मामला वह सब कुछ है जो हम अपने जीवन में देखते हैं, जैसे हवा में हम सांस लेते हैं, कपड़े जो हम पहनते हैं, शीतल पेय - वस्तुतः सब कुछ!
वास्तव में, क्या आप जानते हैं कि आप भी पदार्थ से बने हैं?
इस पाठ में, हम निम्नलिखित को शामिल करेंगे:
आएँ शुरू करें!
पदार्थ की परिभाषा कुछ भी है जिसमें द्रव्यमान और आयतन होता है (स्थान लेता है)। अधिकांश सामान्य वस्तुओं के लिए जिनका हम प्रतिदिन सामना करते हैं, यह प्रदर्शित करना काफी सरल है कि उनके पास द्रव्यमान है और स्थान घेरते हैं।
द्रव्यमान क्या है? द्रव्यमान किसी वस्तु में पदार्थ की मात्रा है। आपके पास बहुत अधिक द्रव्यमान वाली एक छोटी वस्तु हो सकती है जैसे कि सीसे से बनी मूर्ति (Pb)। आपके पास बहुत कम द्रव्यमान वाली कोई बड़ी वस्तु हो सकती है जैसे कि हीलियम (He) से भरा गुब्बारा। आपको यह भी पता होना चाहिए कि द्रव्यमान और भार में अंतर होता है। द्रव्यमान किसी वस्तु में पदार्थ का माप है जबकि वजन किसी वस्तु पर गुरुत्वाकर्षण के खिंचाव का माप है।
वॉल्यूम क्या है? आयतन किसी वस्तु द्वारा घेरी जाने वाली जगह की मात्रा है। वॉल्यूम का वर्णन करने के लिए बड़े, छोटे, लंबे या छोटे जैसे शब्दों का उपयोग किया जाता है। मार्बल कम आयतन घेरता है जबकि तारा अधिक आयतन घेरता है। पदार्थ की अलग-अलग अवस्थाएँ अलग-अलग तरीकों से आयतन भरती हैं।
भले ही ब्रह्मांड में "चीजें" चींटियों और आकाशगंगाओं के रूप में बेतहाशा भिन्न होती हैं, लेकिन इन सभी "चीजों" को बनाने वाला पदार्थ बहुत सीमित संख्या में बिल्डिंग ब्लॉक्स से बना होता है। इन बिल्डिंग ब्लॉक्स को परमाणु के रूप में जाना जाता है। परमाणुओं को पदार्थ में व्यवस्थित करने के लिए प्रकृति द्वारा उपयोग की जाने वाली सबसे महत्वपूर्ण विधि अणुओं का निर्माण है। अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं के समूह होते हैं जो एक साथ बंधे होते हैं। परमाणुओं को आपस में जोड़ने के लाखों अलग-अलग तरीके हैं, जिसका अर्थ है कि लाखों अलग-अलग संभावित अणु हैं। इनमें से प्रत्येक अणु के रासायनिक गुणों का अपना सेट है।
पदार्थ तीन अवस्थाओं में से एक में मौजूद होता है - ठोस, तरल या गैस।
उदाहरण के लिए पानी को ही लीजिए। पानी कई रूप ले सकता है। कम तापमान (0 o C से नीचे) पर यह ठोस होता है। जब "सामान्य" तापमान पर (0 o C और 100 o C के बीच, यह एक तरल होता है। जबकि 100 o C से ऊपर के तापमान पर, पानी एक गैस (भाप) होता है। पानी किस अवस्था में होता है, यह तापमान पर निर्भर करता है। प्रत्येक अवस्था (ठोस, तरल और गैस) के भौतिक गुणों का अपना अनूठा सेट है।
किसी दिए गए पदार्थ की अवस्था भी एक भौतिक गुण है। कुछ पदार्थ कमरे के तापमान पर गैसों (जैसे ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड) के रूप में मौजूद होते हैं, जबकि पानी और पारा जैसे अन्य तरल पदार्थ के रूप में मौजूद होते हैं। अधिकांश धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस रूप में मौजूद होती हैं। सभी पदार्थ इन तीन अवस्थाओं में से किसी में भी मौजूद हो सकते हैं।
