Məhlullar kimya və digər müxtəlif sahələrdə fundamental anlayışdır və səhər qəhvənizdə həll olunan şəkərdən okeandakı mineralların mürəkkəb balansına qədər geniş spektrli hadisələri əhatə edir. Bu dərs həllər konsepsiyasını, onların formalaşmasının arxasında duran prinsipləri və real dünya tətbiqlərində əhəmiyyətini araşdırır.
Məhlul iki və ya daha çox maddədən ibarət homojen bir qarışıqdır. Ən çox olan maddə həlledici , az olan maddə isə həlledici adlanır. Məhlul həlledicidə həll olunur, nəticədə həlledicinin bütün həlledicidə bərabər paylandığı bir faza yaranır. Məhlullar məhlulun və həlledicinin vəziyyətindən asılı olaraq qaz, maye və bərk fazalarda mövcud ola bilər.
Məhlulun və həlledicinin fiziki vəziyyətindən asılı olaraq məhlulları aşağıdakılara bölmək olar:
Məhlulun əmələ gəlməsi prosesi məhlulun və həlledicinin molekulları arasında qarşılıqlı əlaqəni əhatə edir. Həllediciyə bir həlledici daxil edildikdə, həlledici molekulları həlledici molekulları cəlb edir və əhatə edir. Bu qarşılıqlı təsir həll olunan molekulları bir yerdə saxlayan qüvvələri aradan qaldırır və həll olunmağa səbəb olur. Endotermik və ya ekzotermik ola bilən məhlulun entalpiyası məhlulun və həlledicinin molekullarını ayırmaq üçün tələb olunan enerji ilə məhlul və həlledicinin qarşılıqlı təsiri zamanı ayrılan enerji arasındakı tarazlıqdan asılıdır.
Həlllər çoxsaylı sahələrdə və tətbiqlərdə mühüm rol oynayır:
Təcrübəli təcrübə həllolma və konsentrasiya kimi anlayışları başa düşmək üçün dəyərli bir üsul olsa da, bu dərs nəzəri anlayışlara diqqət yetirir. Məsələn, xörək duzunun (NaCl) suda həllolma qabiliyyətini nəzərə alsaq, temperatur artdıqca duzun suda həllolma qabiliyyəti də artır. Bu davranış molekulyar səviyyədə məhlulların dinamik təbiətini vurğulayaraq, temperaturun həlledicilərdə həll olunan maddələrin həllinə təsirini göstərir.
Başqa bir maraqlı cəhət, həddindən artıq doymuş məhlulların yaradılmasıdır, burada bir məhlul normal olaraq otaq temperaturunda saxlaya biləcəyindən daha çox həll olunan maddəni həll etmək üçün qızdırılır. Soyuduqda, məhlul həddindən artıq doymuş olur, eyni temperaturda doymuş məhluldan daha çox həll olunmuş məhlul ehtiva edir. Bu hadisə şəkərin suda həll edilməsi ilə müşahidə oluna bilər ki, bu da daha sonra qaya konfetinin formalaşmasında istifadə olunur.
Həlllər təkcə kimyanı deyil, təbiətdə və sənayedə çoxlu prosesləri başa düşmək üçün ayrılmazdır. Nəfəs aldığımız havadan tutmuş dünyamızı quran istehsal proseslərinə qədər həllər homojenliyə və funksiyaya nail olmaq üçün qarışdırmanın mahiyyətini təcəssüm etdirir. Onların öyrənilməsi və tətbiqi molekulyar səviyyədə qarşılıqlı təsirlərin mürəkkəb balansını əks etdirən tibb, ətraf mühit elmləri və texnologiyada irəliləyişlər üçün əsasdır. Beləliklə, məhlullar molekulların mikroskopik dünyası ilə gündəlik qarşılıqlı əlaqədə olduğumuz makroskopik dünya arasında körpünü təşkil edir və kimyanın həyatımıza dərin təsirini nümayiş etdirir.
