Back to the topics list

အက်တမ်

ပစ္စည်းအားလုံးသည် ဒြပ်ထုဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားပြီး ဒြပ်ထု၏အခြေခံယူနစ်မှာ အက်တမ် ဖြစ်သည်။

Atom သည်-

• ကိစ္စ၏အခြေခံယူနစ်။
• ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အသေးငယ်ဆုံး အမှုန်အမွှားသည် သူ့ဘာသာသူ တည်ရှိနိုင်သည် သို့မဟုတ် မတည်ရှိနိုင်ပါ။
• အက်တမ်ကို ပရိုတွန်၊ အီလက်ထရွန်နှင့် နျူထရွန်များအဖြစ် ထပ်မံခွဲနိုင်သည်။

Atom တစ်ခု၏ အခြေခံဖွဲ့စည်းပုံ-

• အက်တမ်များကို ပရိုတွန်၊ အီလက်ထရွန်နှင့် နျူထရွန်များ ဖြင့် တည်ဆောက်ထားသည်။
• နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များကို တွေ့ရှိရသည်။ နျူကလိယသည် အက်တမ်၏ဗဟိုတွင် တည်ရှိသည်။
• အီလက်ထရွန်များသည် နူကလိယကိုပတ်လမ်းများတွင် လှည့်ပတ်နေသည်။

P : ပရိုတွန်များ၊ N : နျူထရွန်များ၊ E : အီလက်ထရွန်များ

ပရိုတွန်- အပြုသဘောဆောင်သော ဓာတ်အား (+1) နှင့် ယူနစ်ဒြပ်ထု (1) ပါရှိသော အနုမြူအမှုန်များ။ ပရိုတွန်သည် အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလိယရှိ အက်တမ်၏ဗဟိုတွင် တည်ရှိသော အပြုသဘောဆောင်သော အမှုန်အမွှားဖြစ်သည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တွင် ပရိုတွန်တစ်ခုတည်းသာရှိပြီး ၎င်း၏နျူကလိယတွင် နျူထရွန်မရှိသည့်အတွက် ထူးခြားပါသည်။ ဓာတုဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဝိသေသဖြစ်သော အက်တမ်တစ်ခု၏ နျူကလိယရှိ ပရိုတွန်အရေအတွက်သည် အလှည့်ကျဇယားရှိ ၎င်း၏နေရာကို ဆုံးဖြတ်သည်။

နျူထရွန်- အားမရှိသော အနုမြူအမှုန်အမွှား (0) နှင့် ယူနစ်ဒြပ်ထု (၁)။ နျူထရွန်တွင် မည်သည့်အားသွင်းမှုမှ မရှိပါ။ နျူထရွန်အရေအတွက်သည် ဒြပ်ထုနှင့် အက်တမ်၏ ရေဒီယိုသတ္တိကြွမှုကို သက်ရောက်မှုရှိသည်။

အီလက်ထရွန်- အနုတ်ဓာတ် (-1) နှင့် သေးငယ်သော ဒြပ်ထုပါရှိသော အက်တမ်အမှုန်များ။ အီလက်ထရွန်များသည် အက်တမ်တစ်ခုတွင် အသေးငယ်ဆုံးအမှုန်များဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည် ပရိုတွန်၏ အပြုသဘောဆောင်သော စွမ်းအားကို ဆွဲဆောင်နိုင်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် နျူကလိယအား ပတ်လမ်းကြောင်းသို့ လှည့်ပတ်လျက်ရှိသည်။ အီလက်ထရွန်များသည် နျူထရွန်နှင့် ပရိုတွန်များထက် များစွာသေးငယ်သည်။

အက်တမ်တစ်ခုတွင် တွန်းအားများ

အက်တမ်တစ်ခု၏ အစိတ်အပိုင်းများကို အင်အားသုံးရပ်ဖြင့် စုစည်းထားသည်။ ပရိုတွန် နှင့် နျူထရွန် များကို အားပြင်းပြီး အားနည်းသော နျူကလီးယား စွမ်းအားများဖြင့် စုစည်းထားသည်။

လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ဆွဲဆောင်မှုတွင် အီလက်ထရွန်နှင့် ပရိုတွန်များ ပါရှိသည်။ ပရိုတွန်များကို တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဝေးရာသို့ တွန်းထုတ်သည့် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား တွန်းလှန်သော်လည်း၊ ဆွဲဆောင်မှုရှိသော နျူကလီးယား တွန်းအားသည် လျှပ်စစ်ပြန်ထုတ်ခြင်းထက် များစွာ ပိုပြင်းထန်သည်။ ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်များကို ပေါင်းစည်းထားသည့် အားပြင်းသော အင်အားသည် ဆွဲငင်အားထက် ၁၀၃၈ ဆ ပိုမိုအားကောင်းသော်လည်း ၎င်းသည် အလွန်တိုတောင်းသော အကွာအဝေးကို သက်ရောက်သောကြောင့် အမှုန်များသည် ၎င်း၏အကျိုးသက်ရောက်မှုကို ခံစားနိုင်ရန် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အလွန်နီးကပ်နေရန် လိုအပ်ပါသည်။

