El asunto es todo lo que encontramos en nuestras vidas, como el aire que respiramos, la ropa que usamos, las bebidas frías, ¡literalmente todo!
De hecho, ¿sabías que tú también estás hecho de materia?
En esta lección, cubriremos lo siguiente:
¡Empecemos!
La definición de materia es todo lo que tiene masa y volumen (ocupa espacio). Para la mayoría de los objetos comunes con los que tratamos todos los días, es bastante simple demostrar que tienen masa y ocupan espacio.
¿Qué es la masa? La masa es la cantidad de materia en un objeto. Es posible que tenga un objeto pequeño con mucha masa, como una estatua hecha de plomo (Pb). Es posible que tenga un objeto grande con muy poca masa, como un globo lleno de helio (He). También debes saber que hay una diferencia entre masa y peso. La masa es una medida de la materia en un objeto, mientras que el peso es una medida de la atracción de la gravedad sobre un objeto.
¿Qué es el volumen? El volumen es la cantidad de espacio que ocupa algo. Palabras como grande, pequeño, largo o corto se usan para describir volúmenes. Una canica ocupa un pequeño volumen mientras que una estrella ocupa un gran volumen. Diferentes estados de la materia llenarán volúmenes de diferentes maneras.
Aunque el universo se compone de "cosas" tan diferentes como las hormigas y las galaxias, la materia que compone todas estas "cosas" se compone de un número muy limitado de bloques de construcción. Estos bloques de construcción se conocen como átomos. El método más importante que utiliza la naturaleza para organizar los átomos en la materia es la formación de moléculas. Las moléculas son grupos de dos o más átomos que se han unido entre sí. Hay millones de formas diferentes de unir átomos, lo que significa que hay millones de moléculas diferentes posibles. Cada una de estas moléculas tiene su propio conjunto de propiedades químicas.
La materia existe en uno de tres estados: sólido, líquido o gaseoso.
Tomemos, por ejemplo, el agua. El agua puede tomar muchas formas. A bajas temperaturas (por debajo de 0 o C), es sólido. Cuando está a temperatura "normal" (entre 0 o C y 100 o C, es un líquido. Mientras que a temperaturas superiores a 100 o C, el agua es un gas (vapor). El estado en el que se encuentra el agua depende de la temperatura. Cada estado (sólido, líquido y gas) tiene su propio conjunto único de propiedades físicas.
El estado que exhibe una sustancia dada es también una propiedad física. Algunas sustancias existen como gases (p. ej., oxígeno y dióxido de carbono) a temperatura ambiente, mientras que otras, como el agua y el mercurio, existen como líquidos. La mayoría de los metales existen como sólidos a temperatura ambiente. Todas las sustancias pueden existir en cualquiera de estos tres estados.
Existe otro cuarto estado de la materia llamado plasma, pero no ocurre naturalmente en la tierra.
La materia se puede clasificar en dos grandes categorías: sustancias puras y mezclas .
Una sustancia pura es una forma de materia que tiene una composición constante (lo que significa que es la misma en todas partes) y propiedades que son constantes en toda la muestra (lo que significa que solo hay un conjunto de propiedades, como punto de fusión, color, punto de ebullición, etc. en todo el asunto). Un material compuesto por dos o más sustancias es una mezcla. Los elementos y los compuestos son ejemplos de sustancias puras. Una sustancia que no se puede descomponer en compuestos químicamente más simples es un elemento . El aluminio, que se usa en las latas de refresco, es un elemento. Una sustancia que se puede descomponer en compuestos químicamente más simples (porque tiene más de un elemento) es un compuesto.
Toda materia tiene propiedades físicas y químicas. Las propiedades físicas son características que se pueden medir sin cambiar la composición de la materia. La masa, el color y el volumen son ejemplos de propiedades físicas. Las propiedades químicas describen las características y la capacidad de una sustancia para reaccionar y formar nuevas sustancias; incluyen inflamabilidad y susceptibilidad a la corrosión.
Los químicos aprenden mucho sobre la naturaleza de la materia al estudiar los cambios que puede sufrir la materia. Los químicos distinguen entre dos tipos diferentes de cambios que estudian: cambios físicos y cambios químicos.
Los cambios físicos son cambios en los que no se rompen ni se forman enlaces. Esto significa que el compuesto o elemento permanece igual al principio y al final del cambio. Por tanto, sus propiedades como color, punto de ebullición, etc. también serán las mismas. Los cambios físicos implican mover moléculas, pero no cambiarlas. Algunos tipos de cambios físicos incluyen:
Los cambios químicos ocurren cuando se rompen y/o se forman enlaces entre moléculas o átomos. Esto significa que una sustancia con cierto conjunto de propiedades (como punto de fusión, color, sabor, etc.) se convierte en una sustancia diferente con propiedades diferentes. Los cambios químicos son frecuentemente más difíciles de revertir que los cambios físicos. Un buen ejemplo de un cambio químico es encender una vela. El acto de quemar papel en realidad da como resultado la formación de nuevos productos químicos (dióxido de carbono y agua) a partir de la quema de la cera.
