ဓာတုဗေဒတွင် ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုဆိုသည်မှာ ဓာတုဒြပ်ပစ္စည်းအစုတစ်ခုမှ နောက်တစ်မျိုးသို့ ဓာတုအသွင်ပြောင်းသွားသည့် ဖြစ်စဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒ တုံ့ပြန်မှုများသည် ၎င်းတို့၏ လုပ်ငန်းစဉ်များနှင့် ရလဒ်များအပေါ် မူတည်၍ အမျိုးအစားများ ခွဲခြားနိုင်သည်။ ဤအမျိုးအစားများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် တုံ့ပြန်မှုများ၏ထုတ်ကုန်များကို ခန့်မှန်းရန်နှင့် ၎င်းတို့နောက်ကွယ်ရှိ ယန္တရားများကို နားလည်ရန် ကူညီပေးသည်။
ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှု တစ်ခုတွင်၊ နှစ်ခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသောအရာများသည် ထုတ်ကုန်တစ်ခုအဖြစ် ပေါင်းစပ်သည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားများသည် ဓာတ်ပြုခြင်းအဖြစ် ဒြပ်စင်များ သို့မဟုတ် ဒြပ်ပေါင်းများ ပါဝင်နိုင်သည်။ ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှု၏ ယေဘူယျပုံစံကို \(A + B \rightarrow AB\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။
ဥပမာ- ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့သည် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့နှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါ၊ ၎င်းတို့သည် ရေအဖြစ် ပေါင်းစပ်သည်။ ၎င်းကို ညီမျှခြင်း \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) ဖြင့် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။
ပြိုကွဲခြင်းတုံ့ပြန်မှု သည် ပေါင်းစပ်တုံ့ပြန်မှု၏ ဆန့်ကျင်ဘက်ဖြစ်သည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားတွင်၊ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် နှစ်ခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပို၍ရိုးရှင်းသော အရာများအဖြစ်သို့ ကွဲသွားပါသည်။ ပြိုကွဲခြင်းတုံ့ပြန်မှု၏ ယေဘူယျပုံစံမှာ \(AB \rightarrow A + B\) ဖြစ်သည်။
ဥပမာ- ကယ်လစီယမ်ကာဗွန်နိတ် (ထုံးကျောက်) ကို အပူပေးသောအခါ၊ ၎င်းသည် ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ် (ထုံး) နှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ဓာတ်ငွေ့အဖြစ် ပြိုကွဲသွားပါသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုကို \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုသည်။
အစားထိုးတုံ့ပြန်မှု တစ်ခုတွင်၊ single displacement reaction ဟုခေါ်သော ဒြပ်စင်တစ်ခုသည် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုရှိ အခြားဒြပ်စင်တစ်ခုကို အစားထိုးသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစား၏ ယေဘူယျပုံစံမှာ \(A + BC \rightarrow B + AC\) သို့မဟုတ် \(B + AC \rightarrow A + BC\) ဖြစ်ပြီး၊ အခြားတစ်ခုကို အစားထိုးသည့်ဒြပ်စင်သည် သတ္တု သို့မဟုတ် သတ္တုမဟုတ်ခြင်းအပေါ် မူတည်သည်။
ဥပမာ- ဇင့်သတ္တုကို ကြေးနီ(II) sulfate ၏အဖြေတစ်ခုတွင် ထားရှိပါက၊ ဇင့်သည် ဒြပ်ပေါင်းတွင် ကြေးနီကို အစားထိုးကာ ဇင့်ဆာလဖိတ်ကို ဖြစ်ပေါ်စေပြီး ကြေးနီသတ္တုကို အပ်နှံမည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းကို \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုနိုင်ပါသည်။
double displacement တုံ့ပြန်မှုဟုလည်းသိကြသော နှစ်ထပ်အစားထိုးတုံ့ပြန်မှု တွင် ဒြပ်ပေါင်းနှစ်ခုရှိ အိုင်းယွန်းများသည် ဒြပ်ပေါင်းအသစ်နှစ်ခုဖွဲ့စည်းရန် နေရာများပြောင်းသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအမျိုးအစားကို \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုနိုင်ပါသည်။ နှစ်ထပ်အစားထိုးတုံ့ပြန်မှုများသည် ဖြေရှင်းချက်များတွင် များသောအားဖြင့် ဖြစ်ပေါ်လေ့ရှိပြီး မိုးရေ၊ ဓာတ်ငွေ့ သို့မဟုတ် ရေများ ဖြစ်ပေါ်တတ်သည်။
ဥပမာ- ငွေနိုက်ထရိတ်အရည်ကို ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်၏အဖြေတစ်ခုနှင့် ရောစပ်သောအခါ၊ ငွေကလိုရိုက်ပုံစံများ၏ အဖြူရောင်မိုးရေစက်နှင့် ဆိုဒီယမ်နိုက်ထရိတ်အရည်တွင် ကျန်နေပါသည်။ တုံ့ပြန်မှုကို \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုသည်။
