ငါတို့အသက်ရှူတဲ့လေ၊ ငါတို့ဝတ်တဲ့အဝတ်အစားတွေ၊ အေးမြတဲ့အချိုရည်တွေလို ငါတို့ဘ၀မှာတွေ့သမျှအရာအားလုံးဟာ အဓိပ္ပါယ်ရှိတဲ့အရာတွေပါပဲ။
တကယ်တော့ သင်ဟာ အရေးအကြောင်းနဲ့ ဖွဲ့စည်းထားတယ်ဆိုတာ သင်သိပါသလား။
ဤသင်ခန်းစာတွင် အောက်ပါတို့ကို အကျုံးဝင်ပါမည်။
စလိုက်ကြစို့!
ဒြပ်ထု၏ အဓိပ္ပါယ်ဖွင့်ဆိုချက်သည် ဒြပ်ထုနှင့် ထုထည်ပါရှိသော မည်သည့်အရာမဆို (နေရာယူသည်)။ ကျွန်ုပ်တို့ နေ့စဉ်နှင့်အမျှ ဆက်ဆံလေ့ရှိသော အရာအများစုအတွက်၊ ၎င်းတို့တွင် ဒြပ်ထုရှိပြီး နေရာယူကြောင်း သက်သေပြရန် အလွန်ရိုးရှင်းပါသည်။
ဒြပ်ထုဆိုတာဘာလဲ။ ဒြပ်ထု သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခုရှိ ဒြပ်ထုပမာဏဖြစ်သည်။ ခဲ (Pb) ဖြင့် ပြုလုပ်ထားသော ရုပ်တုကဲ့သို့သော ထုထည်များစွာရှိသော အရာဝတ္တုငယ်တစ်ခု သင့်တွင်ရှိနိုင်သည်။ သင့်တွင် ဟီလီယမ် (He) နှင့် ပြည့်နေသော ပူဖောင်းကဲ့သို့သော သေးငယ်သော ထုထည်ကြီးမားသည့် အရာဝတ္ထုတစ်ခု ရှိကောင်းရှိနိုင်သည်။ အလေးချိန်နှင့် အလေးချိန်အကြား ခြားနားချက်လည်း ရှိသည်ကို သိထားသင့်သည်။ ဒြပ်ထုသည် အရာဝတ္တုတစ်ခု၏ အတိုင်းအတာတစ်ခုဖြစ်ပြီး အလေးချိန်သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခုပေါ်ရှိ ဆွဲငင်အား၏ တိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်သည်။
Volume ဆိုတာဘာလဲ။ Volume သည် တစ်ခုခုယူထားသောနေရာပမာဏဖြစ်သည်။ အကြီး၊ အငယ်၊ အရှည် သို့မဟုတ် အတိုကဲ့သို့သော စကားလုံးများကို အတွဲများဖော်ပြရန် အသုံးပြုသည်။ ကြယ်တစ်လုံးသည် ထုထည်ကြီးမားသော်လည်း စကျင်ကျောက်တစ်လုံးသည် သေးငယ်သောထုထည်ကို ယူသည်။ မတူညီသော အခြေအနေများသည် ပမာဏများကို ပုံစံအမျိုးမျိုးဖြင့် ဖြည့်ပေးလိမ့်မည်။
စကြာဝဠာကြီးတွင် ပုရွက်ဆိတ်များနှင့် ဂလက်ဆီများကဲ့သို့ အလွန်ကွာခြားသော "အရာများ" ပါ၀င်သော်လည်း ဤ "အရာများ" အားလုံးကို ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းထားသော အရာသည် အလွန်အကန့်အသတ်ရှိသော အဆောက်အဦများနှင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ဤအဆောက်အဦတုံးများကို အက်တမ်များဟု ခေါ်သည်။ အက်တမ်များကို ရုပ်အဖြစ်ဖွဲ့စည်းရန် သဘာဝကအသုံးပြုသော အရေးကြီးဆုံးနည်းလမ်းမှာ မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းခြင်းပင်ဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးများသည် အက်တမ်နှစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုထက်ပိုသော အက်တမ်များ ပေါင်းစပ်ထားသော အုပ်စုများဖြစ်သည်။ အက်တမ်များကို ပေါင်းစည်းရန် နည်းလမ်းပေါင်း သန်းပေါင်းများစွာ ရှိပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ မတူညီသော ဖြစ်နိုင်သော မော်လီကျူးပေါင်း သန်းပေါင်းများစွာ ရှိပါသည်။ ဤမော်လီကျူးတစ်ခုစီတွင် ၎င်း၏ကိုယ်ပိုင်ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
