Back to the topics list

atom

Ang lahat ng materyal ay binubuo ng bagay, at ang pangunahing yunit ng bagay ay ang atom .

Ang Atom ay:

• Ang pangunahing yunit ng bagay.
• Ang pinakamaliit na particle ng isang elemento, na maaaring mag-isa o wala.
• Ang atom ay higit na nahahati sa mga proton, electron, at neutron.

Pangunahing Istruktura ng isang Atom:

• Ang mga atom ay binuo ng mga sub-atomic na particle - mga proton, electron, at neutron.
• Ang mga proton at neutron ay matatagpuan sa nucleus. Ang nucleus ay matatagpuan sa gitna ng atom.
• Ang mga electron ay umiikot sa paligid ng nucleus sa mga orbit.

P : proton, N : Neutrons, E : Electrons

Proton: Sub-atomic particle na may positibong singil(+1) at unit mass(1). Ang proton ay isang positibong sisingilin na particle na matatagpuan sa gitna ng atom sa nucleus ng isang atom. Ang hydrogen atom ay natatangi dahil mayroon lamang itong isang proton at walang neutron sa nucleus nito. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom, na katangian ng isang elemento ng kemikal, ay tumutukoy sa lugar nito sa periodic table.

Neutron: Sub-atomic particle na walang charge(0) at unit mass(1). Ang neutron ay walang anumang bayad. Ang bilang ng mga neutron ay nakakaapekto sa masa at radioactivity ng atom.

Electron: Sub-atomic particle na may negatibong singil(-1) at hindi gaanong masa. Ang mga electron ay ang pinakamaliit na particle sa isang atom. Naaakit sila sa positibong singil ng mga proton, kaya naman nag-o-orbit sila sa paligid ng nucleus. Ang mga electron ay mas maliit kaysa sa mga neutron at proton.

Mga puwersa sa isang atom

Ang mga bahagi ng isang atom ay pinagsasama-sama ng tatlong puwersa. Ang mga proton at neutron ay pinagsasama-sama ng malakas at mahinang puwersang nuklear.

Ang elektrikal na pang-akit ay nagtataglay ng mga electron at proton. Habang tinataboy ng electrical repulsion ang mga proton palayo sa isa't isa, ang nakakaakit na nuclear force ay mas malakas kaysa sa electrical repulsion. Ang malakas na puwersa na nagbubuklod sa mga proton at neutron ay 1038 beses na mas malakas kaysa sa gravity, ngunit ito ay kumikilos sa napakaikling saklaw, kaya ang mga particle ay kailangang napakalapit sa isa't isa upang maramdaman ang epekto nito.

Atomic Number ng isang atom

Ang atomic number ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng mga proton sa atom ng isang elemento o katumbas ng bilang ng mga electron sa atom ng isang elemento.

Samakatuwid, ang mga atom ay neutral sa kuryente dahil ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng mga electron.

Mass Number ng isang atom

Dahil ang masa ng isang electron ay bale-wala, ang masa ng isang atom ay ang kabuuan ng masa ng mga proton at neutron na nasa nucleus.

Unawain natin ito gamit ang ilang halimbawa.

Atom ng Hydrogen: Ito ay nakasulat bilang \(\large_1^1 H\) . Ang isang atom ng hydrogen ay may 1 proton, 1 electron, at 0 neutron.

Ang Atomic number ng Hydrogen atom ay = p = e = 1

Ang mass number ng Hydrogen atom ay = p + n = 1

Atom ng Oxygen: Ito ay nakasulat bilang \(\large_{8}^{16} O\) . Mayroon itong 8 proton, 8 electron, at 8 neutron.

Ang Atomic number ng Oxygen atom ay = p = e = 8

Ang mass number ng Hydrogen atom ay = p + n = 8 + 8 = 16

Paano ipinamamahagi ang mga electron sa mga orbit na ito?
Ang mga electron ay umiikot sa nucleus sa isang haka-haka na landas na tinatawag na mga orbit o mga shell. Ang unang shell ay K (energy level 1, n = 1), ang pangalawang shell ay L (energy level 2, n= 2) at pagkatapos M shell (n = 3) at iba pa. Ang bilang ng mga electron sa bawat shell ay tinutukoy gamit ang panuntunan sa ibaba:

Pinakamataas na bilang ng mga electron sa bawat shell = 2 × n ²

• K shell = 2n ² = 2×1 = 2 electron
• L shell = 2n ² = 2×2 ² = 2×4 = 8 electron
• M shell = 2n ² = 2×3 ² = 2×9 = 18 electron
• Ang panlabas na karamihan sa shell ay hindi maaaring magkaroon ng higit sa 8 mga electron.

