La aplicación de energía trae cambios en la materia. En nuestra vida cotidiana, vemos sustancias que experimentan cambios. Veamos algunos ejemplos de nuestra vida diaria, el sol calienta las montañas nevadas, que se derriten y se transforman en fuentes de agua como ríos, lagos y estanques, el fuego cambia las verduras / carne crudas en alimentos cocidos, el río al calentarse se evapora en vapor de agua, que se condensan en la atmósfera superior y se transforman en nubes, quemando combustible, haciendo limonada. Todos estos muestran los cambios que tienen lugar en una sustancia. Podemos clasificar estos cambios en dos tipos: cambio físico y cambio químico .
Cambio fisico
Las propiedades físicas de una sustancia incluyen apariencia y propiedades observables. Algunas propiedades físicas son el color, olor, sabor, solubilidad, puntos de fusión y ebullición, rigidez, etc.
En el cambio físico se altera la forma de la materia, pero su composición química permanece igual. En otras palabras, no se forma ninguna sustancia nueva en el cambio físico.
Ejemplo:
- Tome un poco de agua en un plato de porcelana y mezcle un poco de sal. Prueba la solución. Lo encontrará salado. Ahora caliente el plato hasta que se evapore toda el agua. Prueba el residuo blanco que queda. Encontrará que el residuo blanco es una sal común. Esto prueba que no se forma ninguna sustancia nueva al disolver sal en agua y es un cambio físico.
- Rotura de tiza.
- Desgarro de papel.
- Evaporación o congelación del agua.
- La magnetización de la barra de hierro.
- Estiramiento de una goma elástica.
Características de un cambio físico
- Generalmente, un cambio físico es temporal y se puede revertir cambiando la condición.
- No se formó ninguna sustancia nueva, por lo tanto, no hubo cambios en la masa de una sustancia que experimenta un cambio físico.
- Solo las propiedades físicas de una sustancia cambian, como su tamaño, color, estado o forma.
Cambio químico
Un cambio químico es un cambio permanente en el que la sustancia original pierde su propia composición y propiedades. Durante este cambio, se forman una o más sustancias nuevas con diferente composición y propiedades.
Ejemplo:
- La quema de papel produce nuevas sustancias como cenizas, humo, dióxido de carbono y vapor de agua. Las moléculas de papel en presencia de oxígeno en el aire se combinan y experimentan cambios para formar moléculas de estas nuevas sustancias. El cambio aquí es permanente y no se puede revertir, por lo que la quema de papel es un cambio químico.
- Fermentación.
- Maduración de frutos.
- Oxidación del hierro.
Características del cambio químico
- El cambio químico es permanente e irreversible.
- En un cambio químico, se forman una o más sustancias nuevas con una composición y propiedades diferentes a las de la sustancia original.
- La masa de la sustancia que sufre un cambio químico se altera, sin embargo, la masa total involucrada en un cambio químico permanece igual (la masa no se crea ni se destruye).
Pregunta : ¿Hacer batidos de frutas mixtas con una licuadora es un cambio físico o químico?
Respuesta: Es un cambio físico, ya que la forma y el tamaño de los trozos de fruta cambian, pero el componente químico aún permanece sin cambios.
Reacciones químicas
Un cambio químico también se llama reacción química. Una reacción química es el cambio de una sustancia a una nueva que tiene una identidad química diferente. Las reacciones químicas liberan o absorben calor u otra energía o pueden producir gas, olor, color o sonido. Si no ve ninguna de estas indicaciones, es probable que haya ocurrido un cambio físico. Las sustancias que reaccionan entre sí en una reacción se denominan reactivos y las sustancias nuevas que se producen por la reacción se denominan productos.
A continuación se muestran dos reacciones químicas. (1) La reacción de hidrógeno con oxígeno produce agua. El hidrógeno y el oxígeno son los dos reactivos y el agua es el producto (2) La reacción del carbono con el oxígeno para producir dióxido de carbono. El carbono y el oxígeno son dos reactivos y el dióxido de carbono es el producto.
Durante el cambio químico o la reacción química, los átomos de las moléculas de los reactivos se reorganizan para formar uno o más productos. Las ecuaciones químicas se utilizan para representar simbólicamente la reacción química.
Cuando la reacción química se representa usando símbolos y fórmulas para los reactivos y productos involucrados en la reacción, entonces se llama Ecuación Química. Ejemplo: ecuación química para que el carbono reaccione con oxígeno para dar dióxido de carbono.
C + O 2 -> CO 2
Condiciones necesarias para que se produzca una reacción química:
- Área de superficie: la velocidad de una reacción química es lenta si el área de superficie de los reactivos es pequeña, ya que habrá menos posibilidades de contacto entre los reactivos. Si el área de la superficie es grande, la velocidad de reacción aumenta. Por ejemplo, en el laboratorio, la forma en polvo de carbonato de calcio reacciona mucho más rápido con ácido clorhídrico diluido que los trozos de piedra caliza.
- Catalizador: un catalizador acelera una reacción, por lo tanto, se agrega en una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin consumirse en el proceso. Por ejemplo, las enzimas de nuestro cuerpo actúan como catalizadores ya que aceleran la velocidad de las reacciones químicas en una célula o fuera de ella.
- Presión: algunas reacciones químicas ocurren solo después de aplicar presión. Por ejemplo, en la fabricación de amoníaco en el proceso Haber, la velocidad de reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno aumenta mediante el uso de muy alta presión.
- Calor: Varias reacciones tienen lugar solo bajo una cierta temperatura. Cuando se suministra calor a los reactivos, estos reaccionan. Usamos un quemador o una placa calefactora en el laboratorio para aumentar la velocidad de reacciones que reaccionan lentamente a temperatura ambiente. En muchos casos, un aumento de temperatura de solo 10 ° C duplicará aproximadamente la velocidad de una reacción.
- Luz: La luz también es uno de los factores que estimulan la velocidad de reacción, también hay algunas reacciones que se experimentan solo en presencia de luz. El mejor ejemplo aquí es la fotosíntesis. Una reacción química que comienza con la absorción de luz como una forma de energía se llama reacción fotoquímica.
