Back to the topics list

атом

Целиот материјал се состои од материја, а основната единица на материјата е атомот .

Атомот е:

• Основната единица на материјата.
• Најмалата честичка на елемент, која може или не постои сама по себе.
• Атомот е дополнително делив на протони, електрони и неутрони.

Основна структура на атомот:

• Атомите се изградени од субатомски честички - протони, електрони и неутрони.
• Протоните и неутроните се наоѓаат во јадрото. Јадрото се наоѓа во центарот на атомот.
• Електроните се вртат околу јадрото во орбити.

P : протони, N : неутрони, E : електрони

Протон: Податомска честичка со позитивен полнеж (+1) и единечна маса (1). Протонот е позитивно наелектризирана честичка која се наоѓа во центарот на атомот во јадрото на атомот. Водородниот атом е единствен по тоа што има само еден протон и нема неутрон во неговото јадро. Бројот на протони во јадрото на атомот, кој е карактеристичен за хемиски елемент, го одредува неговото место во периодниот систем.

Неутрон: Податомска честичка без полнеж (0) и единична маса (1). Неутронот нема никакво полнење. Бројот на неутрони влијае на масата и радиоактивноста на атомот.

Електрон: Податомска честичка со негативен полнеж(-1) и незначителна маса. Електроните се најмалите честички во атомот. Тие се привлечени од позитивниот полнеж на протоните, поради што орбитираат околу јадрото. Електроните се многу помали од неутроните и протоните.

Сили во атом

Компонентите на атомот се држат заедно со три сили. Протоните и неутроните се држат заедно со силни и слаби нуклеарни сили.

Електричната привлечност ги задржува електроните и протоните. Додека електричното одбивање ги одбива протоните еден од друг, привлечната нуклеарна сила е многу посилна од електричното одбивање. Силната сила што ги поврзува протоните и неутроните е 1038 пати помоќна од гравитацијата, но делува на многу краток опсег, така што честичките треба да бидат многу блиску една до друга за да го почувствуваат нејзиниот ефект.

Атомски број на атомот

Атомскиот број на елементот е еднаков на бројот на протони во атомот на елементот или еднаков на бројот на електрони во атомот на елементот.

Затоа, атомите се електрично неутрални бидејќи бројот на протони е еднаков на бројот на електрони.

Масен број на атомот

Бидејќи масата на електронот е занемарлива, масата на атомот е збир од масата на протоните и неутроните присутни во јадрото.

Ајде да го разбереме ова користејќи неколку примери.

Атом на водород: Запишан е како \(\large_1^1 H\) . Атомот на водород има 1 протон, 1 електрон и 0 неутрони.

Атомскиот број на атомот на водород е = p = e = 1

Масовниот број на атомот на водород е = p + n = 1

Атом на кислород: Напишан е како \(\large_{8}^{16} O\) . Има 8 протони, 8 електрони и 8 неутрони.

Атомскиот број на атомот на кислород е = p = e = 8

Масовниот број на атомот на водород е = p + n = 8 + 8 = 16

Како електроните се распоредени во овие орбити?
Електроните се вртат околу јадрото во имагинарна патека наречена орбити или школки. Првата обвивка е K (енергетско ниво 1, n = 1), втората обвивка е L (енергетско ниво 2, n= 2) и потоа M школка (n = 3) и така натаму. Бројот на електрони во секоја обвивка се одредува според правилото подолу:

Максимален број на електрони во секоја обвивка = 2 × n ²

• K обвивка = 2n ² = 2×1 = 2 електрони
• L обвивка = 2n ² = 2×2 ² = 2×4 = 8 електрони
• M обвивка = 2n ² = 2×3 ² = 2×9 = 18 електрони
• Надворешната обвивка не може да има повеќе од 8 електрони.

Пример:

1) Атом на натриум : Бројот на протони и електрони е 11, а бројот на неутрони е 12. p = 11, e = 11, n = 12
Електронската конфигурација за атомотNa е:

2) Атом на азот: p = 7, e = 7, n = 7

Електронската конфигурација за азотниот атом е:

Атомска тежина [релативна атомска маса]

Релативна Атомска маса или атомска тежина на атомот се дефинира како број пати кога еден атом на елемент е потежок од \(^1/_{12}\) на атом на јаглерод.

Изотопи

Изотопи се атоми на ист елемент со ист атомски број, но различен масен број. Пример: Три природно постоечки изотопи на водород се тритиум \(\large_1^3 H\) : p = e = 1, n = 2
Деутериум \(\large_1^2 H\) : p = e= 1, n = 1
Протиум \(\large_1^1 H\) : p = e = 1, n = 0

Стабилна електронска конфигурација и нестабилна електронска конфигурација

Се вели дека атомот има нестабилна електронска конфигурација кога

• Нивната валентност/најоддалечена обвивка е нецелосна.
• Тие имаат тенденција да постигнат стабилна електронска конфигурација со споделување или стекнување/губење на електрони.
  Значи, сите горенаведени примери Натриум( \(Na\) ), Азот( N ), Кислород( O ), Водород( H ) имаат нестабилна електронска конфигурација.

Благородните гасови имаат стабилна електронска конфигурација бидејќи нивната надворешна обвивка е завршена. Пример:
Хелиум ( He ) - Електронска конфигурација: 2
Неон ( Ne ) - Електронска конфигурација 2, 8

Како нестабилниот електронски конфигурациски атом постигнува стабилност?
Тие се комбинираат со атоми на други елементи. Комбинираните атоми ги прераспределуваат нивните електрони така што секој комбиниран атом ќе постигне стабилна конфигурација на најблискиот инертен гас (проверете го најблискиот инертен гас за Na и Cl ). Дозволете ни да го разбереме ова користејќи пример:

Na атом : Електронска конфигурација: 2,8,1
(најблискиот инертен гас е Ne , атомски број 10)
Cl атом : Електронска конфигурација: 2, 8, 7
(најблискиот инертен гас е Ar, атомски број 18)

Атомот на натриум ( Na ) и хлор ( Cl ) се комбинираат за да формираат соединение на натриум хлорид ( NaCl ) :
Атомот Na губи еден електрон од надворешната обвивка за да постигне стабилност [2, 8] и атомот Cl го зема овој електрон за да ја комплетира својата надворешна обвивка за да добие стабилност [2,8,8]

Ве молиме имајте предвид дека е многу тешко да се прикаже точната локација на електронот бидејќи електронот речиси нема маса и се врти околу него со неверојатна брзина. Поради оваа причина, електроните често се прикажуваат како негативно наелектризирани облаци околу јадрото. Орбиталите покажуваат електрони во различни енергетски состојби кои го опкружуваат јадрото. Како што се оддалечуваме од јадрото, нивото на енергија се зголемува. Единствениот електрон во највисоката енергетска состојба или најоддалечените орбитали учествува во хемиската реакција, тие се нарекуваат валентни електрони и се вклучени во хемиското поврзување помеѓу атомите.

Постојат различни теории за да се објасни природата на атомот.