ব্যাপারটা হল আমাদের জীবনে যা কিছু আসে, যেমন আমরা শ্বাস নিই, যে জামাকাপড় পরি, শীতল পানীয় - আক্ষরিক অর্থেই সবকিছু!
আসলে, আপনি কি জানেন যে আপনিও পদার্থ দিয়ে তৈরি?
এই পাঠে, আমরা নিম্নলিখিতগুলি কভার করব:
চল শুরু করি!
পদার্থের সংজ্ঞা হল এমন যেকোন জিনিস যার ভর এবং আয়তন রয়েছে (স্থান নেয়)। বেশিরভাগ সাধারণ বস্তুর জন্য যা আমরা প্রতিদিন মোকাবেলা করি, তাদের ভর আছে এবং স্থান দখল করে তা প্রদর্শন করা মোটামুটি সহজ।
ভর কি? ভর হল বস্তুর মধ্যে পদার্থের পরিমাণ। আপনার কাছে অনেক ভরের একটি ছোট বস্তু থাকতে পারে যেমন সীসা দিয়ে তৈরি একটি মূর্তি (Pb)। আপনার কাছে খুব কম ভর সহ একটি বড় বস্তু থাকতে পারে যেমন হিলিয়ামে ভরা বেলুন (সে)। আপনারও জানা উচিত ভর এবং ওজনের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। ভর হল বস্তুর একটি পরিমাপ যখন ওজন হল একটি বস্তুর উপর অভিকর্ষের টানের পরিমাপ।
আয়তন কি? আয়তন হল কোন কিছু দখল করে স্থানের পরিমাণ। ভলিউম বর্ণনা করতে বড়, ছোট, লম্বা বা ছোট শব্দ ব্যবহার করা হয়। একটি মার্বেল একটি ছোট আয়তন নেয় যখন একটি তারকা একটি বড় আয়তন দখল করে। পদার্থের বিভিন্ন অবস্থা বিভিন্ন উপায়ে ভলিউম পূরণ করবে।
যদিও মহাবিশ্ব পিঁপড়া এবং গ্যালাক্সির মতো বন্যভাবে ভিন্ন "জিনিস" নিয়ে গঠিত, তবুও এই সমস্ত "জিনিস" তৈরি করে এমন বস্তুটি খুব সীমিত সংখ্যক বিল্ডিং ব্লকের সমন্বয়ে গঠিত। এই বিল্ডিং ব্লকগুলি পরমাণু হিসাবে পরিচিত। পদার্থের মধ্যে পরমাণুকে সংগঠিত করার জন্য প্রকৃতি যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ পদ্ধতি ব্যবহার করে তা হল অণু গঠন। অণু হল দুই বা ততোধিক পরমাণুর গোষ্ঠী যা একসাথে বন্ধন করা হয়েছে। পরমাণুগুলিকে একত্রে বন্ধনের লক্ষ লক্ষ বিভিন্ন উপায় রয়েছে, যার অর্থ লক্ষ লক্ষ বিভিন্ন সম্ভাব্য অণু রয়েছে। এই অণুগুলির প্রতিটির নিজস্ব রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
পদার্থ তিনটি অবস্থার একটিতে বিদ্যমান - কঠিন, তরল বা গ্যাস।
উদাহরণস্বরূপ, জল নিন। জল অনেক রূপ নিতে পারে। কম তাপমাত্রায় (0 o C এর নিচে), এটি শক্ত। যখন "স্বাভাবিক" তাপমাত্রায় (0 o C এবং 100 o C এর মধ্যে, এটি একটি তরল। 100 o C-এর উপরে তাপমাত্রায়, জল হল একটি গ্যাস (বাষ্প)। জল যে অবস্থায় থাকে তা তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে। প্রতিটি অবস্থা (কঠিন, তরল এবং গ্যাস) এর নিজস্ব স্বতন্ত্র ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
প্রদত্ত পদার্থের অবস্থাও একটি শারীরিক সম্পত্তি। কিছু পদার্থ ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস (যেমন অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইড) হিসেবে থাকে, আবার পানি এবং পারদের মতো কিছু পদার্থ তরল হিসেবে থাকে। বেশিরভাগ ধাতু ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান। এই তিনটি অবস্থার যেকোনো একটিতে সমস্ত পদার্থ বিদ্যমান থাকতে পারে।
