Kimyada kimyəvi reaksiya bir kimyəvi maddələrin digərinə kimyəvi çevrilməsinə səbəb olan bir prosesdir. Kimyəvi reaksiyalar proseslərinə və nəticələrinə görə müxtəlif növlərə bölünə bilər. Bu növləri anlamaq bizə reaksiyaların məhsullarını proqnozlaşdırmağa və onların arxasında duran mexanizmləri başa düşməyə kömək edir.
Qarışıq reaksiyada iki və ya daha çox maddə birləşərək vahid məhsul əmələ gətirir. Bu cür reaksiyalar reaktivlər kimi elementləri və ya birləşmələri əhatə edə bilər. Kombinasiya reaksiyasının ümumi forması \(A + B \rightarrow AB\) kimi göstərilə bilər.
Nümunə: Hidrogen qazı oksigen qazı ilə reaksiyaya girdikdə onlar birləşərək su əmələ gətirirlər. Bunu \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) tənliyi ilə göstərmək olar.
Parçalanma reaksiyası birləşmə reaksiyasının əksidir. Bu tip reaksiyada tək birləşmə iki və ya daha çox sadə maddəyə parçalanır. Parçalanma reaksiyasının ümumi forması \(AB \rightarrow A + B\) olur.
Nümunə: Kalsium karbonat (əhəngdaşı) qızdırıldıqda, kalsium oksidi (əhəng) və karbon dioksid qazına parçalanır. Bu reaksiya \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) kimi təmsil olunur.
Tək yerdəyişmə reaksiyası kimi də tanınan tək əvəzetmə reaksiyasında bir element birləşmədəki digər elementi əvəz edir. Bu tip reaksiyanın ümumi forması digərini əvəz edən elementin metal və ya qeyri-metal olmasından asılı olaraq \(A + BC \rightarrow B + AC\) və ya \(B + AC \rightarrow A + BC\) olur.
Misal: Əgər sink metal mis (II) sulfat məhluluna qoyularsa, sink birləşmədə misi əvəz edərək, sink sulfat əmələ gətirir və mis metalı çökdürür. Bu \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\) kimi göstərilə bilər.
İkiqat yerdəyişmə reaksiyası olaraq da bilinən ikiqat əvəzetmə reaksiyasında iki birləşmədəki ionlar yerlərini dəyişdirərək iki yeni birləşmə meydana gətirirlər. Bu tip reaksiya \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) kimi göstərilə bilər. İkiqat əvəzetmə reaksiyaları adətən məhlullarda baş verir və çox vaxt çöküntü, qaz və ya suyun əmələ gəlməsi ilə nəticələnir.
Nümunə: Gümüş nitrat məhlulu natrium xlorid məhlulu ilə qarışdırıldıqda gümüş xloridin ağ çöküntüsü əmələ gəlir və məhlulda natrium nitrat qalır. Reaksiya \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\) kimi təmsil olunur.
Yanma reaksiyası işıq və ya istilik şəklində enerji istehsal etmək üçün oksigenlə reaksiya verən bir maddəni (adətən üzvi birləşmə) əhatə edir. Yanma reaksiyaları üzvi birləşmələr tamamilə yandıqda su və karbon qazının əmələ gəlməsi ilə nəticələnir. Yanma reaksiyasının ümumi forması karbohidrogenlər üçün \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) kimi təqdim edilə bilər.
Misal: Metanın (təbii qazın) yanması \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\) tənliyi ilə təmsil olunur, istilik və işıq şəklində enerji buraxır.
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları və ya redoks reaksiyaları iki maddə arasında elektronların ötürülməsini əhatə edir. Oksidləşmə elektronların itkisidir, azalma isə elektronların qazanılmasıdır. İstənilən redoks reaksiyasında bir maddə oksidləşir, digəri isə azalır. Bu reaksiyalar enerji istehsalı, korroziya və biokimyəvi reaksiyalar da daxil olmaqla bir çox kimyəvi proseslərdə vacibdir.
Nümunə: Maqnezium metalı ilə xlorid turşusu arasındakı reaksiya maqneziumun oksidləşməsini və hidrogen ionlarının azaldılmasını əhatə edir, \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) şəklində təmsil olunur. Maqnezium elektron itirir, hidrogen isə elektron alır.
Turşu-əsas reaksiyası protonun (H+) turşudan əsasa keçməsini əhatə edir. Turşu-əsas reaksiyalarını təsvir etmək üçün ən çox yayılmış çərçivələrdən biri turşunu proton donoru və bazanı proton qəbuledicisi kimi təyin edən Bronsted-Lowry nəzəriyyəsidir. Turşu-baz reaksiyaları çox vaxt su və duzun əmələ gəlməsi ilə nəticələnir.
Misal: Xlorid turşusu natrium hidroksidlə reaksiya verdikdə su və natrium xlorid əmələ gəlir. Bu \(HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\) tənliyi ilə təmsil olunur.
Sadə kimyəvi reaksiyanı təsəvvür etmək üçün sirkə (sirkə turşusu) və çörək soda (natrium bikarbonat) arasındakı reaksiyanı nəzərdən keçirək. Bu iki maddə qarışdıqda, karbon qazı, su və natrium asetatın əmələ gəlməsi ilə nəticələnən ikiqat əvəzetmə reaksiyasına məruz qalırlar. Bu reaksiya \(NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CO_2 + H_2O + NaCH_3COO\) kimi göstərilə bilər. Reaksiya zamanı yaranan karbon qazının sübutu olan qaz baloncuklarının əmələ gəlməsini müşahidə edə bilərsiniz.
Kimyəvi reaksiyaların növlərini başa düşmək bizə müxtəlif kimyəvi proseslərin nəticələrini təsnif etməyə və proqnozlaşdırmağa kömək edir. Bu reaksiyaları öyrənməklə biz maddələrin bir-biri ilə qarşılıqlı təsir yollarını öyrənirik ki, bu da yeni materialların, dərman vasitələrinin və enerji həllərinin inkişafı üçün əsasdır.
