Back to the topics list

পরমাণু

সমস্ত উপাদান পদার্থ দিয়ে গঠিত, এবং পদার্থের মৌলিক একক হল পরমাণু ।

পরমাণু হল:

• পদার্থের মৌলিক একক।
• একটি উপাদানের ক্ষুদ্রতম কণা, যা নিজে থেকে থাকতে পারে বা নাও থাকতে পারে।
• পরমাণু আরও প্রোটন, ইলেকট্রন এবং নিউট্রনে বিভাজ্য।

একটি পরমাণুর মৌলিক গঠন:

• পরমাণুগুলি উপ-পারমাণবিক কণা দ্বারা নির্মিত - প্রোটন, ইলেকট্রন এবং নিউট্রন।
• নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন পাওয়া যায়। নিউক্লিয়াস পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত।
• ইলেকট্রন কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।

P : প্রোটন, N : নিউট্রন, E : ইলেকট্রন

প্রোটন: ধনাত্মক চার্জ (+1) এবং একক ভর (1) সহ উপ-পারমাণবিক কণা। প্রোটন হল একটি ধনাত্মক চার্জযুক্ত কণা যা পরমাণুর কেন্দ্রে একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত। হাইড্রোজেন পরমাণু অনন্য যে এটির নিউক্লিয়াসে শুধুমাত্র একটি প্রোটন এবং কোন নিউট্রন নেই। একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা, যা একটি রাসায়নিক উপাদানের বৈশিষ্ট্য, পর্যায় সারণিতে এর স্থান নির্ধারণ করে।

নিউট্রন: কোন চার্জ (0) এবং একক ভর (1) ছাড়া উপ-পরমাণু কণা। নিউট্রনের কোনো চার্জ নেই। নিউট্রনের সংখ্যা পরমাণুর ভর এবং তেজস্ক্রিয়তাকে প্রভাবিত করে।

ইলেক্ট্রন: ঋণাত্মক চার্জ (-1) এবং নগণ্য ভর সহ উপ-পারমাণবিক কণা। ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর ক্ষুদ্রতম কণা। তারা প্রোটনের ধনাত্মক চার্জের প্রতি আকৃষ্ট হয়, যার কারণে তারা নিউক্লিয়াসের চারপাশে প্রদক্ষিণ করে। ইলেকট্রন নিউট্রন এবং প্রোটনের চেয়ে অনেক ছোট।

একটি পরমাণু মধ্যে বল

একটি পরমাণুর উপাদান তিনটি শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়। প্রোটন এবং নিউট্রন শক্তিশালী এবং দুর্বল পারমাণবিক শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়।

বৈদ্যুতিক আকর্ষণ ইলেকট্রন এবং প্রোটন ধারণ করে। যদিও বৈদ্যুতিক বিকর্ষণ প্রোটনকে একে অপরের থেকে দূরে সরিয়ে দেয়, আকর্ষণকারী পারমাণবিক শক্তি বৈদ্যুতিক বিকর্ষণের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। প্রোটন এবং নিউট্রনকে একত্রে আবদ্ধ করে এমন শক্তিশালী বল মাধ্যাকর্ষণ থেকে 1038 গুণ বেশি শক্তিশালী, কিন্তু এটি খুব অল্প পরিসরে কাজ করে, তাই এর প্রভাব অনুভব করার জন্য কণাগুলিকে একে অপরের খুব কাছাকাছি হতে হবে।

একটি পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা

একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের পরমাণুর প্রোটন সংখ্যার সমান বা একটি মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

সুতরাং, পরমাণুগুলি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ কারণ প্রোটনের সংখ্যা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।

একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা

যেহেতু একটি ইলেক্ট্রনের ভর নগণ্য, তাই একটি পরমাণুর ভর হল নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের ভরের সমষ্টি।

আসুন কয়েকটি উদাহরণ ব্যবহার করে এটি বুঝতে পারি।

হাইড্রোজেনের পরমাণু: এটি \(\large_1^1 H\) হিসাবে লেখা হয়। হাইড্রোজেনের একটি পরমাণুতে 1টি প্রোটন, 1টি ইলেকট্রন এবং 0টি নিউট্রন থাকে।

হাইড্রোজেন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা = p = e = 1

হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর সংখ্যা = p + n = 1

অক্সিজেনের পরমাণু: এটি \(\large_{8}^{16} O\) হিসাবে লেখা হয়। এতে 8টি প্রোটন, 8টি ইলেকট্রন এবং 8টি নিউট্রন রয়েছে।

অক্সিজেন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা = p = e = 8

হাইড্রোজেন পরমাণুর ভর সংখ্যা = p + n = 8 + 8 = 16

কিভাবে এই কক্ষপথে ইলেকট্রন বিতরণ করা হয়?
ইলেকট্রনগুলি কক্ষপথ বা শেল নামে একটি কাল্পনিক পথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে। প্রথম শেল হল K (এনার্জি লেভেল 1, n = 1), দ্বিতীয় শেল হল L (এনার্জি লেভেল 2, n=2) এবং তারপর M শেল (n = 3) ইত্যাদি। প্রতিটি শেল ইলেকট্রন সংখ্যা নীচের নিয়ম ব্যবহার করে নির্ধারিত হয়:

