Enerjinin tətbiqi maddədə dəyişikliklərə səbəb olur. Gündəlik həyatımızda maddələrin dəyişdiyini görürük. Gündəlik həyatımızdan bir neçə misal görək, günəş qarlı dağları qızdırır, əriyib çaylar, göllər, gölməçələr kimi su mənbələrinə çevrilir, yanğın çiy tərəvəzləri/əti bişmiş yeməyə çevirir, qızdırılan çay su buxarına çevrilir, atmosferin yuxarı qatlarında sıxlaşaraq buludlara çevrilir, yanacağın yandırılması, limonadın hazırlanması. Bütün bunlar maddədə baş verən dəyişiklikləri göstərir. Bu dəyişiklikləri iki növə bölmək olar: Fiziki dəyişiklik və kimyəvi dəyişiklik .
Fiziki Dəyişiklik
Maddənin fiziki xassələrinə xarici görünüş və müşahidə olunan xüsusiyyətlər daxildir. Bəzi fiziki xüsusiyyətlər rəng, qoxu, dad, həllolma, ərimə və qaynama nöqtələri, sərtlik və s.
Fiziki dəyişikliklər zamanı maddənin forması dəyişir, lakin kimyəvi tərkibi dəyişməz qalır. Başqa sözlə, fiziki dəyişiklikdə yeni maddə əmələ gəlmir.
Misal:
- Çin qabına bir az su götürün və içinə bir az duz qarışdırın. Həllini dadın. Duzlu tapacaqsınız. İndi bütün su buxarlanana qədər yeməyi qızdırın. Geridə qalan ağ qalığı dadın. Ağ qalığın adi bir duz olduğunu görəcəksiniz. Bu, duzun suda həll edilməsi ilə heç bir yeni maddənin əmələ gəlmədiyini və bunun fiziki bir dəyişiklik olduğunu sübut edir.
- Təbaşir qırılması.
- Kağızın yırtılması.
- Suyun buxarlanması və ya dondurulması.
- Dəmir çubuğun maqnitləşməsi.
- Rezin bantın uzanması.
Fiziki dəyişikliklərin xüsusiyyətləri
- Ümumiyyətlə, fiziki dəyişiklik müvəqqətidir və vəziyyəti dəyişdirməklə geri qaytarıla bilər.
- Fiziki dəyişikliyə məruz qalan maddənin kütləsində heç bir yeni maddə əmələ gəlməmişdir.
- Bir maddənin yalnız fiziki xüsusiyyətləri onun ölçüsü, rəngi, vəziyyəti və ya forması kimi dəyişir.
Kimyəvi Dəyişiklik
Kimyəvi dəyişiklik, orijinal maddənin öz tərkibini və xüsusiyyətlərini itirdiyi daimi dəyişiklikdir. Bu dəyişiklik zamanı müxtəlif tərkib və xassələrə malik bir və ya bir neçə yeni maddə əmələ gəlir.
Misal:
- Kağızın yandırılması nəticəsində kül, tüstü, karbon qazı və su buxarı kimi yeni maddələr əmələ gəlir. Havada oksigenin iştirakı ilə kağız molekulları birləşərək bu yeni maddələrin molekulunu əmələ gətirir. Buradakı dəyişiklik qalıcıdır və geri qaytarıla bilməz, buna görə də kağızın yandırılması kimyəvi bir dəyişiklikdir.
- Fermentasiya.
- Meyvələrin yetişməsi.
- Dəmirin paslanması.
Kimyəvi dəyişikliklərin xüsusiyyətləri
- Kimyəvi dəyişiklik daimi və geri dönməzdir.
- Kimyəvi dəyişiklikdə ilkin maddədən fərqli tərkib və xassələrə malik bir və ya bir neçə yeni maddə əmələ gəlir.
- Kimyəvi dəyişikliyə məruz qalan maddənin kütləsi dəyişdirilir, lakin kimyəvi dəyişikliyə məruz qalan ümumi kütlə eyni qalır (kütlə nə yaranır, nə də məhv edilir).
Sual : Blenderdən istifadə edərək qarışıq meyvəli smoothie hazırlamaq fiziki dəyişiklikdir, yoxsa kimyəvi dəyişiklik?