प्लाज्मा नामक पदार्थ की एक और चौथी अवस्था मौजूद है, लेकिन यह पृथ्वी पर स्वाभाविक रूप से नहीं होती है।
पदार्थ को दो व्यापक श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है - शुद्ध पदार्थ और मिश्रण ।
एक शुद्ध पदार्थ पदार्थ का एक रूप है जिसकी एक निरंतर संरचना होती है (जिसका अर्थ है कि यह हर जगह समान है) और गुण जो पूरे नमूने में स्थिर होते हैं (अर्थात् गुणों का केवल एक सेट होता है जैसे कि गलनांक, रंग, क्वथनांक, आदि। मामला)। दो या दो से अधिक पदार्थों से बना पदार्थ मिश्रण कहलाता है। तत्व और यौगिक दोनों ही शुद्ध पदार्थों के उदाहरण हैं। एक पदार्थ जिसे रासायनिक रूप से सरल यौगिकों में नहीं तोड़ा जा सकता है एक तत्व है। एल्युमिनियम, जिसका उपयोग सोडा कैन में किया जाता है, एक तत्व है। एक पदार्थ जिसे रासायनिक रूप से सरल यौगिकों में तोड़ा जा सकता है (क्योंकि इसमें एक से अधिक तत्व होते हैं) एक यौगिक है।
सभी पदार्थों में भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं। भौतिक गुण वे विशेषताएँ हैं जिन्हें पदार्थ की संरचना को बदले बिना मापा जा सकता है। द्रव्यमान, रंग और आयतन भौतिक गुणों के उदाहरण हैं। रासायनिक गुण नए पदार्थ बनाने के लिए प्रतिक्रिया करने के लिए किसी पदार्थ की विशेषताओं और क्षमता का वर्णन करते हैं; इनमें ज्वलनशीलता और क्षरण के प्रति संवेदनशीलता शामिल है।
पदार्थ में होने वाले परिवर्तनों का अध्ययन करके रसायनशास्त्री पदार्थ की प्रकृति के बारे में बहुत कुछ सीखते हैं। रसायनज्ञ दो विभिन्न प्रकार के परिवर्तनों के बीच भेद करते हैं जिनका वे अध्ययन करते हैं - भौतिक परिवर्तन और रासायनिक परिवर्तन।
भौतिक परिवर्तन ऐसे परिवर्तन होते हैं जिनमें कोई बंधन टूटता या बनता नहीं है। इसका अर्थ यह है कि यौगिक या तत्व परिवर्तन के आरंभ और अंत में समान रहता है। अतः इसके गुण जैसे रंग, क्वथनांक आदि भी समान होंगे। भौतिक परिवर्तनों में अणुओं का इधर-उधर घूमना शामिल है, लेकिन उन्हें बदलना नहीं। कुछ प्रकार के शारीरिक परिवर्तनों में शामिल हैं:
रासायनिक परिवर्तन तब होते हैं जब बंधन टूट जाते हैं और / या अणुओं या परमाणुओं के बीच बनते हैं। इसका मतलब यह है कि गुणों के एक निश्चित समूह (जैसे गलनांक, रंग, स्वाद, आदि) वाला एक पदार्थ अलग-अलग गुणों वाले एक अलग पदार्थ में बदल जाता है। भौतिक परिवर्तनों की तुलना में रासायनिक परिवर्तनों को उलटना अक्सर कठिन होता है। रासायनिक परिवर्तन का एक अच्छा उदाहरण मोमबत्ती का जलना है। कागज जलाने की क्रिया वास्तव में मोम के जलने से नए रसायनों (कार्बन डाइऑक्साइड और पानी) के निर्माण में परिणत होती है।
