Në kimi, një reaksion kimik është një proces që çon në transformimin kimik të një grupi substancash kimike në një tjetër. Reaksionet kimike mund të kategorizohen në lloje të ndryshme bazuar në proceset dhe rezultatet e tyre. Kuptimi i këtyre llojeve na ndihmon të parashikojmë produktet e reaksioneve dhe të kuptojmë mekanizmat pas tyre.
Në një reaksion kombinimi , dy ose më shumë substanca kombinohen për të formuar një produkt të vetëm. Këto lloj reaksionesh mund të përfshijnë elementë ose komponime si reaktantë. Forma e përgjithshme e një reaksioni kombinimi mund të përfaqësohet si \(A + B \rightarrow AB\) .
Shembull: Kur gazi hidrogjen reagon me gazin e oksigjenit, ato bashkohen për të formuar ujë. Kjo mund të përfaqësohet nga ekuacioni \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) .
Një reaksion dekompozimi është e kundërta e një reaksioni të kombinuar. Në këtë lloj reaksioni, një përbërje e vetme zbërthehet në dy ose më shumë substanca më të thjeshta. Forma e përgjithshme e një reaksioni zbërthimi është \(AB \rightarrow A + B\) .
Shembull: Kur karbonati i kalciumit (guri gëlqeror) nxehet, ai dekompozohet në oksid kalciumi (gëlqere) dhe gaz dioksid karboni. Ky reagim paraqitet si \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) .
Në një reaksion të vetëm zëvendësimi , i njohur gjithashtu si një reagim i vetëm zhvendosjeje, një element zëvendëson një element tjetër në një përbërje. Forma e përgjithshme e këtij lloji të reaksionit është \(A + BC \rightarrow B + AC\) ose \(B + AC \rightarrow A + BC\) , në varësi të faktit nëse elementi që zëvendëson tjetrin është metal apo jometal.
Shembull: Nëse metali i zinkut vendoset në një tretësirë të sulfatit të bakrit (II), zinku do të zëvendësojë bakrin në përbërje, duke formuar sulfat zinku dhe depozituar metal bakri. Kjo mund të përfaqësohet si \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\) .
Në një reaksion zëvendësimi të dyfishtë , i njohur gjithashtu si një reaksion i zhvendosjes së dyfishtë, jonet në dy komponime ndryshojnë vendet për të formuar dy komponime të reja. Ky lloj reagimi mund të përfaqësohet si \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) . Reaksionet e zëvendësimit të dyfishtë zakonisht ndodhin në solucione dhe shpesh rezultojnë në formimin e një precipitati, një gazi ose uji.
Shembull: Kur një tretësirë e nitratit të argjendit përzihet me një tretësirë të klorurit të natriumit, formohet një precipitat i bardhë i klorurit të argjendit dhe nitrat natriumi mbetet në tretësirë. Reaksioni paraqitet si \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\) .
Një reaksion djegieje përfshin një substancë (zakonisht një përbërje organike) që reagon me oksigjenin për të prodhuar energji në formën e dritës ose nxehtësisë. Reaksionet e djegies rezultojnë në formimin e ujit dhe dioksidit të karbonit kur komponimet organike digjen plotësisht. Forma e përgjithshme e një reaksioni djegieje mund të përfaqësohet si \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) për hidrokarburet.
Shembull: Djegia e metanit (gazit natyror) përfaqësohet nga ekuacioni \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\) , duke çliruar energji në formën e nxehtësisë dhe dritës.
Reaksionet e reduktimit të oksidimit , ose reaksionet redoks, përfshijnë transferimin e elektroneve midis dy substancave. Oksidimi është humbja e elektroneve, ndërsa reduktimi është fitimi i elektroneve. Në çdo reaksion redoks, një substancë oksidohet dhe një tjetër reduktohet. Këto reaksione janë të rëndësishme në shumë procese kimike, duke përfshirë prodhimin e energjisë, korrozionin dhe reaksionet biokimike.
Shembull: Reaksioni midis metalit të magnezit dhe acidit klorhidrik përfshin oksidimin e magnezit dhe reduktimin e joneve të hidrogjenit, të përfaqësuar si \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) . Magnezi humbet elektronet ndërsa hidrogjeni fiton elektrone.
Një reaksion acid-bazë përfshin transferimin e një protoni (H+) nga një acid në një bazë. Një nga kornizat më të zakonshme për të përshkruar reaksionet acid-bazë është teoria Brønsted-Lowry, e cila përcakton një acid si një dhurues protoni dhe një bazë si një pranues proton. Reaksionet acido-bazike shpesh rezultojnë në formimin e ujit dhe një kripe.
Shembull: Kur acidi klorhidrik reagon me hidroksid natriumi, formohen ujë dhe klorur natriumi. Kjo përfaqësohet nga ekuacioni \(HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\) .
Për të vizualizuar një reaksion të thjeshtë kimik, le të shqyrtojmë reagimin midis uthullës (acidit acetik) dhe sodës së bukës (bikarbonat natriumi). Kur këto dy substanca përzihen, ato i nënshtrohen një reaksioni të dyfishtë zëvendësues që rezulton në formimin e gazit të dioksidit të karbonit, ujit dhe acetatit të natriumit. Ky reaksion mund të përfaqësohet si \(NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CO_2 + H_2O + NaCH_3COO\) . Ju mund të vëzhgoni formimin e flluskave të gazit, që është dëshmi e dioksidit të karbonit të prodhuar gjatë reagimit.
Të kuptuarit e llojeve të reaksioneve kimike na ndihmon të klasifikojmë dhe parashikojmë rezultatet e proceseve të ndryshme kimike. Duke studiuar këto reaksione, ne mësojmë për mënyrat në të cilat substancat ndërveprojnë me njëra-tjetrën, gjë që është thelbësore për zhvillimin e materialeve të reja, farmaceutikëve dhe zgjidhjeve energjetike.
