Ang paggamit ng enerhiya ay nagdudulot ng mga pagbabago sa bagay. Sa ating pang-araw-araw na buhay, nakikita natin ang mga sangkap na sumasailalim sa mga pagbabago. Tingnan natin ang ilang halimbawa mula sa ating pang-araw-araw na buhay, pinainit ng araw ang mga bundok na nalalatagan ng niyebe, na natutunaw at nagiging mga pinagmumulan ng tubig tulad ng mga ilog, lawa at lawa, pinapalitan ng apoy ang mga hilaw na gulay/karne sa lutong pagkain, ang ilog sa pag-init ay sumingaw at nagiging singaw ng tubig, na nag-condense sa itaas na atmospera at nagbabago sa mga ulap, nasusunog ng gasolina, gumagawa ng limonada. Ang lahat ng ito ay nagpapakita ng mga pagbabagong nagaganap sa isang sangkap. Maaari naming ikategorya ang mga pagbabagong ito sa dalawang uri: Pagbabagong pisikal at pagbabagong kemikal .
Pisikal na pagbabago
Ang mga pisikal na katangian ng isang sangkap ay kinabibilangan ng hitsura at nakikitang mga katangian. Ang ilang pisikal na ari-arian ay kulay, amoy, panlasa, solubility, mga punto ng pagkatunaw at pagkulo, tigas atbp.
Sa pisikal na pagbabago, ang anyo ng bagay ay binago ngunit ang kemikal na komposisyon nito ay nananatiling pareho. Sa madaling salita, walang bagong sangkap na nabuo sa pisikal na pagbabago.
Halimbawa:
- Kumuha ng kaunting tubig sa isang china dish at maghalo ng asin dito. Tikman ang solusyon. Makikita mo itong maalat. Ngayon init ang ulam hanggang ang lahat ng tubig ay sumingaw. Tikman ang puting nalalabi. Malalaman mo na ang puting nalalabi ay isang karaniwang asin. Ito ay nagpapatunay na walang bagong substance ang nabubuo sa pamamagitan ng pagtunaw ng asin sa tubig at ito ay isang pisikal na pagbabago.
- Pagkasira ng chalk.
- Pagpunit ng papel.
- Pagsingaw o pagyeyelo ng tubig.
- Ang magnetization ng iron bar.
- Pag-inat ng isang rubber band.
Mga katangian ng isang pisikal na pagbabago
- Sa pangkalahatan, ang isang pisikal na pagbabago ay pansamantala at maaaring ibalik sa pamamagitan ng pagbabago ng kundisyon.
- Walang bagong substance na nabuo kaya walang pagbabago sa masa ng isang substance na sumasailalim sa pisikal na pagbabago.
- Ang mga pisikal na katangian lamang ng isang sangkap ay nagbabago tulad ng laki, kulay, estado o hugis nito.
Pagbabago ng Kemikal
Ang pagbabago ng kemikal ay isang permanenteng pagbabago kung saan ang orihinal na sangkap ay nawawala ang sarili nitong komposisyon at mga katangian. Sa panahon ng pagbabagong ito isa o higit pang bagong substance ang nabuo na may iba't ibang komposisyon at katangian.
Halimbawa:
- Ang pagsunog ng papel ay gumagawa ng mga bagong sangkap tulad ng abo, usok, carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang mga molekula ng papel na may oxygen sa hangin ay nagsasama-sama at sumasailalim sa mga pagbabago upang bumuo ng molekula ng mga bagong sangkap na ito. Ang pagbabago dito ay permanente at hindi na mababaligtad, kaya ang pagsunog ng papel ay isang kemikal na pagbabago.
- Pagbuburo.
- Paghinog ng mga prutas.
- Kinakalawang ng bakal.
Mga katangian ng pagbabago ng kemikal
- Ang pagbabago ng kemikal ay permanente at hindi maibabalik.
- Sa pagbabago ng kemikal, isa o higit pang bagong substance ang nabubuo na may komposisyon at mga katangian na naiiba sa orihinal na substance.
- Ang masa ng sangkap na sumasailalim sa pagbabago ng kemikal ay binago gayunpaman ang kabuuang masa na kasangkot sa isang pagbabago ng kemikal ay nananatiling pareho (ang masa ay hindi nilikha o nawasak).
Tanong : Ang paggawa ba ng mixed fruit smoothie gamit ang blender ay isang pisikal na pagbabago o kemikal na pagbabago?
