပါ။ ထို့နောက်၊
\(\textrm{solute ၏မှဲ့များ} = 0.1 \times 0.5 = 0.05\; \textrm{မှဲ့}\)လိုအပ်သော H₂SO₄ ၏ဒြပ်ထုကိုရှာဖွေရန်၊ မှဲ့များကို အံပွားဖြင့် မြှောက်ပါ-
\(\textrm{အစုလိုက်အပြုံလိုက်} = \textrm{မှဲ့} \times \textrm{အံသွားထုထည်} = 0.05 \times 98.08 = 4.904\; \textrm{ဂရမ်}\)\(500\) မီလီလီတာ ဖျော်ရည်အဖြစ် ဖွဲ့စည်းရန် ရေလုံလောက်သော ဆာလဖူရစ်အက်ဆစ် \(4.904\) ဂရမ်ကို အရည်ဖျော်ပါ။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် လက်တွေ့စမ်းသပ်မှုများအတွက် လိုအပ်သော တိကျသောအဖြေများကိုပြင်ဆင်ရန် လက်တွေ့ဓာတ်ခွဲခန်းဆက်တင်များတွင် molarity၊ volumes နှင့် molar mass ကိုအသုံးပြုပုံကို သရုပ်ဖော်သည်။
အကြောင်းရင်းများစွာအတွက် Molar solutions များသည် ဓာတုဗေဒတွင် အရေးကြီးပါသည်။
နိဂုံးချုပ်အားဖြင့်၊ molarity သည် ဖြေရှင်းချက်များ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုကို တွက်ချက်ခြင်းပါ၀င်သော ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်သည်။ အံပွားဖြေရှင်းနည်းများကို တွက်ချက်ပြင်ဆင်နည်းကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် ၎င်းတို့၏စမ်းသပ်မှုအခြေအနေများကို တိကျစွာထိန်းချုပ်နိုင်ပြီး အဓိပ္ပာယ်ပြည့်ဝသော သိပ္ပံဆိုင်ရာရှာဖွေတွေ့ရှိမှုများနှင့် တိုးတက်မှုများကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။
