A questão é tudo o que encontramos em nossas vidas, como o ar que respiramos, as roupas que vestimos, as bebidas geladas - literalmente tudo!
Aliás, você sabia que também é feito de matéria?
Nesta lição, abordaremos o seguinte:
Vamos começar!
A definição de matéria é tudo o que tem massa e volume (ocupa espaço). Para os objetos mais comuns com os quais lidamos todos os dias, é bastante simples demonstrar que eles têm massa e ocupam espaço.
O que é massa? Massa é a quantidade de matéria em um objeto. Você pode ter um objeto pequeno com muita massa, como uma estátua feita de chumbo (Pb). Você pode ter um objeto grande com muito pouca massa, como um balão cheio de hélio (He). Você também deve saber que há uma diferença entre massa e peso. A massa é uma medida da matéria em um objeto, enquanto o peso é uma medida da atração da gravidade sobre um objeto.
O que é volume? Volume é a quantidade de espaço que algo ocupa. Palavras como grande, pequeno, longo ou curto são usadas para descrever volumes. Uma bola de gude ocupa um pequeno volume enquanto uma estrela ocupa um grande volume. Diferentes estados da matéria preencherão volumes de maneiras diferentes.
Embora o universo consista de "coisas" tão diferentes quanto formigas e galáxias, a matéria que compõe todas essas "coisas" é composta de um número muito limitado de blocos de construção. Esses blocos de construção são conhecidos como átomos. O método mais importante que a natureza usa para organizar átomos em matéria é a formação de moléculas. Moléculas são grupos de dois ou mais átomos que foram ligados entre si. Existem milhões de maneiras diferentes de unir átomos, o que significa que existem milhões de moléculas diferentes possíveis. Cada uma dessas moléculas tem seu próprio conjunto de propriedades químicas.
A matéria existe em um dos três estados - sólido, líquido ou gasoso.
Tomemos, por exemplo, a água. A água pode assumir muitas formas. Em baixas temperaturas (abaixo de 0 o C), é sólido. Quando em temperatura "normal" (entre 0 o C e 100 o C, é um líquido. Enquanto em temperaturas acima de 100 o C, a água é um gás (vapor). O estado em que a água se encontra depende da temperatura. Cada estado (sólido, líquido e gás) tem seu próprio conjunto exclusivo de propriedades físicas.
O estado que uma determinada substância exibe também é uma propriedade física. Algumas substâncias existem como gases (por exemplo, oxigênio e dióxido de carbono) à temperatura ambiente, enquanto outras, como água e mercúrio, existem como líquidos. A maioria dos metais existe como sólidos à temperatura ambiente. Todas as substâncias podem existir em qualquer um desses três estados.
Existe outro quarto estado da matéria chamado plasma, mas não ocorre naturalmente na Terra.
A matéria pode ser classificada em duas grandes categorias – substâncias puras e misturas .
Uma substância pura é uma forma de matéria que tem uma composição constante (o que significa que é a mesma em todos os lugares) e propriedades que são constantes em toda a amostra (o que significa que há apenas um conjunto de propriedades, como ponto de fusão, cor, ponto de ebulição etc. matéria). Um material composto de duas ou mais substâncias é uma mistura. Elementos e compostos são exemplos de substâncias puras. Uma substância que não pode ser decomposta em compostos quimicamente mais simples é um elemento . O alumínio, que é usado nas latas de refrigerante, é um elemento. Uma substância que pode ser decomposta em compostos quimicamente mais simples (porque tem mais de um elemento) é um composto.
Toda matéria tem propriedades físicas e químicas. Propriedades físicas são características que podem ser medidas sem alterar a composição da matéria. Massa, cor e volume são exemplos de propriedades físicas. As propriedades químicas descrevem as características e a capacidade de uma substância reagir para formar novas substâncias; eles incluem inflamabilidade e suscetibilidade à corrosão.
Os químicos aprendem muito sobre a natureza da matéria estudando as mudanças que a matéria pode sofrer. Os químicos fazem uma distinção entre dois tipos diferentes de mudanças que estudam - mudanças físicas e mudanças químicas.
Mudanças físicas são mudanças nas quais nenhuma ligação é quebrada ou formada. Isso significa que o composto ou elemento permanece o mesmo no início e no final da mudança. Portanto, suas propriedades como cor, ponto de ebulição, etc. também serão as mesmas. Mudanças físicas envolvem mover moléculas ao redor, mas não alterá-las. Alguns tipos de mudanças físicas incluem:
Mudanças químicas ocorrem quando ligações são quebradas e/ou formadas entre moléculas ou átomos. Isso significa que uma substância com um determinado conjunto de propriedades (como ponto de fusão, cor, sabor etc.) é transformada em uma substância diferente com propriedades diferentes. As mudanças químicas são frequentemente mais difíceis de reverter do que as mudanças físicas. Um bom exemplo de transformação química é a queima de uma vela. O ato de queimar papel na verdade resulta na formação de novos produtos químicos (dióxido de carbono e água) a partir da queima da cera.
