Back to the topics list

atom

Semua materi terbuat dari materi, dan unit dasar materi adalah atom .

Atom adalah:

• Unit dasar materi.
• Partikel terkecil dari suatu unsur, yang mungkin ada atau tidak ada dengan sendirinya.
• Atom selanjutnya dibagi menjadi proton, elektron, dan neutron.

Struktur Dasar Atom:

• Atom dibangun dari partikel subatom - proton, elektron, dan neutron.
• Proton dan neutron ditemukan di dalam nukleus. Nukleus terletak di pusat atom.
• Elektron berputar mengelilingi inti dalam orbit.

P : proton, N : neutron, E : elektron

Proton: Partikel subatom dengan muatan positif (+1) dan massa satuan (1). Proton adalah partikel bermuatan positif yang terletak di pusat atom dalam inti atom. Atom hidrogen unik karena hanya memiliki satu proton dan tidak ada neutron dalam intinya. Jumlah proton dalam inti atom, yang merupakan karakteristik unsur kimia, menentukan tempatnya dalam tabel periodik.

Neutron: Partikel subatomik tanpa muatan (0) dan massa satuan (1). Neutron tidak memiliki muatan apa pun. Jumlah neutron memengaruhi massa dan radioaktivitas atom.

Elektron: Partikel subatom dengan muatan negatif (-1) dan massa yang dapat diabaikan. Elektron adalah partikel terkecil dalam sebuah atom. Elektron tertarik pada muatan positif proton, itulah sebabnya mereka mengorbit di sekitar nukleus. Elektron jauh lebih kecil daripada neutron dan proton.

Gaya dalam atom

Komponen-komponen atom disatukan oleh tiga gaya. Proton dan neutron disatukan oleh gaya nuklir kuat dan lemah.

Daya tarik listrik menahan elektron dan proton. Sementara tolakan listrik mengusir proton dari satu sama lain, gaya nuklir yang menarik jauh lebih kuat daripada tolakan listrik. Gaya kuat yang mengikat proton dan neutron adalah 1038 kali lebih kuat daripada gravitasi, tetapi gaya ini bekerja dalam jarak yang sangat pendek, sehingga partikel harus sangat dekat satu sama lain untuk merasakan efeknya.

Nomor Atom suatu atom

Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam atom suatu unsur atau sama dengan jumlah elektron dalam atom suatu unsur.

Oleh karena itu, atom bersifat netral secara listrik karena jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

Nomor Massa suatu atom

Karena massa elektron dapat diabaikan, massa atom merupakan jumlah massa proton dan neutron yang ada dalam nukleus.

Mari kita pahami ini menggunakan beberapa contoh.

Atom Hidrogen: Ditulis sebagai \(\large_1^1 H\) . Atom hidrogen memiliki 1 proton, 1 elektron, dan 0 neutron.

Nomor atom atom Hidrogen adalah = p = e = 1

Nomor massa atom Hidrogen adalah = p + n = 1

Atom Oksigen: Ditulis sebagai \(\large_{8}^{16} O\) . Atom ini memiliki 8 proton, 8 elektron, dan 8 neutron.

Nomor atom atom Oksigen adalah = p = e = 8

Nomor massa atom Hidrogen adalah = p + n = 8 + 8 = 16

Bagaimana elektron didistribusikan dalam orbit ini?
Elektron berputar mengelilingi inti atom dalam lintasan imajiner yang disebut orbit atau kulit atom. Kulit atom pertama adalah K (tingkat energi 1, n = 1), kulit atom kedua adalah L (tingkat energi 2, n = 2) dan kemudian kulit atom M (n = 3) dan seterusnya. Jumlah elektron di setiap kulit atom ditentukan menggunakan aturan berikut:

Jumlah elektron maksimum di setiap kulit = 2 × n ²

• Kulit K = ²ⁿ² = 2×1 = 2 elektron
• Kulit L = ²ⁿ² = 2× ²² = 2×4 = 8 elektron
• Kulit M = ²ⁿ² = 2×32 = ² ×9 = 18 elektron
• Kulit terluar tidak dapat memiliki lebih dari 8 elektron.

Contoh:

1) Atom Natrium : Jumlah proton dan elektronnya 11 dan jumlah neutronnya 12. p = 11, e = 11, n = 12
Konfigurasi elektron untuk atomNa adalah:

2) Atom Nitrogen: p = 7, e = 7, n = 7

Konfigurasi elektron untuk atom Nitrogen adalah:

Berat Atom [Massa Atom Relatif]

Massa atom relatif atau berat atom suatu atom didefinisikan sebagai berapa kali satu atom suatu unsur lebih berat daripada \(^1/_{12}\) atom karbon.

Isotop

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Contoh: Tiga isotop hidrogen yang ada di alam adalah Tritium \(\large_1^3 H\) : p = e = 1, n = 2
Deuterium \(\large_1^2 H\) : p = e= 1, n = 1
Protium \(\large_1^1 H\) : p = e = 1, n = 0

Konfigurasi Elektronik Stabil dan Konfigurasi Elektronik Tak Stabil

Suatu atom dikatakan mempunyai konfigurasi elektron yang tidak stabil ketika

• Valensi/kulit terluarnya tidak lengkap.
• Mereka cenderung mencapai konfigurasi elektronik yang stabil dengan berbagi atau memperoleh/kehilangan elektron.
  Jadi semua contoh di atas Natrium ( \(Na\) ), Nitrogen ( N ), Oksigen ( O ), Hidrogen ( H ) memiliki konfigurasi elektronik yang tidak stabil.

Gas mulia memiliki konfigurasi elektronik yang stabil karena kulit terluarnya lengkap. Contoh:
Helium ( He ) - Konfigurasi elektron: 2
Neon ( Ne ) - Konfigurasi elektron 2, 8

Bagaimana atom dengan konfigurasi elektron yang tidak stabil mencapai kestabilan?
Mereka bergabung dengan atom unsur lainnya. Atom yang bergabung mendistribusikan kembali elektronnya sehingga setiap atom yang bergabung memperoleh konfigurasi stabil dari gas inert terdekat (periksa gas inert terdekat untuk Na dan Cl ). Mari kita pahami ini menggunakan sebuah contoh:

Atom Na : Konfigurasi Elektron : 2,8,1
(gas inert terdekat adalah Ne , nomor atom 10)
Atom Cl : Konfigurasi elektron : 2, 8, 7
(gas inert terdekat adalah Ar, nomor atom 18)

Atom Natrium ( Na ) dan Klorin ( Cl ) bergabung membentuk senyawa Natrium Klorida ( NaCl ) :
Atom Na kehilangan satu elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai stabilitas [2, 8] dan atom Cl menerima elektron ini untuk melengkapi kulit terluarnya untuk mendapatkan stabilitas [2,8,8]

Harap perhatikan bahwa sangat sulit untuk menunjukkan lokasi elektron yang tepat karena elektron hampir tidak memiliki massa dan berputar mengelilinginya dengan kecepatan yang luar biasa. Karena alasan ini, elektron sering ditampilkan sebagai awan bermuatan negatif di sekitar nukleus. Orbital menunjukkan elektron dalam berbagai tingkat energi yang mengelilingi nukleus. Semakin jauh kita dari nukleus, tingkat energi meningkat. Satu-satunya elektron dalam tingkat energi tertinggi atau orbital terluar mengambil bagian dalam reaksi kimia, mereka disebut elektron valensi dan mereka terlibat dalam ikatan kimia antar atom.

Berbagai teori ada untuk menjelaskan sifat atom.