Sa kimika, ang isang kemikal na reaksyon ay isang proseso na humahantong sa pagbabagong-anyo ng kemikal ng isang hanay ng mga kemikal na sangkap patungo sa isa pa. Ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring ikategorya sa iba't ibang uri batay sa kanilang mga proseso at kinalabasan. Ang pag-unawa sa mga uri na ito ay tumutulong sa amin na mahulaan ang mga produkto ng mga reaksyon at maunawaan ang mga mekanismo sa likod ng mga ito.
Sa isang kumbinasyong reaksyon , dalawa o higit pang mga sangkap ang pinagsama upang bumuo ng isang produkto. Ang mga ganitong uri ng reaksyon ay maaaring magsama ng mga elemento o compound bilang mga reactant. Ang pangkalahatang anyo ng kumbinasyong reaksyon ay maaaring katawanin bilang \(A + B \rightarrow AB\) .
Halimbawa: Kapag ang hydrogen gas ay tumutugon sa oxygen gas, nagsasama sila upang bumuo ng tubig. Ito ay maaaring katawanin ng equation \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) .
Ang isang reaksyon ng agnas ay ang kabaligtaran ng isang kumbinasyon na reaksyon. Sa ganitong uri ng reaksyon, ang isang compound ay nahahati sa dalawa o higit pang mga simpleng sangkap. Ang pangkalahatang anyo ng isang reaksyon ng agnas ay \(AB \rightarrow A + B\) .
Halimbawa: Kapag ang calcium carbonate (limestone) ay pinainit, ito ay nabubulok sa calcium oxide (lime) at carbon dioxide gas. Ang reaksyong ito ay kinakatawan bilang \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) .
Sa iisang kapalit na reaksyon , na kilala rin bilang iisang displacement reaction, pinapalitan ng isang elemento ang isa pang elemento sa isang compound. Ang pangkalahatang anyo ng ganitong uri ng reaksyon ay \(A + BC \rightarrow B + AC\) o \(B + AC \rightarrow A + BC\) , depende kung ang elementong pumapalit sa isa ay metal o nonmetal.
Halimbawa: Kung ang zinc metal ay inilalagay sa isang solusyon ng copper(II) sulfate, ang zinc ay papalitan ng copper sa compound, na bumubuo ng zinc sulfate at nagdedeposito ng tansong metal. Ito ay maaaring katawanin bilang \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\) .
Sa isang double replacement reaction , na kilala rin bilang double displacement reaction, ang mga ion sa dalawang compound ay lumipat ng lugar upang bumuo ng dalawang bagong compound. Ang ganitong uri ng reaksyon ay maaaring katawanin bilang \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) . Ang mga dobleng kapalit na reaksyon ay kadalasang nangyayari sa mga solusyon at kadalasang nagreresulta sa pagbuo ng isang namuo, isang gas, o tubig.
Halimbawa: Kapag ang isang solusyon ng silver nitrate ay hinaluan ng isang solusyon ng sodium chloride, isang puting precipitate ng silver chloride form, at sodium nitrate ay nananatili sa solusyon. Ang reaksyon ay kinakatawan bilang \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\) .
Ang isang reaksyon ng pagkasunog ay nagsasangkot ng isang sangkap (karaniwang isang organikong tambalan) na tumutugon sa oxygen upang makagawa ng enerhiya sa anyo ng liwanag o init. Ang mga reaksyon ng pagkasunog ay nagreresulta sa pagbuo ng tubig at carbon dioxide kapag ang mga organikong compound ay ganap na nasusunog. Ang pangkalahatang anyo ng isang reaksyon ng pagkasunog ay maaaring kinakatawan bilang \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) para sa mga hydrocarbon.
Halimbawa: Ang pagkasunog ng methane (natural gas) ay kinakatawan ng equation \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\) , na naglalabas ng enerhiya sa anyo ng init at liwanag.
Ang mga reaksyong pagbabawas ng oksihenasyon , o mga reaksyong redox, ay kinabibilangan ng paglipat ng mga electron sa pagitan ng dalawang sangkap. Ang oksihenasyon ay ang pagkawala ng mga electron, habang ang pagbabawas ay ang pagkakaroon ng mga electron. Sa anumang reaksyon ng redox, ang isang sangkap ay na-oxidized, at ang isa pa ay nabawasan. Ang mga reaksyong ito ay mahalaga sa maraming proseso ng kemikal, kabilang ang paggawa ng enerhiya, kaagnasan, at mga reaksiyong biochemical.
Halimbawa: Ang reaksyon sa pagitan ng magnesium metal at hydrochloric acid ay nagsasangkot ng magnesium na na-oxidize at ang mga hydrogen ions ay nababawasan, na kinakatawan bilang \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) . Ang Magnesium ay nawawalan ng mga electron habang ang hydrogen ay nakakakuha ng mga electron.
Ang reaksyon ng acid-base ay nagsasangkot ng paglipat ng isang proton (H+) mula sa isang acid patungo sa isang base. Ang isa sa mga pinakakaraniwang balangkas upang ilarawan ang mga reaksyong acid-base ay ang teorya ng Brønsted-Lowry, na tumutukoy sa isang acid bilang isang proton donor at isang base bilang isang proton acceptor. Ang mga reaksyong acid-base ay kadalasang nagreresulta sa pagbuo ng tubig at asin.
Halimbawa: Kapag ang hydrochloric acid ay tumutugon sa sodium hydroxide, ang tubig at sodium chloride ay nabuo. Ito ay kinakatawan ng equation \(HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\) .
Upang mailarawan ang isang simpleng kemikal na reaksyon, isaalang-alang natin ang reaksyon sa pagitan ng suka (acetic acid) at baking soda (sodium bikarbonate). Kapag naghalo ang dalawang sangkap na ito, dumaranas sila ng dobleng kapalit na reaksyon na nagreresulta sa pagbuo ng carbon dioxide gas, tubig, at sodium acetate. Ang reaksyong ito ay maaaring katawanin bilang \(NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CO_2 + H_2O + NaCH_3COO\) . Maaari mong obserbahan ang pagbuo ng mga bula ng gas, na katibayan ng carbon dioxide na ginawa sa panahon ng reaksyon.
Ang pag-unawa sa mga uri ng mga reaksiyong kemikal ay tumutulong sa amin na pag-uri-uriin at hulaan ang mga kinalabasan ng iba't ibang proseso ng kemikal. Sa pag-aaral ng mga reaksyong ito, nalaman natin ang tungkol sa mga paraan kung saan nakikipag-ugnayan ang mga sangkap sa isa't isa, na mahalaga sa pagbuo ng mga bagong materyales, parmasyutiko, at mga solusyon sa enerhiya.
