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分子は、化学的に結合された 2 つ以上の原子のグループです。たとえば、2 つの水素原子が結合して水素分子を形成します。同様に、ナトリウム原子1個が塩素原子1個と結合して、塩化ナトリウムの分子を形成します。分子は、独立して存在することができる元素または化合物の最小の粒子であり、その元素または化合物のすべての特性を示すとも言えます。
分子を元素の分子と化合物の分子に分けることができます。
元素の分子は同じ種類の原子でできています。ヘリウム (He) などの一部の元素の分子は、その元素の原子 1 つだけでできています。しかし、酸素や窒素などの元素の原子は、独立して存在することはできません。
酸素原子1個 + 酸素原子1個 ⇒ 酸素分子1個
元素の分子内に存在する原子の数は、その原子数と呼ばれます。原子性には、単原子、二原子、三原子、および多原子があります。
| 原子性 | 原子数 | 例 |
| 単原子 | 1 | ヘリウム( \(He\) )、ネオン( \(Ne\) )などの希ガス |
| 二原子 | 2 | 水素( \(H_2\) ) 塩素( \(Cl_2\) ) |
| 三原子 | 3 | オゾン( \(O_3\) ) |
| 多原子 | > 2 | リン( \(P_4\) ) 原子数 4 硫黄( \(S_8\) ) 原子数 8 |
化合物とは、化学結合によって結合された複数の元素の原子で構成される多数の同一分子で構成される化学物質を指します。分子内で結合した同じ元素の 2 つの原子は、化合物を形成しません。これは、2 つの異なる元素が必要になるためです。
木、土、岩など、自然界に存在するほとんどの物質は化合物の混合物です。
化合物の決定的な特徴は、化学式を持つことです。式は、物質内の原子の比率を表します。たとえば、水分子の式はH 2 Oです。これは、2つの水素原子が1つの酸素原子に結合していることを示しています。
さまざまな元素の原子が一定の割合で結合して、化合物の分子を形成します。たとえば、水 ( \(H_2O\) ) は、2 つの水素原子と 1 つの酸素原子が結合した化合物の水の分子を表します。
いくつかの一般的な化合物の分子:
| コンパウンド | 要素を組み合わせる |
| 塩化水素 ( \(HCl\) ) | 水素、塩素 |
| 水 ( \(H_2O\) ) | 水素、酸素 |
| 二酸化炭素 ( \(CO_2\) | 炭素、酸素 |
原子同士が近づくと、それらが結合して分子を形成します。それらが結合すると、1 つの原子が 1 つ以上の電子を与えるか、他の原子に受け入れられます。その結果、化合物を形成するために原子を一緒に保持する化学結合が形成されます。
原子価とは、原子が別の原子と化合物または分子を形成するために表す、または受け入れることができる電子の数です。それは、元素の原子の結合能力です。
原子価は常に整数です。原子価が 1 の要素は、一価と呼ばれます。 2価の元素を2価、3価の元素を3価と呼びます。多くの元素は可変原子価 (複数の原子価) を持っています。複数の原子価を持つ要素は、要素の名前として書かれ、その後に原子価を示す括弧内にローマ数字が続きます。たとえば、原子価 1 の銅は、Copper[I] と書きます。
いくつかの要素とその原子価:
| エレメント | 価 |
| 水素 ( \(H\) ) | 1 |
| ヘリウム( \(He\) ) | 0 |
| Carbon( \(C\) ) | 4 |
| 窒素( \(N\) ) | 3 |
| 酸素( \(O\) ) | 2 |
| ナトリウム( \(Na\) ) | 1 |
| マグネシウム( \(Mg\) ) | 2 |
| リン( \(P\) ) | 3 |
| 硫黄( \(S\) ) | 2 |
| 塩素( \(Cl\) ) | 1 |
| カリウム( \(K\) ) | 1 |
| カルシウム( \(Ca\) ) | 2 |
| 銅( \(Cu\) ) | 1 2 |
| 鉄( \(Fe\) ) | 2 3 |
化合物の化学式は、その組成の象徴的な表現です。化合物1分子中に存在するさまざまな元素の原子数を示します。
化合物の式を書くためのルール:
1 .元素記号とその下に原子価を書きます。
2. 原子価を交換し、添字として書きます。
3. 化学式中の原子価が何らかの因数で割り切れる場合は、割り算して簡単にしなさい。
化学化合物は、当惑させるような一連の特性を示します。常温常圧では、固体、液体、気体などがあります。化合物はさまざまな色です。人間にとって非常に有毒な化合物もあれば、生命に不可欠な化合物もあります。化合物内の単一の原子のみの置換は、物質の色、臭い、または毒性を変化させる原因となる場合があります.
