Работата е сè што ќе наидеме во нашите животи, како воздухот што го дишеме, облеката што ја носиме, кул пијалоци - буквално сè!
Всушност, дали знаевте дека и вие сте создадени од материја?
Во оваа лекција, ќе го покриеме следново:
Ајде да почнеме!
Дефиницијата за материја е се што има маса и волумен (зафаќа простор). За повеќето вообичаени предмети со кои се занимаваме секој ден, прилично е едноставно да се покаже дека имаат маса и зафаќаат простор.
Што е маса? Масата е количината на материја во објектот. Можеби имате мал предмет со голема маса, како што е статуа направена од олово (Pb). Можеби имате голем предмет со многу мала маса, како што е балон исполнет со хелиум (Тој). Исто така, треба да знаете дека постои разлика помеѓу масата и тежината. Масата е мерка за материјата во објектот, додека тежината е мерка за привлекување на гравитацијата врз објектот.
Што е волумен? Волуменот е количината на простор што нешто зафаќа. Зборовите како што се големи, малку, долги или кратки се користат за опишување на томови. Мермер зазема мал волумен додека ѕвездата зафаќа голем волумен. Различни состојби на материјата ќе пополнат волумени на различни начини.
И покрај тоа што универзумот се состои од „нешта“ исто толку различни како мравките и галаксиите, материјата што ги сочинува сите овие „работи“ е составена од многу ограничен број градежни блокови. Овие градежни блокови се познати како атоми. Најважниот метод што природата го користи за да ги организира атомите во материја е формирањето на молекули. Молекулите се групи од два или повеќе атоми кои биле поврзани заедно. Постојат милиони различни начини за поврзување на атомите, што значи дека постојат милиони различни можни молекули. Секоја од овие молекули има свој сет на хемиски својства.
Материјата постои во една од трите состојби - цврста, течна или гасна.
Земете, на пример, вода. Водата може да има многу форми. На ниски температури (под 0 o C), тој е цврст. Кога е на „нормална“ температура (помеѓу 0 o C и 100 o C, таа е течност. Додека на температури над 100 o C, водата е гас (пареа). Состојбата во која се наоѓа водата зависи од температурата. Секоја состојба (цврсти, течни и гасни) има свој уникатен сет на физички својства.
Состојбата на изложената супстанција е исто така физичко својство. Некои супстанции постојат како гасови (на пр. кислород и јаглерод диоксид) на собна температура, додека други како вода и жива, постојат како течности. Повеќето метали постојат како цврсти материи на собна температура. Сите супстанции можат да постојат во која било од овие три состојби.
Постои уште една четврта состојба на материјата наречена плазма, но таа природно не се јавува на земјата.
Материјата може да се класифицира во две широки категории - чисти материи и мешавини .
Чистата супстанција е форма на материја која има постојан состав (што значи дека е секаде исто) и својства кои се константни низ примерокот (што значи дека има само еден сет на својства како точка на топење, боја, точка на вриење итн. материја). Материјал составен од две или повеќе супстанции е мешавина. Елементите и соединенијата се примери на чисти материи. Супстанција која не може да се разложи на хемиски поедноставни соединенија е елемент . Алуминиумот, кој се користи во лименки со сода, е елемент. Супстанција која може да се разложи на хемиски поедноставни соединенија (бидејќи има повеќе од еден елемент) е соединение.
Секоја материја има физички и хемиски својства. Физичките својства се карактеристики кои можат да се измерат без промена на составот на материјата. Масата, бојата и волуменот се примери за физички својства. Хемиските својства ги опишуваат карактеристиките и способноста на супстанцијата да реагира за да формира нови супстанции; тие вклучуваат запаливост и подложност на корозија.
Хемичарите учат многу за природата на материјата со проучување на промените што може да ги претрпи материјата. Хемичарите прават разлика помеѓу два различни типа на промени што ги проучуваат - физички промени и хемиски промени.
Физичките промени се промени во кои не се кршат или формираат врски. Тоа значи дека соединението или елементот остануваат исти на почетокот и на крајот на промената. Затоа, неговите својства како боја, точка на вриење итн., исто така, ќе бидат исти. Физичките промени вклучуваат движење на молекулите наоколу, но не и нивно менување. Некои видови физички промени вклучуваат:
Хемиските промени се случуваат кога врските се прекинуваат и/или се формираат помеѓу молекулите или атомите. Тоа значи дека една супстанција со одреден сет на својства (како точка на топење, боја, вкус итн.) се претвора во различна супстанција со различни својства. Хемиските промени честопати се потешко да се вратат од физичките промени. Еден добар пример за хемиска промена е палењето свеќа. Чинот на согорување на хартијата всушност резултира со формирање на нови хемикалии (јаглерод диоксид и вода) од согорувањето на восокот.
