Back to the topics list

جسمانی تبدیلی, کیمیائی تبدیلی

توانائی کا استعمال مادے میں تبدیلی لاتا ہے۔ ہماری روزمرہ کی زندگی میں، ہم دیکھتے ہیں کہ مادوں میں تبدیلیاں ہوتی رہتی ہیں۔ آئیے اپنی روزمرہ کی زندگی سے چند مثالیں دیکھتے ہیں، سورج برفیلے پہاڑوں کو گرم کرتا ہے، جو پگھل کر پانی کے ذرائع جیسے ندیوں، جھیلوں اور تالابوں میں تبدیل ہو جاتا ہے، آگ کچی سبزیوں/گوشت کو پکے ہوئے کھانے میں بدل دیتی ہے، گرم ہونے پر دریا بخارات بن کر بخارات میں تبدیل ہو جاتا ہے۔ جو اوپری فضا میں گاڑھا ہو کر بادلوں میں بدل جاتا ہے، ایندھن کو جلاتا ہے، لیمونیڈ بناتا ہے۔ یہ سب کسی مادہ میں ہونے والی تبدیلیوں کو ظاہر کرتے ہیں۔ ہم ان تبدیلیوں کو دو اقسام میں درجہ بندی کر سکتے ہیں: جسمانی تبدیلی اور کیمیائی تبدیلی ۔

جسمانی تبدیلی

مادہ کی جسمانی خصوصیات میں ظاہری شکل اور قابل مشاہدہ خصوصیات شامل ہیں۔ کچھ جسمانی خصوصیات رنگ، بدبو، ذائقہ، حل پذیری، پگھلنے اور ابلتے ہوئے مقامات، سختی وغیرہ ہیں۔

جسمانی تبدیلی میں مادے کی شکل بدل جاتی ہے لیکن اس کی کیمیائی ساخت وہی رہتی ہے۔ دوسرے لفظوں میں جسمانی تبدیلی میں کوئی نیا مادہ نہیں بنتا۔
مثال:

• چائنہ ڈش میں تھوڑا سا پانی لیں اور اس میں نمک ملا دیں۔ حل چکھیں۔ آپ اسے نمکین پائیں گے۔ اب ڈش کو گرم کریں یہاں تک کہ سارا پانی بخارات بن جائے۔ پیچھے رہ جانے والی سفید باقیات کا مزہ چکھیں۔ آپ کو معلوم ہوگا کہ سفید باقیات ایک عام نمک ہے۔ اس سے ثابت ہوتا ہے کہ پانی میں نمک گھولنے سے کوئی نیا مادہ نہیں بنتا اور یہ ایک طبعی تبدیلی ہے۔
• چاک کا توڑنا۔
• کاغذ پھاڑنا۔
• پانی کا بخارات یا جمنا۔
• لوہے کی بار کی میگنیٹائزیشن۔
• ربڑ بینڈ کو کھینچنا۔

جسمانی تبدیلی کی خصوصیات

• عام طور پر، ایک جسمانی تبدیلی عارضی ہوتی ہے اور حالت کو بدل کر اسے واپس پلٹا جا سکتا ہے۔
• کوئی نیا مادہ نہیں بنتا اس لیے جسمانی تبدیلی سے گزرنے والے مادے کے بڑے پیمانے پر کوئی تبدیلی نہیں آتی۔
• کسی مادے کی صرف جسمانی خصوصیات بدلتی ہیں جیسے اس کا سائز، رنگ، حالت یا شکل۔

کیمیائی تبدیلی

کیمیائی تبدیلی ایک مستقل تبدیلی ہے جس میں اصل مادہ اپنی ساخت اور خصوصیات کھو دیتا ہے۔ اس تبدیلی کے دوران مختلف ساخت اور خواص کے ساتھ ایک یا زیادہ نئے مادے بنتے ہیں۔
مثال:

• کاغذ کے جلنے سے راکھ، دھواں، کاربن ڈائی آکسائیڈ اور پانی کے بخارات جیسے نئے مادے پیدا ہوتے ہیں۔ ہوا میں آکسیجن کی موجودگی میں کاغذ کے مالیکیول آپس میں مل جاتے ہیں اور ان نئے مادوں کے مالیکیول بنانے میں تبدیلیاں کرتے ہیں۔ یہاں تبدیلی مستقل ہے اور اسے تبدیل نہیں کیا جا سکتا، اس طرح کاغذ کو جلانا ایک کیمیائی تبدیلی ہے۔
• ابال
• پھلوں کا پکنا۔
• لوہے کا زنگ لگنا۔

کیمیائی تبدیلی کی خصوصیات

• کیمیائی تبدیلی مستقل اور ناقابل واپسی ہے۔
• کیمیائی تبدیلی میں اصل مادہ سے مختلف ساخت اور خصوصیات کے ساتھ ایک یا زیادہ نیا مادہ بنتا ہے۔
• کیمیائی تبدیلی سے گزرنے والے مادے کی کمیت کو تبدیل کیا جاتا ہے تاہم کیمیائی تبدیلی میں شامل کل ماس ایک ہی رہتا ہے (بڑے پیمانے پر نہ تو تخلیق ہوتی ہے اور نہ ہی تباہ ہوتی ہے)۔

سوال : کیا بلینڈر کے ذریعے مخلوط پھلوں کی اسموتھی بنانا جسمانی تبدیلی ہے یا کیمیائی تبدیلی؟

