Le problème est tout ce que nous rencontrons dans nos vies, comme l'air que nous respirons, les vêtements que nous portons, les boissons fraîches - littéralement tout !
En fait, saviez-vous que vous êtes aussi fait de matière ?
Dans cette leçon, nous aborderons les points suivants :
Commençons!
La définition de la matière est tout ce qui a une masse et un volume (occupe de l'espace). Pour la plupart des objets courants que nous traitons au quotidien, il est assez simple de démontrer qu'ils ont une masse et qu'ils occupent de l'espace.
Qu'est-ce que la masse ? La masse est la quantité de matière dans un objet. Vous pourriez avoir un petit objet avec beaucoup de masse comme une statue en plomb (Pb). Vous pourriez avoir un gros objet avec très peu de masse comme un ballon rempli d'hélium (He). Vous devez également savoir qu'il existe une différence entre la masse et le poids. La masse est une mesure de la matière dans un objet tandis que le poids est une mesure de la force de gravité sur un objet.
Qu'est-ce que le volume ? Le volume est la quantité d'espace qu'occupe quelque chose. Des mots tels que gros, petit, long ou court sont utilisés pour décrire les volumes. Une bille occupe un petit volume tandis qu'une étoile occupe un grand volume. Différents états de la matière rempliront les volumes de différentes manières.
Même si l'univers est composé de « choses » aussi différentes que les fourmis et les galaxies, la matière qui compose toutes ces « choses » est composée d'un nombre très limité de blocs de construction. Ces blocs de construction sont connus sous le nom d'atomes. La méthode la plus importante que la nature utilise pour organiser les atomes en matière est la formation de molécules. Les molécules sont des groupes de deux atomes ou plus qui ont été liés ensemble. Il existe des millions de façons différentes de lier des atomes entre eux, ce qui signifie qu'il existe des millions de molécules différentes possibles. Chacune de ces molécules possède son propre ensemble de propriétés chimiques.
La matière existe dans l'un des trois états - solide, liquide ou gazeux.
Prenons, par exemple, l'eau. L'eau peut prendre plusieurs formes. A basse température (inférieure à 0 o C), il est solide. Lorsqu'elle est à température "normale" (entre 0 o C et 100 o C, c'est un liquide. Alors qu'à des températures supérieures à 100 o C, l'eau est un gaz (vapeur). L'état dans lequel se trouve l'eau dépend de la température. Chaque état (solide, liquide et gaz) a son propre ensemble unique de propriétés physiques.
L'état d'une substance donnée est également une propriété physique. Certaines substances existent sous forme de gaz (par exemple l'oxygène et le dioxyde de carbone) à température ambiante, tandis que d'autres, comme l'eau et le mercure, existent sous forme liquide. La plupart des métaux existent sous forme solide à température ambiante. Toutes les substances peuvent exister dans n'importe lequel de ces trois états.
Un autre quatrième état de la matière appelé plasma existe, mais il ne se produit pas naturellement sur terre.
La matière peut être classée en deux grandes catégories : les substances pures et les mélanges .
Une substance pure est une forme de matière qui a une composition constante (ce qui signifie qu'elle est la même partout) et des propriétés qui sont constantes dans tout l'échantillon (ce qui signifie qu'il n'y a qu'un seul ensemble de propriétés telles que le point de fusion, la couleur, le point d'ébullition, etc. matière). Un matériau composé de deux substances ou plus est un mélange. Les éléments et les composés sont tous deux des exemples de substances pures. Une substance qui ne peut pas être décomposée en composés chimiquement plus simples est un élément . L'aluminium, qui est utilisé dans les canettes de soda, est un élément. Une substance qui peut être décomposée en composés chimiquement plus simples (parce qu'elle contient plus d'un élément) est un composé.
Toute matière a des propriétés physiques et chimiques. Les propriétés physiques sont des caractéristiques qui peuvent être mesurées sans modifier la composition de la matière. La masse, la couleur et le volume sont des exemples de propriétés physiques. Les propriétés chimiques décrivent les caractéristiques et la capacité d'une substance à réagir pour former de nouvelles substances; ils comprennent l'inflammabilité et la sensibilité à la corrosion.
Les chimistes en apprennent beaucoup sur la nature de la matière en étudiant les changements que la matière peut subir. Les chimistes font une distinction entre deux types différents de changements qu'ils étudient - les changements physiques et les changements chimiques.
Les changements physiques sont des changements dans lesquels aucune liaison n'est rompue ou formée. Cela signifie que le composé ou l'élément reste le même au début et à la fin du changement. Par conséquent, ses propriétés telles que la couleur, le point d'ébullition, etc. seront également les mêmes. Les changements physiques impliquent de déplacer des molécules, mais pas de les modifier. Certains types de changements physiques comprennent :
Les changements chimiques se produisent lorsque des liaisons sont rompues et/ou formées entre des molécules ou des atomes. Cela signifie qu'une substance avec un certain ensemble de propriétés (telles que le point de fusion, la couleur, le goût, etc.) est transformée en une substance différente avec des propriétés différentes. Les changements chimiques sont souvent plus difficiles à inverser que les changements physiques. Un bon exemple de changement chimique est la combustion d'une bougie. Le fait de brûler du papier entraîne en fait la formation de nouveaux produits chimiques (dioxyde de carbone et eau) à partir de la combustion de la cire.
