Kimyoda eritma ikki yoki undan ortiq moddalardan tashkil topgan bir hil aralashmadir. Molyar eritma kimyoviy eritmaning bir turi bo'lib, unda kontsentratsiya eritma litriga erigan moddaning mollarida ifodalanadi. Ushbu kontseptsiya kimyoni o'rganishda, xususan, laboratoriya tajribalari va kimyoviy reaktsiyalarni bajarishda asosiy hisoblanadi.
Molyar eritmalarga chuqurroq kirishdan oldin, mol nima ekanligini tushunish kerak. Mol - bu kimyoviy moddaning miqdorini ifodalash uchun kimyoda ishlatiladigan o'lchov birligi. Bir mol aynan \(6.022 \times 10^{23}\) ob'ektlar (atomlar, molekulalar, ionlar yoki boshqa zarralar) sifatida aniqlanadi.
Molyar eritmani tayyorlashda birinchi qadam erigan moddaning molyar massasini hisoblashdir. Molyar massa - bir mol moddaning massasi va har bir mol uchun grammda (g/mol) ifodalanadi. Buni molekuladagi barcha atomlarning atom massalarini yig'ish yo'li bilan hisoblash mumkin.
Masalan, suvning molyar massasi (H2O) ikkita vodorod atomi va bitta kislorod atomining atom massalarini qo'shish yo'li bilan hisoblanadi, bu vodorod uchun \(2 \times 1.008\) g/mol plyus \(16.00\) g/ ga teng. kislorod uchun mol, umumiy molyar massani \(18.016\) g/mol hosil qiladi.
Molyar massa aniqlangandan so'ng, keyingi qadam molyar eritma tayyorlashdir. Moddaning 1 M (bir molyar) eritmasini tayyorlash uchun moddaning molyar massasini bir litr eritma hosil qilish uchun etarli miqdorda erituvchida eritish kerak.
Masalan, molyar massasi \(58.44\) g/mol bo'lgan 1 M natriy xlorid (NaCl) eritmasini tayyorlash uchun \(58.44\) gramm NaCl yakuniy hajm hosil qilish uchun etarli miqdorda suvda eritiladi. bir litrdan.
Eritmaning konsentratsiyasi ko'pincha litr uchun mollarda (M) ifodalanadi. Eritmaning molyarligini (M) hisoblash formulasi:
\(M = \frac{\textrm{erigan moddaning mollari}}{\textrm{litr eritma}}\)Misol uchun, agar \ \(2\) litr suvda \(0.5\) mol glyukoza (shakar) eritilsa, glyukoza eritmasining konsentratsiyasi quyidagicha bo'ladi:
\(M = \frac{0.5}{2} = 0.25\; M\)Bu shuni anglatadiki, glyukoza eritmasi litriga \(0.25\) mol yoki \(0.25\) M konsentratsiyaga ega.
Suyultirish - bu eritmadagi erigan moddaning konsentratsiyasini, odatda, ko'proq erituvchi qo'shish orqali kamaytirish jarayoni. Dastlabki va yakuniy konsentratsiyalar va hajmlar o'rtasidagi bog'liqlik quyidagicha ifodalanishi mumkin:
\(C_1V_1 = C_2V_2\)Bu erda \(C_1\) va \(C_2\) mos ravishda boshlang'ich va yakuniy konsentratsiyalar, \(V_1\) va \(V_2\) mos ravishda boshlang'ich va yakuniy hajmlardir. Ushbu formula kerakli konsentratsiyaga erishish uchun zarur bo'lgan erituvchi miqdorini hisoblashda foydalidir.
Masalan, xlorid kislotaning \(2\) M eritmasini hajmini ikki barobar oshirish orqali \(1\) M ga suyultirish uchun \(C_1V_1 = C_2V_2\) formulasidan foydalanasiz. \(V_1\) \(1\) litr deb faraz qilsak, \(V_2\) topish uchun formulani \(V_2 = \frac{C_1V_1}{C_2}\) ga oʻzgartirasiz. Qiymatlarni almashtirib, siz quyidagilarni olasiz: \(V_2 = \frac{2 \times 1}{1} = 2\; \textrm{litr}\)
Yakuniy konsentratsiyaga erishish uchun \(1\) M xlorid kislotaning \(1\) litr \(2\) M eritmasiga qo'shimcha \(1\) \(1\) litr erituvchi qo'shishingiz kerak bo'ladi.
Tasavvur qiling, siz sulfat kislotaning \(0.1\) M eritmasini (H₂SO₄) talab qiladigan tajriba o'tkazyapsiz va bu eritmadan \(500\) ml tayyorlashingiz kerak. Birinchidan, sulfat kislotaning molyar massasini hisoblang, u \(2 \times 1.008 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.08\) g/mol. \(0.1\) M eritma uchun zarur bo'lgan H₂SO₄ miqdorini topish uchun:
\(M = \frac{\textrm{erigan moddaning mollari}}{\textrm{litr eritma}} \implies \textrm{erigan moddaning mollari} = M \times \textrm{litr eritma}\)Hajmi litrda bo'lishi kerakligi sababli, \(500\) ml ni \(0.5\) litrga aylantiring. Keyin,
\(\textrm{erigan moddaning mollari} = 0.1 \times 0.5 = 0.05\; \textrm{mollar}\)Kerakli H₂SO₄ massasini topish uchun mollarni molyar massaga ko'paytiring:
\(\textrm{massa} = \textrm{mollar} \times \textrm{molyar massa} = 0.05 \times 98.08 = 4.904\; \textrm{gramm}\)\(500\) ml eritma hosil qilish uchun \(4.904\) gramm sulfat kislotani yetarli miqdorda suvda eritib yuboring. Ushbu jarayon tajribalar uchun zarur bo'lgan maxsus echimlarni tayyorlash uchun amaliy laboratoriya sharoitida molyarlik, hajmlar va molyar massa qanday ishlatilishini ko'rsatadi.
Molar eritmalar bir necha sabablarga ko'ra kimyoda hal qiluvchi ahamiyatga ega:
Xulosa qilib aytadigan bo'lsak, molyarlik kimyodagi asosiy tushuncha bo'lib, eritmalar konsentratsiyasini hisoblashni o'z ichiga oladi. Molyar eritmalarni qanday hisoblash va tayyorlashni tushungan holda, kimyogarlar o'zlarining tajribalari shartlarini katta aniqlik bilan nazorat qilishlari mumkin, bu esa mazmunli ilmiy kashfiyotlar va yutuqlarga olib keladi.