جواب: یہ ایک طبعی تبدیلی ہے کیونکہ پھلوں کے ٹکڑوں کی شکل اور سائز تبدیل ہو جاتے ہیں لیکن کیمیائی اجزا میں کوئی تبدیلی نہیں ہوتی۔

کیمیائی رد عمل

کیمیائی تبدیلی کو کیمیائی رد عمل بھی کہا جاتا ہے۔ کیمیائی رد عمل کسی مادے کا ایک نئے میں تبدیل ہونا ہے جس کی کیمیائی شناخت مختلف ہے۔ کیمیائی رد عمل گرمی یا دیگر توانائی کو جاری یا جذب کرتے ہیں یا گیس، بدبو، رنگ یا آواز پیدا کر سکتے ہیں۔ اگر آپ کو ان میں سے کوئی بھی اشارے نظر نہیں آتے ہیں تو، ممکنہ طور پر ایک جسمانی تبدیلی واقع ہوئی ہے۔ وہ مادے جو ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتے ہیں وہ ری ایکٹنٹ کہلاتے ہیں اور نئے مادے جو کہ رد عمل سے پیدا ہوتے ہیں انہیں پراڈکٹس کہتے ہیں۔

ذیل میں دو کیمیائی رد عمل ہیں۔ (1) آکسیجن کے ساتھ ہائیڈروجن کا رد عمل پانی پیدا کرتا ہے۔ ہائیڈروجن اور آکسیجن دو ری ایکٹنٹ ہیں اور پانی پیداوار ہے (2) کاربن ڈائی آکسائیڈ پیدا کرنے کے لیے آکسیجن کے ساتھ کاربن کا رد عمل۔ کاربن اور آکسیجن دو ری ایکٹنٹ ہیں اور کاربن ڈائی آکسائیڈ مصنوعات ہیں۔

کیمیائی تبدیلی یا کیمیائی رد عمل کے دوران، ری ایکٹنٹس کے مالیکیولز میں ایٹم ایک یا زیادہ مصنوعات بنانے کے لیے خود کو دوبارہ ترتیب دیتے ہیں۔ کیمیائی مساوات کو علامتی طور پر کیمیائی ردعمل کی نمائندگی کرنے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔
جب کیمیائی تعامل کو علامتوں اور فارمولوں کا استعمال کرتے ہوئے ری ایکٹنٹس اور رد عمل میں شامل مصنوعات کی نمائندگی کی جاتی ہے تو اسے کیمیائی مساوات کہا جاتا ہے۔ مثال: کاربن ڈائی آکسائیڈ دینے کے لیے آکسیجن کے ساتھ کاربن کے رد عمل کے لیے کیمیائی مساوات۔
C + O ₂ —> CO ₂

کیمیکل ری ایکشن کے لیے ضروری شرائط:

• سطح کا رقبہ: کیمیائی رد عمل کی رفتار سست ہوتی ہے اگر ری ایکٹنٹس کی سطح کا رقبہ چھوٹا ہو کیونکہ ری ایکٹنٹس کے درمیان رابطے کا امکان کم ہوتا ہے۔ اگر سطح کا رقبہ بڑا ہے تو رد عمل کی شرح بڑھ جاتی ہے۔ مثال کے طور پر، کیلشیم کاربونیٹ کی لیب پاؤڈر کی شکل میں چونے کے پتھر کے گانٹھوں کے مقابلے میں پتلا ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ بہت تیزی سے رد عمل ظاہر کرتا ہے۔
• اتپریرک: ایک اتپریرک رد عمل کو تیز کرتا ہے لہذا اسے عمل میں استعمال کیے بغیر رد عمل کی شرح کو بڑھانے کے لئے رد عمل میں شامل کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہمارے جسم میں انزائمز اتپریرک کے طور پر کام کرتے ہیں کیونکہ وہ سیل میں یا سیل کے باہر کیمیائی رد عمل کی رفتار کو تیز کرتے ہیں۔
• دباؤ: کچھ کیمیائی رد عمل دباؤ لگانے کے بعد ہی ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، ہیبر کے عمل میں امونیا کی تیاری میں نائٹروجن اور ہائیڈروجن کے درمیان رد عمل کی شرح بہت زیادہ دباؤ کے استعمال سے بڑھ جاتی ہے۔
• حرارت: مختلف ردعمل صرف ایک خاص درجہ حرارت کے تحت ہوتا ہے۔ جب ری ایکٹنٹس کو حرارت فراہم کی جاتی ہے تو وہ ردعمل کے تحت جاتے ہیں۔ ہم تجربہ گاہ میں برنر یا ہاٹ پلیٹ استعمال کرتے ہیں تاکہ کمرے کے درجہ حرارت پر آہستہ آہستہ رد عمل ظاہر کرنے والے رد عمل کی رفتار کو بڑھا سکیں۔ بہت سے معاملات میں، صرف 10 ° C کے درجہ حرارت میں اضافہ رد عمل کی شرح کو تقریباً دوگنا کر دے گا۔
• روشنی: روشنی بھی ان عوامل میں سے ایک ہے جو رد عمل کی رفتار کو متحرک کرتی ہے، اس کے علاوہ کچھ ردعمل ایسے ہوتے ہیں جو صرف روشنی کی موجودگی میں ہوتے ہیں۔ یہاں بہترین مثال فتوسنتھیس ہے۔ ایک کیمیائی رد عمل جو روشنی کے جذب ہونے سے شروع ہوتا ہے اسے فوٹو کیمیکل ردعمل کہا جاتا ہے۔