Бројот на Авогадро и концептот на крт се фундаментални за разбирање на скалата на која се случуваат хемиските реакции. Овие концепти помагаат да се премости јазот помеѓу микроскопскиот свет на атомите и молекулите и макроскопскиот свет со кој секојдневно комуницираме.
Бројот на Авогадро е константа што го претставува бројот на честички пронајдени во еден мол од супстанцијата. Името го добило по италијанскиот научник Амедео Авогадро. Оваа огромна вредност е приближно \(6.022 \times 10^{23}\) ентитети по мол. Ентитетите можат да бидат атоми, молекули, јони или други честички во зависност од супстанцијата.
Крт е мерна единица која се користи во хемијата за изразување на количеството на хемиска супстанција. Еден мол содржи точно \(6.022 \times 10^{23}\) честички. Овој број, бројот на Авогадро, им овозможува на хемичарите да работат со субмикроскопскиот свет на молекули во големи количини кои лесно може да се измерат во лабораторија.
Бројот на Авогадро е клучен за конвертирање помеѓу атоми/молекули и грамови. Служи како мост што им овозможува на научниците да работат со масата на супстанции на размер што може да се мери во лабораторија, додека сè уште може да го пресмета бројот на поединечни честички вклучени во хемиските реакции.
Да го разгледаме елементот Јаглерод, со атомска маса од 12 аму (единици на атомска маса). Ако треба да измерите 12 грама чист јаглерод, ќе имате 1 мол јаглеродни атоми, што е приближно \(6.022 \times 10^{23}\) атоми.
Друг пример може да се види со вода (H 2 O). Молекуларната тежина на водата е приближно 18 аму (2 аму за водород и 16 аму за кислород). Ова значи дека 18 грама вода содржи \(6.022 \times 10^{23}\) молекули вода.
Бројот на Авогадро им овозможува на хемичарите да ги пресметаат точните количини на супстанции потребни за да се вклучат во хемиската реакција за да се осигураат дека таа ќе заврши. На пример, за да се произведе вода со комбинирање на водороден гас (H 2 ) и гас кислород ( O 2 ), ќе треба да се осигура дека односот на молекулите е прецизен: 2 молови H 2 за секој 1 мол O 2 .
За да се пресмета бројот на молови од дадена маса, се користи формулата: \( \textrm{Број на бенки} = \frac{\textrm{Дадена маса (g)}}{\textrm{Моларна маса (g/mol)}} \) Спротивно на тоа, за да се најде бројот на честички од дадена маса, формулата се проширува на: \( \textrm{Број на честички} = \frac{\textrm{Дадена маса (g)}}{\textrm{Моларна маса (g/mol)}} \times \textrm{Бројот на Авогадро} \)
Иако директното визуелизирање на бројот на Авогадро е тешко поради скалата, експериментите со супстанции кои имаат познат број на честички може да помогнат да се конципира големината на овој број. На пример, ширењето на еден мол од мали сфери над површината на Земјата ќе ја покрие до значителна длабочина, илустрирајќи го огромниот број честички содржани во крт.
Иако Амедео Авогадро го предложил концептот дека еднакви волумени на гасови на иста температура и притисок содржат ист број на молекули во 1811 година, дури со експериментите на Жан Перин на почетокот на 20 век, бројот на Авогадро бил точно одреден. Ова револуционерно дело, исто така, му донесе на Жан Перин Нобеловата награда за физика во 1926 година.
Употребата на бројот на Авогадро се протега надвор од хемијата до физиката и биологијата, помагајќи им на научниците да ги квантифицираат и разберат феномените на атомска и молекуларна скала. На пример, се користи за пресметување на енергијата ослободена во нуклеарните реакции и за одредување на бројот на молекули во биолошките примероци.
Денот на крт е неофицијален празник кој се слави меѓу хемичарите на 23 октомври (10/23) од 6:02 до 18:02 часот, во чест на бројот на Авогадро ( \(6.022 \times 10^{23}\) . Ја нагласува важноста на кртот и бројот на Авогадро во научното образование и има за цел да поттикне интерес за полето на хемијата.
Разбирањето на бројот на Авогадро и концептот на крт е од клучно значење за секој кој студира хемија или сродни науки. Тоа не само што обезбедува начин за претворање помеѓу масите на супстанции и бројот на честички, туку овозможува и подлабоко разбирање на атомските и молекуларните размери. Оваа алатка е незаменлива и во образовните услови и во професионалните хемиски истражувања.