প্রতিটি শেলে ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা = 2 × n ²

• K শেল = 2n ² = 2×1 = 2 ইলেকট্রন
• L শেল = 2n ² = 2×2 ² = 2×4 = 8 ইলেকট্রন
• M শেল = 2n ² = 2×3 ² = 2×9 = 18 ইলেকট্রন
• বাইরের বেশিরভাগ শেলটিতে 8টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না ।

উদাহরণ:

1) সোডিয়াম পরমাণু : প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা 11 এবং নিউট্রনের সংখ্যা 12। p = 11, e = 11, n = 12
Na পরমাণুর জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল:

2) নাইট্রোজেন পরমাণু: p = 7, e = 7, n = 7

নাইট্রোজেন পরমাণুর জন্য ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল:

পারমাণবিক ওজন [আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর]

আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বা একটি পরমাণুর পারমাণবিক ওজনকে একটি উপাদানের একটি পরমাণু কার্বনের একটি পরমাণুর \(^1/_{12}\) থেকে ভারী হওয়ার সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

আইসোটোপ

আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যার পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন। উদাহরণ: হাইড্রোজেনের তিনটি প্রাকৃতিকভাবে বিদ্যমান আইসোটোপ হল ট্রিটিয়াম \(\large_1^3 H\) : p = e = 1, n = 2
ডিউটেরিয়াম \(\large_1^2 H\) : p = e= 1, n = 1
প্রোটিয়াম \(\large_1^1 H\) : p = e = 1, n = 0

স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন এবং অস্থির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন

একটি পরমাণু যখন একটি অস্থির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন আছে বলা হয়

• তাদের ভ্যালেন্স / বাইরেরতম শেল অসম্পূর্ণ।
• তারা ইলেকট্রন ভাগ করে বা লাভ/হারিয়ে স্থিতিশীল ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করে।
  সুতরাং উপরের সমস্ত উদাহরণের সোডিয়াম( \(Na\) ), নাইট্রোজেন( N ), অক্সিজেন( O ), হাইড্রোজেন( H ) একটি অস্থির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে।

নোবেল গ্যাসগুলির একটি স্থিতিশীল বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন রয়েছে কারণ তাদের বাইরের শেল সম্পূর্ণ। উদাহরণ:
হিলিয়াম ( He )- ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2
নিওন ( Ne ) - ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন 2, 8

কিভাবে অস্থির ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পরমাণু স্থিতিশীলতা অর্জন করে?
তারা অন্যান্য উপাদান পরমাণুর সাথে একত্রিত হয়। একত্রিত পরমাণু তাদের ইলেকট্রনকে পুনরায় বিতরণ করে যাতে প্রতিটি একত্রিত পরমাণু নিকটতম জড় গ্যাসের একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করে ( Na এবং Cl এর জন্য নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরীক্ষা করুন)। আসুন একটি উদাহরণ ব্যবহার করে এটি বুঝতে পারি:

Na : ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2,8,1
(নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হল Ne , পারমাণবিক সংখ্যা 10)
Cl পরমাণু : ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন: 2, 8, 7
(নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হল Ar, পারমাণবিক সংখ্যা 18)

সোডিয়াম ( Na ) এবং ক্লোরিন ( Cl ) পরমাণু একত্রিত হয়ে সোডিয়াম ক্লোরাইড ( NaCl ) যৌগ গঠন করে:
Na পরমাণু স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য বাইরের শেল থেকে একটি ইলেকট্রন হারায় [2, 8] এবং Cl পরমাণু স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য তার বাইরের শেল সম্পূর্ণ করতে এই ইলেকট্রনটি গ্রহণ করে [2,8,8]

অনুগ্রহ করে মনে রাখবেন যে একটি ইলেকট্রনের সঠিক অবস্থান দেখানো খুবই কঠিন কারণ একটি ইলেকট্রনের প্রায় কোন ভর নেই এবং এটি অবিশ্বাস্য গতিতে এটির চারপাশে ঘোরে। এই কারণে, ইলেকট্রনগুলি প্রায়ই নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঋণাত্মক চার্জযুক্ত মেঘ হিসাবে দেখানো হয়। অরবিটালগুলি নিউক্লিয়াসকে ঘিরে থাকা বিভিন্ন শক্তির অবস্থায় ইলেকট্রন দেখায়। আমরা নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে যাওয়ার সাথে সাথে শক্তির মাত্রা বৃদ্ধি পায়। সর্বোচ্চ শক্তির অবস্থা বা বাইরের অরবিটালে একমাত্র ইলেক্ট্রন রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয়, তাদের বলা হয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং তারা পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত।

পরমাণুর প্রকৃতি ব্যাখ্যা করার জন্য বিভিন্ন তত্ত্ব বিদ্যমান।