Halimbawa:

1) Sodium Atom : Ang bilang ng mga proton at electron ay 11 at ang bilang ng mga neutron ay 12. p = 11, e = 11, n = 12
Ang electronic configuration paraNa atom ay:

2) Nitrogen Atom: p = 7, e = 7, n = 7

Ang electronic configuration para sa Nitrogen atom ay:

Timbang ng Atomic [Relative Atomic Mass]

Ang Relative Atomic mass o atomic weight ng isang atom ay tinukoy bilang ang bilang ng beses na ang isang atom ng isang elemento ay mas mabigat kaysa sa \(^1/_{12}\) ng isang atom ng carbon.

Isotopes

Ang isotopes ay mga atomo ng parehong elemento na may parehong atomic number ngunit magkaibang mass number. Halimbawa : Tatlong natural na umiiral na isotopes ng hydrogen ay Tritium \(\large_1^3 H\) : p = e = 1, n = 2
Deuterium \(\large_1^2 H\) : p = e= 1, n = 1
Protium \(\large_1^1 H\) : p = e = 1, n = 0

Stable Electronic Configuration at Unstable Electronic configuration

Ang isang atom ay sinasabing may hindi matatag na pagsasaayos ng elektroniko kapag

• Hindi kumpleto ang kanilang valence/outermost shell.
• May posibilidad silang makamit ang matatag na pagsasaayos ng elektroniko sa pamamagitan ng pagbabahagi o pagkakaroon/pagkawala ng mga electron.
  Kaya lahat ng mga halimbawa sa itaas Sodium( \(Na\) ), Nitrogen( N ), Oxygen( O ), Hydrogen( H ) ay may hindi matatag na electronic configuration.

Ang mga noble gas ay may matatag na electronic configuration dahil ang kanilang panlabas na shell ay kumpleto. Halimbawa:
Helium( He )- Electronic configuration: 2
Neon( Ne ) - Electronic configuration 2, 8

Paano nakakamit ng hindi matatag na electronic configuration atom ang katatagan?
Pinagsasama nila ang iba pang mga atom ng elemento. Ang pagsasama-sama ng mga atom ay muling namamahagi ng kanilang mga electron upang ang bawat pagsasama-sama ng atom ay makamit ang isang matatag na pagsasaayos ng pinakamalapit na inert gas (suriin ang pinakamalapit na inert gas para Na at Cl ). Unawain natin ito gamit ang isang halimbawa:

Na atom : Electronic Configuration: 2,8,1
(pinakamalapit na inert gas ay Ne , atomic number 10)
Cl atom : Electronic configuration : 2, 8, 7
(pinakamalapit na inert gas ay Ar, atomic number 18)

Ang Sodium( Na ) at Chlorine( Cl ) atom ay nagsasama upang bumuo ng Sodium Chloride( NaCl ) compound:
Na atom ay nawawalan ng isang electron mula sa panlabas na shell upang makamit ang katatagan [2, 8] at ang Cl atom ay kumukuha ng electron na ito upang makumpleto ang panlabas na shell nito upang makakuha ng katatagan [2,8,8]

Pakitandaan na napakahirap ipakita ang eksaktong lokasyon ng isang electron dahil halos walang masa ang isang electron at umiikot ito sa hindi kapani-paniwalang bilis. Para sa kadahilanang ito, ang mga electron ay madalas na ipinapakita bilang mga negatibong sisingilin na ulap sa paligid ng nucleus. Ang mga orbital ay nagpapakita ng mga electron sa iba't ibang estado ng enerhiya na nakapalibot sa nucleus. Habang lumalayo tayo sa nucleus, tumataas ang antas ng enerhiya. Ang tanging electron sa pinakamataas na estado ng enerhiya o pinakamalawak na orbital ay nakikibahagi sa kemikal na reaksyon, ang mga ito ay tinatawag na valence electron at sila ay kasangkot sa kemikal na pagbubuklod sa pagitan ng mga atomo.

Umiiral ang iba't ibang teorya upang ipaliwanag ang katangian ng atom.