Sagot: Ito ay pisikal na pagbabago dahil ang hugis at sukat ng mga piraso ng prutas ay nagbabago ngunit ang kemikal na sangkap ay nananatiling hindi nagbabago.
Mga Reaksyong Kemikal
Ang pagbabago ng kemikal ay tinatawag ding chemical reaction. Ang isang kemikal na reaksyon ay ang pagbabago ng isang sangkap sa isang bago na may ibang pagkakakilanlan ng kemikal. Ang mga reaksiyong kemikal ay naglalabas o sumisipsip ng init o iba pang enerhiya o maaaring makagawa ng gas, amoy, kulay o tunog. Kung hindi mo nakikita ang alinman sa mga indikasyon na ito, malamang na may naganap na pisikal na pagbabago. Ang mga sangkap na tumutugon sa isa't isa sa isang reaksyon ay tinatawag na mga reactant at ang mga bagong sangkap na ginawa ng reaksyon ay tinatawag na mga produkto.
Nasa ibaba ang dalawang reaksiyong kemikal. (1) Ang reaksyon ng hydrogen na may oxygen ay gumagawa ng tubig. Ang hydrogen at oxygen ay ang dalawang reactant at Tubig ang produkto (2) Ang reaksyon ng carbon na may oxygen upang makagawa ng carbon dioxide. Ang Carbon at Oxygen ay dalawang reactant at Carbon dioxide ang produkto.
Sa panahon ng pagbabago ng kemikal o reaksyong kemikal, muling inaayos ng mga atomo sa mga molekula ng mga reactant ang kanilang mga sarili upang makabuo ng isa o higit pang mga produkto. Ang Chemical Equation ay ginagamit upang katawanin ang kemikal na reaksyon sa simbolikong paraan.
Kapag ang kemikal na reaksyon ay kinakatawan gamit ang mga simbolo at formula para sa mga reactant at mga produkto na kasangkot sa reaksyon pagkatapos ito ay tinatawag na Chemical Equation. Halimbawa: chemical equation para sa carbon na tumutugon sa oxygen upang magbigay ng Carbon dioxide.
C + O 2 —> CO 2
Mga kundisyon na kinakailangan para mangyari ang Chemical Reaction:
- Lugar ng Ibabaw: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay mabagal kung ang ibabaw na lugar ng mga reactant ay maliit dahil magkakaroon ng mas kaunting pagkakataon ng pagdikit sa pagitan ng mga reactant. Kung ang lugar sa ibabaw ay malaki, ang rate ng reaksyon ay tumataas. Halimbawa, sa lab powdered form ng calcium carbonate ay mas mabilis na tumutugon sa dilute hydrochloric acid kaysa sa mga bukol ng limestone.
- Catalyst: Pinapabilis ng isang katalista ang isang reaksyon kaya idinagdag ito sa isang reaksyon upang mapataas ang rate ng reaksyon nang hindi natutunaw sa proseso. Halimbawa, ang mga enzyme sa ating katawan ay kumikilos bilang mga catalyst habang pinapabilis nila ang bilis ng mga reaksiyong kemikal sa isang cell o sa labas ng isang cell.
- Presyon: Ang ilang mga reaksiyong kemikal ay nangyayari lamang pagkatapos maglapat ng presyon. Halimbawa, sa paggawa ng ammonia sa proseso ng Haber ang rate ng reaksyon sa pagitan ng nitrogen at hydrogen ay nadagdagan sa pamamagitan ng paggamit ng napakataas na presyon.
- Heat: Ang iba't ibang reaksyon ay nagaganap lamang sa ilalim ng isang tiyak na temperatura. Kapag ang init ay ibinibigay sa mga reactant pagkatapos ay sumailalim sila sa reaksyon. Gumagamit kami ng burner o hot plate sa laboratoryo upang mapataas ang bilis ng mga reaksyon na mabagal na tumutugon sa temperatura ng silid. Sa maraming kaso, ang pagtaas ng temperatura na 10°C lamang ay humigit-kumulang doble sa bilis ng isang reaksyon.
- Banayad: Ang liwanag ay isa rin sa mga kadahilanan na nagpapasigla sa bilis ng reaksyon, mayroon ding ilang mga reaksyon na dumaranas lamang sa pagkakaroon ng liwanag. Ang pinakamagandang halimbawa dito ay photosynthesis. Ang isang kemikal na reaksyon na nagsisimula sa pagsipsip ng liwanag bilang isang anyo ng enerhiya ay tinatawag na photochemical reaction.
