অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা এবং একটি আঁচিলের ধারণা রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি যে স্কেলে ঘটে তা বোঝার জন্য মৌলিক। এই ধারণাগুলি পরমাণু এবং অণুর মাইক্রোস্কোপিক জগত এবং আমরা প্রতিদিন যে ম্যাক্রোস্কোপিক জগতের সাথে যোগাযোগ করি তার মধ্যে ব্যবধান পূরণ করতে সাহায্য করে।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা একটি ধ্রুবক যা একটি পদার্থের এক মোলে পাওয়া কণার সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে। ইতালীয় বিজ্ঞানী অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রোর নামানুসারে এর নামকরণ করা হয়েছে। এই বিশাল মানটি প্রায় \(6.022 \times 10^{23}\) প্রতি মোল সত্তা। সত্তাগুলি পদার্থের উপর নির্ভর করে পরমাণু, অণু, আয়ন বা অন্যান্য কণা হতে পারে।
একটি আঁচিল একটি রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণ প্রকাশ করতে রসায়নে ব্যবহৃত পরিমাপের একক। একটি মোলে ঠিক \(6.022 \times 10^{23}\) কণা থাকে। এই সংখ্যা, অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা, রসায়নবিদদের অণুর সাবমাইক্রোস্কোপিক জগতের সাথে বাল্ক পরিমাণে কাজ করতে দেয় যা পরীক্ষাগারে সহজেই পরিমাপ করা যায়।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা পরমাণু/অণু এবং গ্রামের মধ্যে রূপান্তরের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি একটি সেতু হিসাবে কাজ করে যা বিজ্ঞানীদেরকে এমন একটি স্কেলে পদার্থের ভরের সাথে কাজ করতে দেয় যা পরীক্ষাগারে পরিমাপযোগ্য যখন এখনও রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত পৃথক কণার সংখ্যা গণনা করতে সক্ষম হয়।
12 আমু (পারমাণবিক ভরের একক) পারমাণবিক ভর সহ কার্বন উপাদানটি বিবেচনা করা যাক। আপনি যদি 12 গ্রাম বিশুদ্ধ কার্বন পরিমাপ করতে চান, তাহলে আপনার কাছে 1 মোল কার্বন পরমাণু থাকবে, যা প্রায় \(6.022 \times 10^{23}\) পরমাণু।
আরেকটি উদাহরণ জলের সাথে দেখা যেতে পারে (H 2 O)। পানির আণবিক ওজন প্রায় 18 amu (হাইড্রোজেনের জন্য 2 amu এবং অক্সিজেনের জন্য 16 amu)। এর মানে হল 18 গ্রাম জলে \(6.022 \times 10^{23}\) জলের অণু থাকে।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা রসায়নবিদদের একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় পদার্থের সঠিক পরিমাণ গণনা করতে দেয় যাতে এটি সম্পূর্ণ হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন গ্যাস (H 2 ) এবং অক্সিজেন গ্যাস ( O 2 ) একত্রিত করে জল তৈরি করতে, অণুগুলির অনুপাত সুনির্দিষ্ট কিনা তা নিশ্চিত করতে হবে: O 2 এর প্রতি 1 মোলের জন্য H 2 এর 2 মোল।
একটি প্রদত্ত ভর থেকে মোলের সংখ্যা গণনা করার জন্য, ব্যবহৃত সূত্রটি হল: \( \textrm{মোলের সংখ্যা} = \frac{\textrm{প্রদত্ত ভর (g)}}{\textrm{মোলার ভর (g/mol)}} \) বিপরীতভাবে, একটি প্রদত্ত ভর থেকে কণার সংখ্যা বের করতে, সূত্রটি প্রসারিত হয়: \( \textrm{কণার সংখ্যা} = \frac{\textrm{প্রদত্ত ভর (g)}}{\textrm{মোলার ভর (g/mol)}} \times \textrm{অ্যাভোগাড্রোর নম্বর} \)
যদিও স্কেলের কারণে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যাটি সরাসরি কল্পনা করা কঠিন, তবে কণার একটি পরিচিত সংখ্যক রয়েছে এমন পদার্থ নিয়ে পরীক্ষাগুলি এই সংখ্যাটির মাত্রা ধারণা করতে সাহায্য করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, পৃথিবীর পৃষ্ঠের উপর ছোট গোলকের একটি একক আঁচিল ছড়িয়ে দিলে এটি একটি উল্লেখযোগ্য গভীরতায় ঢেকে যাবে, যা একটি তিলের মধ্যে থাকা বিপুল সংখ্যক কণাকে চিত্রিত করবে।
যদিও 1811 সালে অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রো এই ধারণাটি প্রস্তাব করেছিলেন যে একই তাপমাত্রা এবং চাপে গ্যাসের সমান পরিমাণে একই সংখ্যক অণু থাকে, 20 শতকের গোড়ার দিকে জিন পেরিনের পরীক্ষা না হওয়া পর্যন্ত অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা সঠিকভাবে নির্ধারণ করা হয়নি। এই যুগান্তকারী কাজটি জিন পেরিন 1926 সালে পদার্থবিজ্ঞানে নোবেল পুরস্কারও অর্জন করে।
অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার ব্যবহার রসায়নের বাইরে পদার্থবিদ্যা এবং জীববিজ্ঞান পর্যন্ত বিস্তৃত, যা বিজ্ঞানীদের পারমাণবিক এবং আণবিক স্কেলে ঘটনাগুলি পরিমাপ করতে এবং বুঝতে সাহায্য করে। উদাহরণস্বরূপ, এটি পারমাণবিক বিক্রিয়ায় নির্গত শক্তি গণনা করতে এবং জৈবিক নমুনায় অণুর সংখ্যা নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়।
মোল ডে হল অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা ( \(6.022 \times 10^{23}\) ) এর সম্মানে 23শে অক্টোবর (10/23) সকাল 6:02 AM থেকে 6:02 PM পর্যন্ত রসায়নবিদদের মধ্যে উদযাপন করা একটি বেসরকারী ছুটি। এটি বিজ্ঞান শিক্ষায় মোল এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার গুরুত্ব তুলে ধরে এবং রসায়নের ক্ষেত্রে আগ্রহ বৃদ্ধির লক্ষ্য রাখে।
অ্যাভোগ্যাড্রোর সংখ্যা এবং তিলের ধারণা বোঝা যে কেউ রসায়ন বা সম্পর্কিত বিজ্ঞান অধ্যয়নরত তাদের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি শুধুমাত্র পদার্থের ভর এবং কণার সংখ্যার মধ্যে রূপান্তর করার একটি উপায় প্রদান করে না কিন্তু পারমাণবিক এবং আণবিক স্কেলগুলির গভীর বোঝার জন্যও অনুমতি দেয়। এই টুলটি শিক্ষাগত সেটিংস এবং পেশাদার রাসায়নিক গবেষণা উভয় ক্ষেত্রেই অপরিহার্য।
