एभोगाड्रोको संख्या र तिलको अवधारणा रासायनिक प्रतिक्रियाहरू हुने मापन बुझ्नको लागि आधारभूत हो। यी अवधारणाहरूले परमाणु र अणुहरूको माइक्रोस्कोपिक संसार र हामीले दैनिक अन्तरक्रिया गर्ने म्याक्रोस्कोपिक संसार बीचको अन्तरलाई कम गर्न मद्दत गर्दछ।
Avogadro को संख्या एक स्थिर हो जसले पदार्थको एक तिलमा पाइने कणहरूको संख्या प्रतिनिधित्व गर्दछ। यसको नाम इटालियन वैज्ञानिक एमेडियो एभोगाड्रोको नाममा राखिएको हो। यो ठूलो मान लगभग \(6.022 \times 10^{23}\) प्रति मोल संस्थाहरू हो। तत्वहरू पदार्थको आधारमा परमाणुहरू, अणुहरू, आयनहरू, वा अन्य कणहरू हुन सक्छन्।
एक तिल रासायनिक पदार्थ को मात्रा व्यक्त गर्न रसायन विज्ञान मा प्रयोग मापन को एक एकाइ हो। एउटा तिलले ठ्याक्कै \(6.022 \times 10^{23}\) कणहरू समावेश गर्दछ। यो नम्बर, एभोगाड्रोको नम्बरले रसायनज्ञहरूलाई प्रयोगशालामा सजिलै मापन गर्न सकिने बल्क मात्रामा अणुहरूको सबमाइक्रोस्कोपिक संसारसँग काम गर्न अनुमति दिन्छ।
एभोगाड्रोको संख्या परमाणु/अणुहरू र ग्रामहरू बीच रूपान्तरणको लागि महत्त्वपूर्ण छ। यसले एक पुलको रूपमा काम गर्दछ जसले वैज्ञानिकहरूलाई प्रयोगशालामा मापन गर्न सकिने मापनमा पदार्थहरूको द्रव्यमानसँग काम गर्न अनुमति दिन्छ जबकि अझै पनि रासायनिक प्रतिक्रियाहरूमा संलग्न व्यक्तिगत कणहरूको संख्या गणना गर्न सक्षम छ।
12 amu (परमाणु द्रव्यमान एकाइ) को परमाणु द्रव्यमान भएको कार्बन तत्वलाई विचार गरौं। यदि तपाईंले 12 ग्राम शुद्ध कार्बन नाप्नु भयो भने, तपाईंसँग 1 मोल कार्बन परमाणुहरू हुनेछ, जुन लगभग \(6.022 \times 10^{23}\) परमाणुहरू हुन्।
अर्को उदाहरण पानी (H 2 O) संग देख्न सकिन्छ। पानीको आणविक वजन लगभग 18 amu (हाइड्रोजनको लागि 2 amu र अक्सिजनको लागि 16 amu) हो। यसको मतलब 18 ग्राम पानीमा \(6.022 \times 10^{23}\) पानीको अणुहरू हुन्छन्।
एभोगाड्रोको संख्याले रसायनज्ञहरूलाई रासायनिक प्रतिक्रियामा संलग्न हुन आवश्यक पदार्थहरूको सही मात्रा गणना गर्न अनुमति दिन्छ कि यो पूरा हुन जान्छ। उदाहरण को लागी, हाइड्रोजन ग्यास (H 2 ) र अक्सिजन ग्यास ( O 2 ) को संयोजन गरेर पानी उत्पादन गर्न को लागी, एक अणु को अनुपात सटीक छ भनेर सुनिश्चित गर्न आवश्यक छ: O 2 को प्रत्येक 1 तिल को लागी H 2 को 2 मोल।
दिइएको द्रव्यमानबाट मोलहरूको सङ्ख्या गणना गर्न, प्रयोग गरिएको सूत्र हो: \( \textrm{तिलहरूको संख्या} = \frac{\textrm{दिइएको मास (g)}}{\textrm{मोलर मास (g/mol)}} \) विपरित, दिइएको द्रव्यमानबाट कणहरूको संख्या पत्ता लगाउन, सूत्र विस्तार हुन्छ: \( \textrm{कणहरूको संख्या} = \frac{\textrm{दिइएको मास (g)}}{\textrm{मोलर मास (g/mol)}} \times \textrm{Avogadro को नम्बर} \)
यद्यपि एभोगाड्रोको संख्यालाई प्रत्यक्ष रूपमा मापनको कारणले देख्न गाह्रो छ, कणहरूको ज्ञात संख्या भएका पदार्थहरूसँग प्रयोगहरूले यो संख्याको परिमाणको अवधारणालाई मद्दत गर्न सक्छ। उदाहरणका लागि, पृथ्वीको सतहमा साना गोलाहरूको एकल तिल फैलाउँदा यसलाई महत्त्वपूर्ण गहिराइमा ढाक्छ, तिल भित्र रहेका कणहरूको विशाल संख्यालाई चित्रण गर्दछ।
यद्यपि Amedeo Avogadro ले 1811 मा समान तापक्रम र दबाबमा ग्यासहरूको बराबर मात्रामा समान संख्यामा अणुहरू हुन्छन् भन्ने अवधारणा प्रस्ताव गरे तापनि, 20 औं शताब्दीको प्रारम्भमा जीन पेरिनको प्रयोगहरूले एभोगाड्रोको संख्या सही रूपमा निर्धारण नगरेसम्म थिएन। यस महत्वपूर्ण कामले जीन पेरिनलाई 1926 मा भौतिकशास्त्रमा नोबेल पुरस्कार पनि कमायो।
एभोगाड्रोको संख्याको प्रयोगले रसायन विज्ञानभन्दा बाहिर भौतिकी र जीवविज्ञानमा विस्तार गर्दछ, जसले वैज्ञानिकहरूलाई परमाणु र आणविक स्तरमा घटनाहरू परिमाण र बुझ्न मद्दत गर्दछ। उदाहरण को लागी, यो परमाणु प्रतिक्रियाहरु मा जारी ऊर्जा को गणना मा र जैविक नमूनाहरु मा अणुहरु को संख्या को निर्धारण मा प्रयोग गरिन्छ।
मोल डे अक्टोबर २३ मा (१०/२३) बिहान ६:०२ बजे देखि बेलुका ६:०२ सम्म एभोगाड्रोको नम्बर ( \(6.022 \times 10^{23}\) ) को सम्मानमा रसायनविद्हरूबीच मनाइने अनौपचारिक छुट्टी हो। यसले विज्ञान शिक्षामा तिल र एभोगाड्रोको संख्याको महत्त्वलाई हाइलाइट गर्दछ र रसायन विज्ञानको क्षेत्रमा रुचि बढाउने लक्ष्य राख्छ।
Avogadro को संख्या र तिल को अवधारणा बुझ्न रसायन विज्ञान वा सम्बन्धित विज्ञान को अध्ययन को लागी महत्वपूर्ण छ। यसले पदार्थहरूको जनसङ्ख्या र कणहरूको संख्याहरू बीच रूपान्तरण गर्ने तरिका मात्र प्रदान गर्दैन तर आणविक र आणविक तराजूहरूको गहिरो समझको लागि पनि अनुमति दिन्छ। यो उपकरण शैक्षिक सेटिङहरू र व्यावसायिक रासायनिक अनुसन्धान दुवैमा अपरिहार्य छ।