အက်တမ်တစ်ခု၏ အက်တမ်နံပါတ်

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်နံပါတ်သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်ရှိ ပရိုတွန် အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသည် သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်ရှိ အီလက်ထရွန် အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသည်။

ထို့ကြောင့် ပရိုတွန် အရေအတွက်သည် အီလက်ထရွန် အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသောကြောင့် အက်တမ်များသည် လျှပ်စစ်ကြားနေရသည်။

အက်တမ်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထုအရေအတွက်

အီလက်ထရွန်၏ ဒြပ်ထုသည် နည်းပါးသောကြောင့်၊ အက်တမ်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထုသည် နျူကလိယတွင်ရှိသော ပရိုတွန်နှင့် နျူထရွန်တို့၏ ဒြပ်ထု၏ ပေါင်းစုဖြစ်သည်။

ဥပမာအနည်းငယ်သုံးပြီး ဒါကို နားလည်ကြပါစို့။

ဟိုက်ဒရိုဂျင် အက်တမ်- ၎င်းကို \(\large_1^1 H\) ဟု ရေးထားသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် အက်တမ်တစ်ခုတွင် ပရိုတွန် ၁ လုံး၊ အီလက်ထရွန် ၁ လုံးနှင့် နျူထရွန် 0 တို့ ပါရှိသည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်၏ အက်တမ်အရေအတွက်မှာ = p = e = 1 ဖြစ်သည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်၏ ဒြပ်ထုအရေအတွက်မှာ = p + n = 1 ဖြစ်သည်။

အောက်ဆီဂျင်၏ အက်တမ်- ၎င်းကို \(\large_{8}^{16} O\) ဟု ရေးထားသည်။ ၎င်းတွင် ပရိုတွန် ၈ လုံး၊ အီလက်ထရွန် ၈ လုံးနှင့် နျူထရွန် ၈ လုံး ပါဝင်သည်။

အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏ အက်တမ်နံပါတ်မှာ = p=e=8 ဖြစ်သည်။

ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်၏ ဒြပ်ထုအရေအတွက်မှာ = p + n = 8 + 8 = 16 ဖြစ်သည်။

ဤပတ်လမ်းများတွင် အီလက်ထရွန်များကို မည်သို့ဖြန့်ဝေသနည်း။
အီလက်ထရွန်များသည် ပတ်လမ်း သို့မဟုတ် အခွံဟုခေါ်သော စိတ်ကူးယဉ်လမ်းကြောင်းတွင် နျူကလိယကို လှည့်ပတ်နေသည်။ ပထမအခွံသည် K (စွမ်းအင်အဆင့် 1၊ n=1)၊ ဒုတိယအခွံသည် L (စွမ်းအင်အဆင့် 2၊ n= 2)၊ ထို့နောက် M shell (n=3) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ shell တစ်ခုစီ ရှိ အီလက်ထရွန် အရေအတွက်ကို အောက်ပါ စည်းကမ်းချက်ဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည် ။

အခွံတစ်ခုစီရှိ အီလက်ထရွန်အများဆုံးအရေအတွက် = 2 × n ²

• K shell = 2n ² = 2×1 = 2 အီလက်ထရွန်
• L shell = 2n ² = 2×2 ² = 2×4 = 8 အီလက်ထရွန်
• M shell = 2n ² = 2×3 ² = 2×9 = 18 အီလက်ထရွန်
• အပြင်ဘက် အခွံအများစုတွင် အီလက်ထရွန် ၈ လုံးထက် မပိုနိုင်ပါ ။

ဥပမာ-

1) Sodium Atom : ပရိုတွန် နှင့် အီလက်ထရွန် အရေအတွက် 11 ဖြစ်ပြီး နျူထရွန် အရေအတွက်မှာ 12 ဖြစ်သည် p = 11, e = 11, n = 12
Na atom အတွက် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံသည်-

2) နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်: p = 7, e = 7, n = 7

နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်အတွက် အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ-

အနုမြူအလေးချိန် [နှိုင်းရအနုမြူထုထည်]

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်တစ်ခုသည် ကာဗွန်အက်တမ်၏ \(^1/_{12}\) ထက် ပိုမိုလေးသည့် အကြိမ်အရေအတွက်ဖြစ်သောကြောင့် အက်တမ်တစ်ခု၏ နှိုင်းရအနုမြူထုထည် သို့မဟုတ် အက်တမ်အလေးချိန်ကို သတ်မှတ်သည်။

အိုင်ဆိုတုပ်

အိုင်ဆိုတုပ်သည် တူညီသော အက်တမ်နံပါတ်ရှိသော်လည်း ဒြပ်ထုကွဲပြားသော ဒြပ်စင်များ၏ အက်တမ်ဖြစ်သည်။ ဥပမာ- ဟိုက်ဒရိုဂျင်၏ သဘာဝအတိုင်းတည်ရှိနေသော အိုင်ဆိုတုပ်သုံးမျိုးမှာ Tritium \(\large_1^3 H\) : p = e = 1, n = 2
Deuterium \(\large_1^2 H\) : p = e= 1, n = 1
ပရိုတီယမ် \(\large_1^1 H\) : p = e = 1, n = 0

တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် မတည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ

အက်တမ်တစ်ခုတွင် မတည်မငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံတစ်ခု ရှိနေသည်ဟု ဆိုပါသည်။

• ၎င်းတို့၏ ဘောင်/အပြင်ဘက်အကျဆုံး အခွံသည် မပြည့်စုံပါ။
• ၎င်းတို့သည် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေခြင်း သို့မဟုတ် ရယူခြင်း/ဆုံးရှုံးခြင်းဖြင့် တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်နစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံကို ရရှိတတ်သည်။
  ထို့ကြောင့် အထက်ဖော်ပြပါ ဥပမာများအားလုံးတွင် ဆိုဒီယမ်( \(Na\) )၊ နိုက်ထရိုဂျင်( N )၊ အောက်ဆီဂျင်( O ) ၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်( H ) တွင် မတည်မငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုတစ်ခု ရှိသည်။

Noble ဓာတ်ငွေ့များသည် ၎င်းတို့၏ အပြင်ခွံ ပြီးပြည့်စုံသောကြောင့် တည်ငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ ရှိသည်။ ဥပမာ-
ဟီလီယမ်( He )- အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ- ၂
နီယွန်( Ne ) - အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ 2၊ 8

မတည်မငြိမ်သော အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံအက်တမ်သည် တည်ငြိမ်မှုကို မည်သို့ရရှိသနည်း။
၎င်းတို့သည် အခြားဒြပ်စင်အက်တမ်များနှင့် ပေါင်းစပ်ထားသည်။ အက်တမ်များကို ပေါင်းစပ်ခြင်းသည် ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန်များကို ပြန်လည်ဖြန့်ဝေပေးခြင်းဖြင့် ပေါင်းစပ်အက်တမ်တစ်ခုစီ သည် အနီးဆုံး inert gas ၏ တည်ငြိမ်သောပုံစံကို ရရှိစေရန် ( Na နှင့် Cl အတွက် အနီးဆုံး inert gas ကို စစ်ကြည့်ပါ)။ ဥပမာတစ်ခုသုံးပြီး ဒါကို နားလည်ကြပါစို့။

Na atom : အီလက်ထရွန်းနစ်ဖွဲ့စည်းပုံ- 2,8,1
(အနီးဆုံး inert gas သည် Ne ၊ atomic number 10 ဖြစ်သည်)
Cl atom : အီလက်ထရွန်းနစ် ဖွဲ့စည်းမှု : 2၊ 8၊ 7
(အနီးဆုံး inert gas သည် Ar၊ အက်တမ်နံပါတ် 18)

ဆိုဒီယမ်( Na ) နှင့် ကလိုရင်း( Cl ) အက်တမ်တို့သည် ဆိုဒီယမ် ကလိုရိုက်( NaCl ) ဒြပ်ပေါင်းအဖြစ် ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းသည်-
Na အက်တမ်သည် တည်ငြိမ်မှုကိုရရှိရန် အပြင်ခွံမှ အီလက်ထရွန်တစ်လုံးဆုံးရှုံးသွားသည် [2, 8] နှင့် Cl အက်တမ်သည် တည်ငြိမ်မှုရရှိရန် ၎င်း၏အပြင်ဘက်ခွံကို အပြီးသတ်ရန် [2,8,8]

အီလက်ထရွန်တစ်ခုသည် ဒြပ်ထုနီးပါးမရှိ၍ မယုံနိုင်လောက်အောင် အရှိန်ဖြင့် လှည့်ပတ်နေသောကြောင့် အီလက်ထရွန်တစ်ခု၏ တည်နေရာအတိအကျကို ပြသရန် အလွန်ခက်ခဲကြောင်း သတိပြုပါ။ ထို့ကြောင့် အီလက်ထရွန်များကို နျူကလိယတစ်ဝိုက်တွင် အပျက်သဘောဆောင်သော တိမ်တိုက်များအဖြစ် ပြသလေ့ရှိသည်။ Orbital များသည် နျူကလိယကို ပတ်၀န်းကျင်ရှိ မတူညီသော စွမ်းအင်အခြေအနေများတွင် အီလက်ထရွန်များကို ပြသသည်။ ကျွန်ုပ်တို့သည် နျူကလိယနှင့်ဝေးရာသို့ ရွေ့လျားလာသည်နှင့်အမျှ စွမ်းအင်အဆင့်သည် တိုးလာပါသည်။ အမြင့်ဆုံးသော စွမ်းအင်အခြေအနေ သို့မဟုတ် အပြင်ဘက်ဆုံးပတ်လမ်းများတွင် တစ်ခုတည်းသော အီလက်ထရွန်သည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတွင် ပါဝင်သည်၊ ၎င်းတို့ကို valence အီလက်ထရွန် ဟုခေါ်ပြီး ၎င်းတို့သည် အက်တမ်များကြားတွင် ဓာတုပေါင်းစပ်မှုတွင် ပါဝင်ပါသည်။

အက်တမ်၏ သဘောသဘာဝကို ရှင်းပြရန် သီအိုရီ အမျိုးမျိုးရှိသည်။