প্লাজমা নামক পদার্থের আরেকটি চতুর্থ অবস্থা বিদ্যমান, তবে এটি প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীতে ঘটে না।
পদার্থকে দুটি বিস্তৃত শ্রেণীতে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে - বিশুদ্ধ পদার্থ এবং মিশ্রণ ।
একটি বিশুদ্ধ পদার্থ হল পদার্থের একটি রূপ যার একটি ধ্রুবক গঠন রয়েছে (যার অর্থ এটি সর্বত্র একই) এবং বৈশিষ্ট্যগুলি যা নমুনা জুড়ে স্থির থাকে (অর্থাৎ গলনাঙ্ক, রঙ, স্ফুটনাঙ্ক ইত্যাদির মতো বৈশিষ্ট্যের একটি সেট রয়েছে। ব্যাপার)। দুই বা ততোধিক পদার্থের সমন্বয়ে গঠিত উপাদান হল মিশ্রণ। উপাদান এবং যৌগ উভয়ই বিশুদ্ধ পদার্থের উদাহরণ। একটি পদার্থ যা রাসায়নিকভাবে সহজ যৌগগুলিতে ভাঙ্গা যায় না একটি উপাদান । অ্যালুমিনিয়াম, যা সোডা ক্যানে ব্যবহৃত হয়, একটি উপাদান। একটি পদার্থ যা রাসায়নিকভাবে সহজ যৌগগুলিতে বিভক্ত হতে পারে (কারণ এতে একাধিক উপাদান রয়েছে) একটি যৌগ।
সমস্ত পদার্থের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। ভৌত বৈশিষ্ট্য হল এমন বৈশিষ্ট্য যা পদার্থের গঠন পরিবর্তন না করে পরিমাপ করা যায়। ভর, রঙ এবং আয়তন হল ভৌত বৈশিষ্ট্যের উদাহরণ। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একটি পদার্থের বৈশিষ্ট্য এবং ক্ষমতা বর্ণনা করে নতুন পদার্থ গঠনে প্রতিক্রিয়া করার জন্য; তারা জ্বলনযোগ্যতা এবং জারা সংবেদনশীলতা অন্তর্ভুক্ত.
রসায়নবিদরা পদার্থের প্রকৃতি সম্পর্কে অনেক কিছু শিখেছেন যা পদার্থের মধ্যে যে পরিবর্তন হতে পারে তা অধ্যয়ন করে। রসায়নবিদরা দুটি ভিন্ন ধরনের পরিবর্তনের মধ্যে একটি পার্থক্য তৈরি করে যা তারা অধ্যয়ন করে - শারীরিক পরিবর্তন এবং রাসায়নিক পরিবর্তন।
দৈহিক পরিবর্তনগুলি এমন পরিবর্তন যা কোন বন্ধন ভাঙ্গা বা গঠিত হয় না। এর মানে হল যৌগ বা উপাদান পরিবর্তনের শুরুতে এবং শেষে একই থাকে। অতএব, এর বৈশিষ্ট্য যেমন রঙ, স্ফুটনাঙ্ক ইত্যাদিও একই হবে। দৈহিক পরিবর্তনের মধ্যে অণুগুলিকে চারপাশে ঘোরানো জড়িত, কিন্তু তাদের পরিবর্তন করা হয় না। কিছু ধরনের শারীরিক পরিবর্তন অন্তর্ভুক্ত:
রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটে যখন বন্ধন ভেঙে যায় এবং/অথবা অণু বা পরমাণুর মধ্যে তৈরি হয়। এর মানে হল যে একটি নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্য সহ একটি পদার্থ (যেমন গলনাঙ্ক, রঙ, স্বাদ, ইত্যাদি) বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য সহ একটি ভিন্ন পদার্থে পরিণত হয়। রাসায়নিক পরিবর্তনগুলি প্রায়শই শারীরিক পরিবর্তনের তুলনায় বিপরীত করা কঠিন। রাসায়নিক পরিবর্তনের একটি ভাল উদাহরণ হল একটি মোমবাতি জ্বালানো। কাগজ পোড়ানোর কাজটি আসলে মোম পোড়ানো থেকে নতুন রাসায়নিক (কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল) তৈরি করে।
