Çështja është gjithçka që hasim në jetën tonë, si ajri që thithim, rrobat që veshim, pijet e freskëta - fjalë për fjalë gjithçka!
Në fakt, a e dini se edhe ju jeni krijuar nga materia?
Në këtë mësim, ne do të trajtojmë sa vijon:
Le të fillojmë!
Përkufizimi i materies është çdo gjë që ka masë dhe vëllim (merr hapësirë). Për shumicën e objekteve të zakonshme me të cilat përballemi çdo ditë, është mjaft e thjeshtë të demonstrojmë se ato kanë masë dhe zënë hapësirë.
Çfarë është masa? Masa është sasia e lëndës në një objekt. Mund të keni një objekt të vogël me shumë masë, si p.sh. një statujë prej plumbi (Pb). Ju mund të keni një objekt të madh me masë shumë të vogël, siç është një tullumbace e mbushur me helium (Ai). Ju gjithashtu duhet të dini se ka një ndryshim midis masës dhe peshës. Masa është një masë e lëndës në një objekt ndërsa pesha është një masë e tërheqjes së gravitetit në një objekt.
Çfarë është vëllimi? Vëllimi është sasia e hapësirës që zë diçka. Fjalë të tilla si i madh, i vogël, i gjatë ose i shkurtër përdoren për të përshkruar vëllimet. Një mermer merr një vëllim të vogël ndërsa një yll zë një vëllim të madh. Gjendje të ndryshme të materies do të mbushin vëllime në mënyra të ndryshme.
Edhe pse universi përbëhet nga "gjëra" aq të ndryshme sa milingonat dhe galaktikat, materia që përbën të gjitha këto "gjëra" përbëhet nga një numër shumë i kufizuar blloqesh ndërtimi. Këto blloqe ndërtimi njihen si atome. Metoda më e rëndësishme që natyra përdor për të organizuar atomet në materie është formimi i molekulave. Molekulat janë grupe prej dy ose më shumë atomesh që janë lidhur së bashku. Ka miliona mënyra të ndryshme për të lidhur atomet së bashku, që do të thotë se ka miliona molekula të ndryshme të mundshme. Secila prej këtyre molekulave ka grupin e vet të vetive kimike.
Materia ekziston në një nga tre gjendjet - të ngurtë, të lëngët ose të gaztë.
Merrni, për shembull, ujin. Uji mund të marrë shumë forma. Në temperatura të ulëta (nën 0 o C), është i ngurtë. Kur është në temperaturë "normale" (midis 0 o C dhe 100 o C, ai është një lëng. Ndërsa në temperaturat mbi 100 o C, uji është një gaz (avull). Gjendja në të cilën ndodhet uji varet nga temperatura. Çdo gjendje (të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë) ka grupin e vet unik të vetive fizike.
Gjendja e një substance të caktuar që shfaqet është gjithashtu një veti fizike. Disa substanca ekzistojnë si gaze (p.sh. oksigjeni dhe dioksidi i karbonit) në temperaturën e dhomës, ndërsa të tjera si uji dhe merkuri, ekzistojnë si lëngje. Shumica e metaleve ekzistojnë si lëndë të ngurta në temperaturën e dhomës. Të gjitha substancat mund të ekzistojnë në secilën nga këto tre gjendje.
Një gjendje tjetër e katërt e materies e quajtur plazma ekziston, por ajo nuk ndodh natyrshëm në tokë.
Lënda mund të klasifikohet në dy kategori të gjera - substanca të pastra dhe përzierje .
Një substancë e pastër është një formë e materies që ka një përbërje konstante (që do të thotë se është e njëjtë kudo) dhe veti që janë konstante në të gjithë kampionin (që do të thotë se ekziston vetëm një grup vetive si pika e shkrirjes, ngjyra, pika e vlimit, etj. çështje). Një material i përbërë nga dy ose më shumë substanca është një përzierje. Elementet dhe komponimet janë të dy shembuj të substancave të pastra. Një substancë që nuk mund të ndahet në përbërje kimikisht më të thjeshta është një element . Alumini, i cili përdoret në kanaçe me gaz, është një element. Një substancë që mund të ndahet në përbërje kimikisht më të thjeshta (sepse ka më shumë se një element) është një përbërje.
E gjithë lënda ka veti fizike dhe kimike. Vetitë fizike janë karakteristika që mund të maten pa ndryshuar përbërjen e lëndës. Masa, ngjyra dhe vëllimi janë shembuj të vetive fizike. Vetitë kimike përshkruajnë karakteristikat dhe aftësinë e një substance për të reaguar për të formuar substanca të reja; ato përfshijnë ndezshmërinë dhe ndjeshmërinë ndaj korrozionit.
Kimistët mësojnë shumë për natyrën e materies duke studiuar ndryshimet që mund të pësojë materia. Kimistët bëjnë një dallim midis dy llojeve të ndryshme të ndryshimeve që ata studiojnë - ndryshimet fizike dhe ndryshimet kimike.
Ndryshimet fizike janë ndryshime në të cilat asnjë lidhje nuk prishet ose formohet. Kjo do të thotë që përbërja ose elementi mbetet i njëjtë në fillim dhe në fund të ndryshimit. Prandaj, të njëjtat do të jenë edhe vetitë e tij si ngjyra, pika e vlimit etj. Ndryshimet fizike përfshijnë lëvizjen e molekulave përreth, por jo ndryshimin e tyre. Disa lloje të ndryshimeve fizike përfshijnë:
Ndryshimet kimike ndodhin kur lidhjet thyhen dhe/ose formohen midis molekulave ose atomeve. Kjo do të thotë që një substancë me një grup të caktuar vetive (si pika e shkrirjes, ngjyra, shija, etj.) shndërrohet në një substancë të ndryshme me veti të ndryshme. Ndryshimet kimike janë shpesh më të vështira për t'u kthyer sesa ndryshimet fizike. Një shembull i mirë i një ndryshimi kimik është djegia e një qiri. Akti i djegies së letrës në fakt rezulton në formimin e kimikateve të reja (dioksid karboni dhe ujë) nga djegia e dyllit.
