Turşu-əsas reaksiyaları, turşu və əsas arasında baş verən kimyəvi reaksiya növüdür. Bu reaksiyalar həm laboratoriyada, həm də gündəlik həyatımızda müxtəlif proseslərin mərkəzidir. Bu dərs mürəkkəb anlayışları əlçatan etmək üçün turşu-qələvi reaksiyalarının sirlərini açmaq məqsədi daşıyır.
Turşular bir protonu ( \(H^+\) ) başqa bir maddəyə verə bilən maddələrdir. Onların turş dadı var, mavi lakmus kağızı qırmızıya çevrilir və pH səviyyələrinin 7-dən az olması ilə xarakterizə olunur. Nümunələrə xlorid turşusu ( \(HCl\) ), sulfat turşusu ( \(H_2SO_4\) ) və limon turşusu daxildir.
Bazalar isə başqa bir maddədən proton ( \(H^+\) ) qəbul edə bilən maddələrdir. Onların acı dadı, sürüşkənliyi var, qırmızı lakmus kağızı mavi rəngə çevrilir və pH səviyyəsi 7-dən yuxarıdır. Ümumi nümunələr natrium hidroksid ( \(NaOH\) ), kalium hidroksid ( \(KOH\) ) və ammonyakdır ( \(NH_3\) ).
Turşu-əsas reaksiyası protonun ( \(H^+\) ) turşudan əsasa köçürülməsini nəzərdə tutur. Bu reaksiya ümumiyyətlə tənliklə təmsil oluna bilər:
\( \textrm{Turşu} + \textrm{Baza} \rightarrow \textrm{duz} + \textrm{Su} \)
Bu reaksiyada turşu əsasa bir proton verir, nəticədə duz və su əmələ gəlir. Bu proses tez-tez neytrallaşdırma da adlanır, çünki turşu və əsas bir-birinin xüsusiyyətlərini neytrallaşdırır.
Turşu-baz reaksiyalarının bir neçə növü var, lakin ən çox yayılmış ikisi:
pH şkalası sulu məhlulun turşuluğunun və ya əsaslığının ölçüsüdür. 0 ilə 14 arasında dəyişir, 7 neytraldır. 7-dən aşağı pH turşuluğu, 7-dən yuxarı pH isə əsaslığı göstərir. Turşu-əsas reaksiyasından sonra məhlulun pH-ı reaktivlərin gücündən asılı olaraq əhəmiyyətli dərəcədə dəyişə bilər. Bir məhlulun pH-ını hesablamaq üçün istifadə olunan tənlik:
\(pH = - \log_{10} [H^+]\)
Burada \( [H^+] \) məhluldakı hidrogen ionlarının konsentrasiyasıdır.
Turşu-baz reaksiyaları tibb, ətraf mühit elmləri və sənaye istehsalı da daxil olmaqla müxtəlif sahələrdə həlledici əhəmiyyətə malikdir. Məsələn:
Turşu-qələvi reaksiyasını nümayiş etdirən illüstrativ təcrübə çörək soda (natrium bikarbonat, \(NaHCO_3\) ), əsas və sirkə (sirkə turşusu, \(CH_3COOH\) ), turşu arasındakı reaksiyanı əhatə edir. Reaksiya birləşdirildikdə, tənliklə təsvir olunduğu kimi karbon qazı ( \(CO_2\) ) qaz, su ( \(H_2O\) ) və natrium asetat ( \(CH_3COONa\) ) əmələ gəlir:
\( CH_3COOH + NaHCO_3 \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2 \)
Bu təcrübə bəzi turşu-qələvi reaksiyalarının ümumi xüsusiyyəti olan qaz təkamülünü əyani şəkildə nümayiş etdirir. O, həmçinin neytrallaşdırma anlayışını vurğulayaraq, turşu və əsasların duz və su əmələ gətirmək üçün necə reaksiya verdiyini göstərir.
Turşu-baz reaksiyaları bioloji sistemlərdə mühüm rol oynayır, maddələr mübadiləsi, fermentlərin fəaliyyəti və hüceyrə tənəffüsü kimi prosesləri tənzimləyir. İnsan orqanizmi optimal ferment fəaliyyətini və metabolik prosesləri təmin etmək üçün müxtəlif mexanizmlər vasitəsilə sıx tənzimlənən pH səviyyəsini saxlayır. Məsələn, qandakı karbon turşusu-bikarbonat tampon sistemi həyatı dəstəkləmək üçün pH səviyyəsini saxlamağa kömək edir.
Turşu-əsas reaksiyaları həm təbii, həm də sintetik proseslərdə baş verən əsas kimyəvi reaksiya növüdür. Bu reaksiyaları, o cümlədən onların təriflərini, növlərini, tətbiqlərini və bioloji sistemlərə təsirlərini başa düşmək kimya və əlaqəli sahələrdə daha geniş anlayışları qavramaq üçün vacibdir. İstər laboratoriyada, istər təbiətdə, istərsə də öz bədənimizdə rast gəlinən turşu-qələvi reaksiyaları kimyəvi dünyanın çox hissəsini xarakterizə edən dinamik qarşılıqlı təsirləri təsvir edir.