Cavab: Meyvə hissələrinin forması və ölçüsü dəyişdiyi üçün fiziki dəyişiklikdir, lakin kimyəvi komponent hələ də dəyişməz qalır.
Kimyəvi reaksiyalar
Kimyəvi dəyişikliyə kimyəvi reaksiya da deyilir. Kimyəvi reaksiya , bir maddənin fərqli kimyəvi şəxsiyyətə malik yenisinə çevrilməsidir. Kimyəvi reaksiyalar istilik və ya digər enerji buraxır və ya udur və ya qaz, qoxu, rəng və ya səs yarada bilər. Əgər bu əlamətlərdən heç birini görmürsünüzsə, çox güman ki, fiziki dəyişiklik baş verib. Reaksiya zamanı bir-biri ilə reaksiya verən maddələrə reaktivlər , reaksiya nəticəsində yaranan yeni maddələrə isə məhsullar deyilir.
Aşağıda iki kimyəvi reaksiya var. (1) Hidrogenin oksigenlə reaksiyası su əmələ gətirir. Hidrogen və oksigen iki reaktivdir və Su məhsuldur (2) Karbon dioksidi yaratmaq üçün karbonun oksigenlə reaksiyası. Karbon və Oksigen iki reaktivdir və Karbon dioksid məhsuldur.
Kimyəvi dəyişiklik və ya kimyəvi reaksiya zamanı reaktivlərin molekullarındakı atomlar bir və ya daha çox məhsul yaratmaq üçün özlərini yenidən təşkil edirlər. Kimyəvi tənliklər kimyəvi reaksiyanı simvolik olaraq göstərmək üçün istifadə olunur.
Kimyəvi reaksiya reaksiyada iştirak edən reaktivlər və məhsullar üçün simvollar və düsturlar istifadə edilməklə təmsil olunduqda, buna Kimyəvi Tənlik deyilir. Misal: Karbon dioksidi vermək üçün oksigenlə reaksiya verən karbonun kimyəvi tənliyi.
C + O 2 —> CO 2
Kimyəvi reaksiyanın baş verməsi üçün tələb olunan şərtlər:
- Səth sahəsi: Reaktivlərin səthi kiçik olarsa, kimyəvi reaksiyanın sürəti yavaş olur, çünki reaktivlər arasında təmas şansı daha az olacaqdır. Səth sahəsi böyükdürsə, reaksiya sürəti artır. Məsələn, laboratoriyada toz halında olan kalsium karbonat, əhəngdaşı parçalarına nisbətən seyreltilmiş xlorid turşusu ilə daha sürətli reaksiya verir.
- Katalizator: Bir katalizator reaksiyanı sürətləndirir, buna görə də prosesdə istehlak edilmədən reaksiya sürətini artırmaq üçün reaksiyaya əlavə olunur. Məsələn, bədənimizdəki fermentlər hüceyrədə və ya hüceyrə xaricində kimyəvi reaksiyaların sürətini sürətləndirdiyi üçün katalizator rolunu oynayır.
- Təzyiq: Bəzi kimyəvi reaksiyalar yalnız təzyiq tətbiq edildikdən sonra baş verir. Məsələn, Haber prosesində ammonyak istehsalında azot və hidrogen arasındakı reaksiya sürəti çox yüksək təzyiqin istifadəsi ilə artır.
- İstilik: Müxtəlif reaksiyalar yalnız müəyyən bir temperaturda baş verir. Reaktivlərə istilik verildikdə, onlar reaksiyaya girirlər. Otaq temperaturunda ləng reaksiya verən reaksiyaların sürətini artırmaq üçün laboratoriyada brülördən və ya isti lövhədən istifadə edirik. Bir çox hallarda temperaturun yalnız 10°C artması reaksiyanın sürətini təxminən iki dəfə artırır.
- İşıq: İşıq da reaksiya sürətini stimullaşdıran amillərdən biridir, həmçinin bəzi reaksiyalar var ki, onlar yalnız işığın varlığında olur. Burada ən yaxşı nümunə fotosintezdir. İşığın enerji şəklində udulması ilə başlayan kimyəvi reaksiyaya fotokimyəvi reaksiya deyilir.
