کیمسٹری میں، ایک کیمیائی رد عمل ایک ایسا عمل ہے جو کیمیائی مادوں کے ایک سیٹ سے دوسرے میں کیمیائی تبدیلی کا باعث بنتا ہے۔ کیمیائی رد عمل کو ان کے عمل اور نتائج کی بنیاد پر مختلف اقسام میں درجہ بندی کیا جا سکتا ہے۔ ان اقسام کو سمجھنے سے ہمیں رد عمل کی مصنوعات کی پیش گوئی کرنے اور ان کے پیچھے کارفرما طریقہ کار کو سمجھنے میں مدد ملتی ہے۔
ایک مرکب رد عمل میں، دو یا دو سے زیادہ مادے مل کر ایک مصنوعات بناتے ہیں۔ اس قسم کے رد عمل میں عناصر یا مرکبات بطور رد عمل شامل ہو سکتے ہیں۔ مرکب ردعمل کی عمومی شکل \(A + B \rightarrow AB\) کے طور پر ظاہر کیا جا سکتا ہے۔
مثال: جب ہائیڈروجن گیس آکسیجن گیس کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہے تو وہ مل کر پانی بناتی ہے۔ اس کی نمائندگی مساوات \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) سے کی جا سکتی ہے۔
ایک سڑن ردعمل ایک مجموعہ ردعمل کے برعکس ہے. اس قسم کے ردعمل میں، ایک واحد مرکب دو یا زیادہ آسان مادوں میں ٹوٹ جاتا ہے۔ گلنے کے رد عمل کی عمومی شکل ہے \(AB \rightarrow A + B\)
مثال: جب کیلشیم کاربونیٹ (چونا پتھر) کو گرم کیا جاتا ہے، تو یہ کیلشیم آکسائیڈ (چونا) اور کاربن ڈائی آکسائیڈ گیس میں گل جاتا ہے۔ اس ردعمل کو \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) کے طور پر دکھایا گیا ہے۔
ایک واحد متبادل رد عمل میں، جسے واحد نقل مکانی کے رد عمل کے نام سے بھی جانا جاتا ہے، ایک عنصر مرکب میں دوسرے عنصر کی جگہ لے لیتا ہے۔ اس قسم کے رد عمل کی عمومی شکل \(A + BC \rightarrow B + AC\) یا \(B + AC \rightarrow A + BC\) ہے، اس بات پر منحصر ہے کہ دوسرے کی جگہ لینے والا عنصر دھات ہے یا نان میٹل۔
مثال: اگر زنک دھات کو کاپر (II) سلفیٹ کے محلول میں رکھا جاتا ہے، تو زنک مرکب میں تانبے کی جگہ لے لے گا، زنک سلفیٹ بنائے گا اور تانبے کی دھات کو جمع کرے گا۔ اسے \(Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\) کے طور پر دکھایا جا سکتا ہے۔
دوہرے متبادل رد عمل میں، جسے دوہری نقل مکانی کے رد عمل کے نام سے بھی جانا جاتا ہے، دو مرکبات میں آئن جگہوں کو تبدیل کرکے دو نئے مرکبات بناتے ہیں۔ اس قسم کے ردعمل کو \(AB + CD \rightarrow AD + CB\) کے طور پر پیش کیا جا سکتا ہے۔ دوہری متبادل رد عمل عام طور پر محلول میں ہوتے ہیں اور اکثر اس کے نتیجے میں ایک پریزیٹیٹ، گیس یا پانی بنتا ہے۔
مثال: جب سلور نائٹریٹ کے محلول کو سوڈیم کلورائد کے محلول کے ساتھ ملایا جاتا ہے تو سلور کلورائد کا ایک سفید ورق بنتا ہے، اور سوڈیم نائٹریٹ محلول میں رہتا ہے۔ رد عمل کو \(AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3\) کے طور پر دکھایا گیا ہے۔
