Graham's Law of Effusion သည် effusion ဟုခေါ်သော အပေါက်ငယ်တစ်ခုမှတဆင့် ဓာတ်ငွေ့များ၏ အပြုအမူကို ဖော်ပြသည့် နိယာမတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤဥပဒေကို 1848 ခုနှစ်တွင် စကော့တလန်ဓာတုဗေဒပညာရှင် Thomas Graham မှ ရေးဆွဲခဲ့ပါသည်။ ဂရေဟမ်၏ဥပဒေတွင် ဓာတ်ငွေ့ထုတ်လွှတ်မှုနှုန်းသည် ၎င်း၏အံသွားထုထည်၏ နှစ်ထပ်ကိန်းအမြစ်နှင့် ပြောင်းပြန်အချိုးကျပုံကို ရှင်းပြထားသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ပိုလေးသောဓာတ်ငွေ့များထက် ပေါ့ပါးသောဓာတ်ငွေ့များ မြန်မြန်ထုတ်လွှတ်နိုင်သည်ဟု ဆိုလိုသည်။
Effusion သည် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများကို အပေါက်ငယ်တစ်ခုမှတစ်ဆင့် ကွန်တိန်နာမှ လေဟာနယ်ထဲသို့ လွတ်သွားသည့် လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ မော်လီကျူးများကို ညီညီညာညာ ခွဲဝေမရအောင် အာကာသအတွင်း ပျံ့နှံ့သွားသည့် ဓာတ်ငွေ့ မော်လီကျူးများ ပြန့်ပွားခြင်းနှင့် ရောထွေးခြင်း မပြုသင့်ပါ။ Effusion သည် အတားအဆီးတစ်ခုမှဖြတ်၍ ဓာတ်ငွေ့များ ရွေ့လျားမှုအပေါ် အာရုံစိုက်ပြီး ပျံ့နှံ့မှုသည် အဖွင့်ဧရိယာတွင် ဓာတ်ငွေ့ပျံ့နှံ့မှုနှင့် ပတ်သက်သည်။
Graham's Law ကို သင်္ချာနည်းဖြင့် ဖော်ပြနိုင်သည်-
\( \frac{Rate_1}{Rate_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \)ဘယ်မှာလဲ-
ဤညီမျှခြင်းသည် ဓာတ်ငွေ့ထုတ်လွှတ်သည့်နှုန်းသည် ၎င်း၏အံသွားထု၏ နှစ်ထပ်ကိန်း၏ ပြောင်းပြန်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်ဟု ဆိုလိုသည်။ ထို့ကြောင့် အံသွားထုထည်နိမ့်သော ဓာတ်ငွေ့သည် အံပွားများသော ဓာတ်ငွေ့ထက် ပိုမိုလျင်မြန်စွာ ထုတ်လွှတ်နိုင်မည်ဖြစ်သည်။
ဥပမာ 1- ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှင့် အောက်ဆီဂျင် နှိုင်းယှဉ်ခြင်း။
ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H 2 ) နှင့် အောက်ဆီဂျင် (O 2 ) ဓာတ်ငွေ့များကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တွင် အံသွားထုထည်သည် ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် 2 g/mol ရှိပြီး အောက်ဆီဂျင်တွင် အံသွားထုထည်မှာ ခန့်မှန်းခြေ 32 g/mol ဖြစ်သည်။ ဂရေဟမ်၏ ဥပဒေကို ကျင့်သုံးခြင်း-
\( \frac{Rate_{H_2}}{Rate_{O_2}} = \sqrt{\frac{32}{2}} = \sqrt{16} = 4 \)ဆိုလိုသည်မှာ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့သည် အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့ထက် လေးဆပိုမြန်သည်ဟု ဆိုလိုသည်။
ဥပမာ 2- ရေမွှေးအနံ့ပျံ့ခြင်း။
ရေမွှေးကို ဖြန်းလိုက်တဲ့အခါ အနံ့က တစ်ခန်းလုံးကို မြန်မြန်ဆန်ဆန် ပျံ့နှံ့သွားပါတယ်။ ရေမွှေးမော်လီကျူးများ၏ သေးငယ်သော သေးငယ်သော သေးငယ်သော သေးငယ်သော အံသွားကြောင့်ဖြစ်ပြီး ၎င်းတို့သည် ဂရေဟမ်၏ ဥပဒေအတိုင်း လေထဲသို့ လျင်မြန်စွာ လွင့်စင်သွားစေရန် လုပ်ဆောင်ပေးသောကြောင့် ဖြစ်သည်။
Graham's Law သည် သိပ္ပံနည်းကျနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် လက်တွေ့ကျသော အသုံးချမှုများစွာ ရှိသည်။
Graham's Law သည် ဓာတ်ငွေ့များ၏ အပြုအမူအတွက် အဖိုးတန်သော ထိုးထွင်းသိမြင်မှုကို ပေးစွမ်းသော်လည်း ၎င်းတွင် ကန့်သတ်ချက်အချို့ရှိသည်။
ဤသင်ခန်းစာတွင် လက်တွေ့စမ်းသပ်မှုများ ပြုလုပ်ခြင်းမပါဝင်သော်လည်း Graham's Law ကို မည်သို့သရုပ်ပြနိုင်သည်ကို နားလည်ခြင်းသည် အကျိုးရှိသည်။ ရိုးရှင်းသောစမ်းသပ်ချက်တစ်ခုတွင် တစ်ခုအတွက် ဟီလီယမ်ကဲ့သို့သော ဓာတ်ငွေ့များဖြည့်ထားသော ပူဖောင်းနှစ်ခုနှင့် အခြားတစ်ခုအတွက် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်တို့ ပါဝင်ပါသည်။ ဤပူဖောင်းများကို ဓာတ်ငွေ့ထုတ်လွှတ်သည့် ကိရိယာတစ်ခုတွင် ချိတ်ခြင်းဖြင့်၊ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုစီသည် ပူဖောင်းမှထွက်သည့်နှုန်းကို စောင့်ကြည့်နိုင်သည်။ ပူဖောင်းတစ်ခုစီအတွက် မကျေမနပ်ဖြစ်ရသည့်အချိန်ကို တိုင်းတာခြင်းသည် Graham's Law ၏ လက်တွေ့ကျသော သရုပ်ပြမှုကို ပေးစွမ်းနိုင်သည်။
Graham's Law of Effusion သည် ဓာတ်ငွေ့များကို လေ့လာရာတွင် အခြေခံကျသော နိယာမဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် သေးငယ်သောအပေါက်များမှတစ်ဆင့် မတူညီသောဓာတ်ငွေ့များ မည်ကဲ့သို့ ထွက်သွားသည်ကို ရှင်းလင်းစွာနားလည်သဘောပေါက်ပြီး သိပ္ပံနှင့်နည်းပညာနယ်ပယ်အသီးသီးတွင် အရေးကြီးသောအသုံးချမှုများပါရှိသည်။ ၎င်း၏ကန့်သတ်ချက်များရှိသော်လည်း၊ Graham's Law သည် ဓာတ်ငွေ့နှင့် ဓာတ်ငွေ့အရောအနှောများနှင့် လုပ်ဆောင်နေသော သိပ္ပံပညာရှင်များနှင့် အင်ဂျင်နီယာများအတွက် မရှိမဖြစ်လိုအပ်သောကိရိယာတစ်ခုအဖြစ် ရှိနေသေးသည်။