အရာဝတ္ထုသည် အစိုင်အခဲ၊ အရည် သို့မဟုတ် ဓာတ်ငွေ့သုံးပြည်နယ်တစ်ခုတွင် ရှိနေသည်။
ဥပမာ၊ ရေကို ယူပါ။ ရေသည် ပုံစံအမျိုးမျိုးရှိနိုင်သည်။ အပူချိန်နိမ့် (0 o C အောက်) တွင် ၎င်းသည် အစိုင်အခဲဖြစ်သည်။ "ပုံမှန်" အပူချိန်တွင် (0 o C နှင့် 100 o C အကြားတွင်၊ ၎င်းသည် အရည်ဖြစ်သည်။ 100 o C ထက် အပူချိန်တွင်၊ ရေသည် ဓာတ်ငွေ့ (steam) ဖြစ်သည်။ ရေသည် အပူချိန်ပေါ်မူတည်၍ ပြည်နယ်တစ်ခုစီတွင် ရှိနေသည်။ (အစိုင်အခဲ၊ အရည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့) တွင် ၎င်း၏ ကိုယ်ပိုင်ထူးခြားသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
ပေးထားသော ပစ္စည်းတစ်ခု၏ အခြေအနေသည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ပိုင်ဆိုင်မှုတစ်ခုလည်းဖြစ်သည်။ အချို့သော အရာများသည် အခန်းအပူချိန်တွင် ဓာတ်ငွေ့များ (ဥပမာ အောက်ဆီဂျင်နှင့် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) အဖြစ် တည်ရှိပြီး အချို့သော အရာများသည် ရေနှင့် ပြဒါးကဲ့သို့ အရည်အဖြစ် ရှိနေပါသည်။ သတ္တုအများစုသည် အခန်းအပူချိန်တွင် အစိုင်အခဲများအဖြစ် ရှိနေသည်။ ဒြပ်စင်အားလုံးသည် ဤပြည်နယ်သုံးခုအနက် မည်သည့်ပြည်နယ်တွင်မဆို တည်ရှိနိုင်သည်။
ပလာစမာ (plasma) ဟုခေါ်သော နောက်ထပ် စတုတ္ထမြောက် ဒြပ်စင်တစ်ခု တည်ရှိနေသော်လည်း ၎င်းသည် မြေကြီးပေါ်တွင် သဘာဝအတိုင်း ဖြစ်ပေါ်ခြင်းမရှိပေ။
ဒြပ် စင်ကို ကျယ်ပြန့ ် သော အမျိုးအစား နှစ်မျိုး ခွဲခြားနိုင်သည်။
သန့်စင်သောဒြပ်စင် ဆိုသည်မှာ ကိန်းသေဖွဲ့စည်းပုံ (နေရာတိုင်းတွင် တူညီသည်ဟု ဆိုလိုသည်) နှင့် နမူနာတလျှောက်လုံးတွင် မတည်မြဲသော ဂုဏ်သတ္တိများ ( ဆိုလိုသည်မှာ အရည်ပျော်မှတ် ၊ အရောင် ၊ ဆူမှတ် အစရှိသည့် ဂုဏ်သတ္တိများ အစုံလိုက်ရှိသည် ဟု ဆိုလိုသည် ။ ကိစ္စ)။ နှစ်ခု သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပိုသော ဒြပ်ပစ္စည်းများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော ပစ္စည်းသည် ရောနှောခြင်းဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်များနှင့် ဒြပ်ပေါင်းများသည် သန့်စင်သောဒြပ်စင်များ၏ ဥပမာများဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒနည်းအရ ရိုးရှင်းသောဒြပ်ပေါင်းများအဖြစ်သို့ မခွဲထုတ်နိုင်သော ဒြပ် စင် တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဆိုဒါဗူးများတွင်အသုံးပြုသော အလူမီနီယမ်သည် ဒြပ်စင်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတုဗေဒနည်းအရ ပိုမိုရိုးရှင်းသော ဒြပ်ပေါင်းများအဖြစ် ကွဲထွက်နိုင်သော ဒြပ်စင် (ဒြပ်စင်တစ်ခုထက်ပိုသောကြောင့်) သည် ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။