دہن کے رد عمل میں ایک مادہ (عام طور پر ایک نامیاتی مرکب) شامل ہوتا ہے جو روشنی یا حرارت کی شکل میں توانائی پیدا کرنے کے لیے آکسیجن کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ دہن کے رد عمل کے نتیجے میں پانی اور کاربن ڈائی آکسائیڈ کی تشکیل ہوتی ہے جب نامیاتی مرکبات مکمل طور پر جل جاتے ہیں۔ دہن کے رد عمل کی عمومی شکل کو ہائیڈرو کاربن کے لیے \(C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\) کے طور پر پیش کیا جا سکتا ہے۔
مثال: میتھین (قدرتی گیس) کے دہن کو مساوات \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\) سے ظاہر کیا جاتا ہے، حرارت اور روشنی کی شکل میں توانائی جاری کرتا ہے۔
آکسیڈیشن-ریڈکشن ری ایکشنز ، یا ریڈوکس ری ایکشنز میں دو مادوں کے درمیان الیکٹران کی منتقلی شامل ہوتی ہے۔ آکسیکرن الیکٹرانوں کا نقصان ہے، جبکہ کمی الیکٹرانوں کا فائدہ ہے۔ کسی بھی ریڈوکس ردعمل میں، ایک مادہ آکسائڈائز کیا جاتا ہے، اور دوسرا کم ہوتا ہے. یہ رد عمل بہت سے کیمیائی عملوں میں اہم ہیں، بشمول توانائی کی پیداوار، سنکنرن، اور حیاتیاتی کیمیائی رد عمل۔
مثال: میگنیشیم دھات اور ہائیڈروکلورک ایسڈ کے درمیان ردعمل میں میگنیشیم کا آکسائڈائز ہونا اور ہائیڈروجن آئنوں کا کم ہونا شامل ہے، جس کی نمائندگی \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\) کے طور پر کی جاتی ہے۔ میگنیشیم الیکٹران کھو دیتا ہے جبکہ ہائیڈروجن الیکٹران حاصل کرتا ہے۔
ایسڈ بیس ری ایکشن میں پروٹون (H+) کی تیزاب سے بیس میں منتقلی شامل ہوتی ہے۔ ایسڈ بیس کے رد عمل کو بیان کرنے کے لیے سب سے عام فریم ورک میں سے ایک برونسٹڈ-لوری تھیوری ہے، جو ایک ایسڈ کو پروٹون ڈونر اور بیس کو پروٹون قبول کرنے والے کے طور پر بیان کرتا ہے۔ تیزاب کی بنیاد کے رد عمل کا نتیجہ اکثر پانی اور نمک کی تشکیل میں ہوتا ہے۔
مثال: جب ہائیڈروکلورک ایسڈ سوڈیم ہائیڈرو آکسائیڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو پانی اور سوڈیم کلورائیڈ بنتے ہیں۔ اس کی نمائندگی مساوات \(HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl\) سے ہوتی ہے۔
ایک سادہ کیمیائی ردعمل کو دیکھنے کے لیے، آئیے سرکہ (ایسٹک ایسڈ) اور بیکنگ سوڈا (سوڈیم بائی کاربونیٹ) کے درمیان رد عمل پر غور کریں۔ جب یہ دونوں مادے آپس میں مل جاتے ہیں، تو وہ دوہری متبادل رد عمل سے گزرتے ہیں جس کے نتیجے میں کاربن ڈائی آکسائیڈ گیس، پانی اور سوڈیم ایسیٹیٹ بنتی ہے۔ اس ردعمل کو \(NaHCO_3 + CH_3COOH \rightarrow CO_2 + H_2O + NaCH_3COO\) کے طور پر پیش کیا جا سکتا ہے۔ آپ گیس کے بلبلوں کی تشکیل کا مشاہدہ کر سکتے ہیں، جو کہ رد عمل کے دوران پیدا ہونے والی کاربن ڈائی آکسائیڈ کا ثبوت ہے۔
کیمیائی رد عمل کی اقسام کو سمجھنے سے ہمیں مختلف کیمیائی عملوں کے نتائج کی درجہ بندی اور پیش گوئی کرنے میں مدد ملتی ہے۔ ان رد عمل کا مطالعہ کرنے سے، ہم ان طریقوں کے بارے میں سیکھتے ہیں جن میں مادے ایک دوسرے کے ساتھ تعامل کرتے ہیں، جو نئے مواد، دواسازی اور توانائی کے حل کی ترقی کے لیے بنیادی ہیں۔