လောင်ကျွမ်းခြင်း တုံ့ပြန်မှုတွင် အလင်း သို့မဟုတ် အပူပုံစံဖြင့် စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်ရန် အောက်ဆီဂျင်နှင့် တုံ့ပြန်သည့်အရာ (များသောအားဖြင့် အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်း) ပါဝင်သည်။ အော်ဂဲနစ်ဒြပ်ပေါင်းများ လုံးဝလောင်ကျွမ်းသွားသောအခါတွင် လောင်ကျွမ်းမှုတုံ့ပြန်မှုများသည် ရေနှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဟိုက်ဒရိုကာဗွန်များအတွက် လောင်ကျွမ်းမှုတုံ့ပြန်မှု၏ ယေဘူယျပုံစံ \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုနိုင်သည်။
ဥပမာ- မီသိန်း (သဘာဝဓာတ်ငွေ့) လောင်ကျွမ်းမှုကို ညီမျှခြင်း \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\) ၊ အပူနှင့် အလင်းပုံစံဖြင့် စွမ်းအင်ထုတ်လွှတ်သည်။
Oxidation-reduction တုံ့ပြန်မှုများ သို့မဟုတ် redox တုံ့ပြန်မှုများတွင် အရာဝတ္ထုနှစ်ခုကြားမှ အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းပေးခြင်း ပါဝင်သည်။ Oxidation သည် အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးရပြီး လျှော့ချခြင်းသည် အီလက်ထရွန်၏ အမြတ်ဖြစ်သည်။ မည်သည့် redox တုံ့ပြန်မှုတွင်မဆို ဓာတ်တစ်မျိုးသည် ဓာတ်တိုးသွားပြီး နောက်တစ်မျိုးမှာ လျော့နည်းသွားပါသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုများသည် စွမ်းအင်ထုတ်လုပ်ခြင်း၊ ချေးယူခြင်းနှင့် ဇီဝဓာတုတုံ့ပြန်မှုများအပါအဝင် ဓာတုဖြစ်စဉ်များစွာတွင် အရေးကြီးပါသည်။
ဥပမာ- မဂ္ဂနီဆီယမ်သတ္တုနှင့် ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်ကြားတွင် တုံ့ပြန်မှုသည် မဂ္ဂနီဆီယမ်ကို အောက်ဆီဂျင်ထုတ်ပေးခြင်းနှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အိုင်းယွန်းများ လျှော့ချခြင်းပါဝင်သည်၊ \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုသည်။ မဂ္ဂနီဆီယမ်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင် အီလက်ထရွန် ရရှိချိန်တွင် အီလက်ထရွန် ဆုံးရှုံးသည်။
အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုတွင် ပရိုတွန် (H+) ကို အက်ဆစ်မှ အောက်ခံသို့ လွှဲပြောင်းပေးခြင်း ပါဝင်သည်။ အက်ဆစ်-ဘေ့စ် တုံ့ပြန်မှုများကို ဖော်ပြရန် အသုံးအများဆုံး မူဘောင်တစ်ခုမှာ အက်ဆစ်ကို ပရိုတွန်အလှူရှင်အဖြစ် သတ်မှတ်ပေးပြီး ပရိုတွန်လက်ခံသူအဖြစ် ဘေ့စ်ကို သတ်မှတ်သည့် Brønsted-Lowry သီအိုရီဖြစ်သည်။ အက်ဆစ်-အခြေခံ တုံ့ပြန်မှုများသည် ရေနှင့် ဆားတို့ကို ဖြစ်ပေါ်စေတတ်သည်။
ဥပမာ- ဟိုက်ဒရိုကလိုရစ်အက်ဆစ်သည် ဆိုဒီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်နှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါ၊ ရေနှင့် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်တို့ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ၎င်းကို ညီမျှခြင်း \(HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\) ဖြင့် ကိုယ်စားပြုသည်။
ရိုးရှင်းသော ဓာတုတုံ့ပြန်မှုကို မြင်ယောင်ရန်၊ ရှာလကာရည် (acetic acid) နှင့် မုန့်ဖုတ်ဆိုဒါ (ဆိုဒီယမ်ဘိုင်ကာဗွန်နိတ်) အကြား တုံ့ပြန်မှုကို သုံးသပ်ကြည့်ကြပါစို့။ ဤဒြပ်စင်နှစ်ခုကို ရောနှောသောအခါ၊ ၎င်းတို့သည် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ဓာတ်ငွေ့၊ ရေနှင့် ဆိုဒီယမ်အက်ဆစ်တို့ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည့် အစားထိုး တုံ့ပြန်မှု နှစ်ဆဖြစ်လာသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုကို \(NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CO_2 + H_2O + NaCH_3COO\) အဖြစ် ကိုယ်စားပြုနိုင်ပါသည်။ ဓါတ်ပြုစဉ်အတွင်း ထွက်လာတဲ့ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ရဲ့ အထောက်အထားဖြစ်တဲ့ ဓာတ်ငွေ့ပူဖောင်းတွေ ဖြစ်ပေါ်လာတာကို သင်လေ့လာနိုင်ပါတယ်။
ဓာတုတုံ့ပြန်မှု အမျိုးအစားများကို နားလည်ခြင်းက အမျိုးမျိုးသော ဓာတုဖြစ်စဉ်များ၏ ရလဒ်များကို ခွဲခြားပြီး ခန့်မှန်းနိုင်စေရန် ကူညီပေးသည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုများကို လေ့လာခြင်းဖြင့်၊ ပစ္စည်းအသစ်များ၊ ဆေးဝါးများနှင့် စွမ်းအင်ဖြေရှင်းချက်များ၏ ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုအတွက် အခြေခံဖြစ်သည့် အရာဝတ္ထုများ အချင်းချင်းအပြန်အလှန် အကျိုးသက်ရောက်စေသည့် နည်းလမ်းများအကြောင်း လေ့လာပါသည်။