အရာတိုင်းတွင် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများသည် ရုပ်၏ဖွဲ့စည်းပုံကို မပြောင်းလဲဘဲ တိုင်းတာနိုင်သော လက္ခဏာများဖြစ်သည်။ ဒြပ်ထု၊ အရောင်နှင့် ထုထည်သည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ဂုဏ်သတ္တိများ၏ ဥပမာများဖြစ်သည်။ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ သည် အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ လက္ခဏာများနှင့် စွမ်းရည်များကို ဖော်ပြသည် ၊ ၎င်းတို့တွင် မီးလောင်လွယ်ခြင်းနှင့် သံချေးတက်နိုင်မှုတို့ ပါဝင်သည်။
ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် အရာဝတ္ထုများ၏ သဘောသဘာဝကို လေ့လာခြင်းဖြင့် အရာဝတ္ထုများ၏ ပြောင်းလဲမှုများကို လေ့လာနိုင်သည်။ ဓာတုဗေဒပညာရှင်များသည် ၎င်းတို့လေ့လာခဲ့သော မတူညီသော ပြောင်းလဲမှု နှစ်မျိုးဖြစ်သည့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ပြောင်းလဲမှုများနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ ပြောင်းလဲမှုများကို ခွဲခြားသိမြင်စေသည်။
ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ ပြောင်းလဲမှုများသည် အနှောင်အဖွဲ့များ ကွဲအက်ခြင်း သို့မဟုတ် မဖွဲ့စည်းနိုင်သည့် အပြောင်းအလဲများဖြစ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ ပြောင်းလဲမှု၏ အစနှင့် အဆုံးတွင် ဒြပ်ပေါင်း သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်သည် တူညီနေပါသည်။ ထို့ကြောင့် အရောင်၊ ပွိုင့်စသည်ဖြင့် ၎င်း၏ ဂုဏ်သတ္တိများ အတူတူပင် ဖြစ်လိမ့်မည်။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများတွင် ရွေ့လျားနေသော မော်လီကျူးများ ပါဝင်သော်လည်း ၎င်းတို့ကို မပြောင်းလဲပါ။ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုအချို့ အမျိုးအစားများ ပါဝင်သည်-
နှောင်ကြိုးများကွဲပြီး/သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ သို့မဟုတ် အက်တမ်များကြားတွင် ဓာတုပြောင်းလဲမှုများ ဖြစ်ပေါ်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ အရည်ပျော်မှတ်၊ အရောင်၊ အရသာ၊ စသည်ဖြင့်) ဂုဏ်သတ္တိ အစုံရှိသော အရာတစ်ခုသည် မတူညီသော ဂုဏ်သတ္တိရှိသော အရာတစ်ခုအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ ဓာတုဗေဒပြောင်းလဲမှုများသည် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာပြောင်းလဲမှုများထက် နောက်ပြန်လှည့်ရန် ပိုမိုခက်ခဲလေ့ရှိသည်။ ဓာတုပြောင်းလဲမှု၏ ကောင်းသောဥပမာတစ်ခုမှာ ဖယောင်းတိုင်ကို မီးရှို့ခြင်းပင်ဖြစ်သည်။ စက္ကူကို မီးရှို့ခြင်း၏ လုပ်ဆောင်ချက်သည် ဖယောင်းကို လောင်ကျွမ်းခြင်းမှ ဓာတုပစ္စည်းအသစ်များ (ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်နှင့် ရေ) တို့ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။
